1、北京市第一七一中学 2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；S32； Fe56第 I 卷（共 50 分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分1. “绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一理念的是：A. 日常生活、生产中节约资源B. 汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放C. 加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格D. 实施绿化，减少环境污染【答案】C【解析】【详解】A. 日常生活、生产中节约资源可减少资源的损耗，符合绿水青山就是金山银山的理念，A错误；B. 汽车装净化装置，可将尾气中的NO、CO转
2、化为参与大气循环的无毒的混合气体，减少尾气中污染气体排放，符合绿水青山就是金山银山的理念，B错误；C. 加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格，会增大煤的用量，会使大气污染程度增大，不绿水青山就是金山银山的理念，C正确；D. 实施绿化，能减少环境污染、保护水土等，符合绿水青山就是金山银山的理念，D错误；故选C。2. 实验室中，下列行为不符合要求的是：A. 在通风橱内制备有毒气体B. 金属钠着火用沙土盖灭C. 闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔D. 将用剩的化学药品直接倒入下水道【答案】D【解析】【详解】A. 为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，A正确；B
3、. 钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，B正确；C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，C正确；D. 将实验室的废液直接倒入下水道，可能腐蚀下水道并造成二次污染，D错误；故选D。3. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物【答案】A【解析】【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素。【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油
4、”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。故选A。【点睛】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解题的关健易错点B。4. 2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完
5、全不同的是（ ）A. I2B. K2SO4C. P2O5D. HNO3【答案】D【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成；纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。【详解】干冰、液氮、碘化银（AgI）等分别属于氧化物、单质、盐。AI2属于由碘元素组成的单质，故A不符合题意；BK2SO4属于由钾离子和硫酸根离子构成的盐，故B不符合
6、题意；CP2O5属于由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的氧化物，故C不符合题意；D硝酸属于酸，与其它三种物质的类别不同，故D符合题意；故选D。【点睛】本题考查的是常见物质类别的判断，可以依据物质的组成进行分析，解题关键理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. Na2SO4溶液D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，故选B。6. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱
7、性氧化物，不能与其发生反应的物质是A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH【答案】D【解析】【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；故选D。7. 下列物质属于电解质的是（ ）A. ZnB. NaOHC. CO2D. 乙醇【答案】B【解析】【分析】电解质指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【详解
8、】A. Zn属于单质不是化合物，所以不是电解质，故A不符合题意； B. NaOH是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，是电解质，故B符合题意；C. CO2是在水溶液中能导电的化合物，但是导电的离子是由它与水反应生成的碳酸电离产生的，不是二氧化碳本身电离，二氧化碳是非电解质，故C不符合题意；D. 乙醇是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的概念，解题关键：理解电解质、非电解质概念，易错点：电解质的适用范围是化合物，注意：盐酸、饱和食盐水等是混合物，Zn等是单质，都不在其所研究的范围内。8. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下
9、列有关现象的叙述错误的是A. 钠浮在液面上B. 有无色无味的气体产生C. 有爆鸣声D. 水溶液变为蓝色【答案】C【解析】【详解】ANa的密度比水小，所以浮在液面上，故A正确；BNa与水反应放出氢气，氢气为无色无味气体，故B正确；C钠与水反应发出嘶嘶的响声，虽然产生氢气，但并没有点燃，所以不会有爆鸣声，故C错误；DNa与水反应生成NaOH，溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故D正确；综上所述答案为C。9. 实现下列变化需要加入氧化剂的是A. Cl2ClB. HH2C. CO32-CO2D. COCO2【答案】D【解析】【详解】A、Cl2Cl-的过程中，Cl2作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意；B、H
10、+H2的过程中，H+作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意；C、CO32-CO2的过程中，无化合价的变化，故不需要加入氧化剂，C不符合题意；D、COCO2的过程中，CO作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意；故选D。10. 有关Na2O2的叙述不正确的是（ ）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为2价【答案】D【解析】【详解】A. Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B. Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C. Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D. 根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的
11、化合价为1价，故D错误；答案选D。11. 下列物质间的转化，不能一步实现的是A. NaNa2O2B. Fe2O3Fe(OH)3C. FeFeSO4D. FeCl3FeCl2【答案】B【解析】【详解】ANa可以在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B三氧化二铁不与水反应，无法一步转化为氢氧化铁，故B符合题意；CFe和稀硫酸反应一步生成硫酸亚铁，故C不符合题意；D氯化铁和铁单质可以一步反应生成氯化亚铁，故D不符合题意；综上所述答案为B。12. 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是
12、A. 硝酸钾溶液中含有自由离子B. 硝酸钾固体中没有离子C. 在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子，所以灯泡会亮D. 硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子【答案】A【解析】【详解】A由题干信息可知，按照图B 连接好线路，发现灯泡亮了，说明硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，A正确；B硝酸钾是离子化合物，故硝酸钾固体中有钾离子和硝酸根离子，只是不能自由移动，故按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮，B错误；C在硝酸钾溶液中，灯泡之所以会亮，是由于KNO3=K+，而水电离出了的H+和OH-是很少的，C错误；D熔融状态下的硝酸钾也能电离出自由移动的离子，D错误；故答案为：A。13. 下列说法中
13、，正确的是（ ）A. Mg的摩尔质量是24g/molB. 22gCO2物质的量为2.2molC. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.021023D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L【答案】A【解析】【详解】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B. 22gCO2物质的量为22g44gmol1=0.5mol，故B错误；C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。14. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是A. K+、Mn
14、O、Na+ 、Cl-B. K+、Na+、SO、HCOC. Na+、H+ 、NO、SOD. Fe3+、OH-、Cl-、SO【答案】C【解析】【分析】无色透明的溶液中不能存在大量有颜色的离子，酸性溶液中存在大量氢离子，据此分析判断。【详解】A MnO为有色离子，并且再酸性溶液中MnO、Cl-能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不选；BHCO与氢离子能够反应，在溶液中不能大量共存，故B不选；CNa+、H+、NO、SO离子之间不反应，且都无色，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C选；D Fe3+为黄色，且Fe3+、OH-不能大量共存，故D不选；故选C。15. NA为阿伏加德罗常数值
15、，下列说法中正确的是（ ）A. 1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NAB. 1mol镁原子中含有的电子数为2NAC. 常温常压下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NAD. 16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A. 1mol/LBaCl2溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算钡离子数，故A错误；B. 镁为12号元素，1mol镁原子中含有的电子数为12NA，故B错误；C. 常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故C错误；D. 16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为16g16gmol1NA=NA，故D正确；故选D。16. 下列
16、关于电解质的叙述，正确的是（ ）A. NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-B. 凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸C. HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电D. 难溶物一定不属于电解质【答案】C【解析】【详解】A. NaCl在水分子作用下，电离出Na+和Cl-，在电流作用下，会发生电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气，故A错误；B. 溶于水后能电离出H+的化合物可能是酸，也可能是酸式盐如NaHSO4，故B错误；C. HCl是共价化合物，HCl溶液中存在自由移动的H+和Cl-，能导电，而液态的HCl中只存在分子，不导电，故C正确；D. 难溶物如BaSO4溶于水的部分全电离，属于电解质，
17、故D错误；故选C。17. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 碳酸钙跟盐酸反应：2H+ + CO =H2O + CO2B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 硝酸银溶液跟铜反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO + H+ = CO2 + H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.碳酸钙为难溶盐，不能拆开，A项错误；B.Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，B项错误；C.电荷不守恒，C项错误；D.小苏打是NaHCO3,胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正
18、确，D项正确【点睛】18. 下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B. 在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C. 用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D. 7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大【答案】B【解析】【详解】A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），故A错误；B.由Na2CO3+
19、H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故C错误；D.6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2ONaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2NaOH知，生成
20、氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%，故D错误。故选B。19. 实验室用 FeCl2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是A. 配制 FeCl2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B. 可在 FeCl2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C. 向 FeCl2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D. 产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管【答案】C【解析】【分析】【详解】A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确；B.
21、加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B项正确；C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C项错误；D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D项错误。答案选C。【点睛】因为亚铁离子的还原性较强，所以Fe(OH)2暴露在空气中，很容易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备时最重要的是避免Fe(OH)2与空气中的氧气接触20. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是A. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C. 配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D. 除去FeCl2溶液
22、中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤【答案】C【解析】【详解】A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故A错误；B.FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe（OH）3沉淀，所以不能用饱和FeCl3溶液与过量氨水制取Fe（OH）3胶体，故B错误；C.配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生Fe3+，可在溶液中加入少量铁粉，为了抑制亚铁离子被氧化而变质，故C正确；D.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故D错误。故选C。21. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有“丹
23、砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（已知丹砂化学式为HgS）（ ）A. 中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B. 中反应的离子方程式为C. 根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜【答案】C【解析】【详解】AHgHgS是水银发生了氧化反应，故A错误；B中是铁和发生置换反应生成，正确的离子方程式为，故B错误； CS和Hg反应生成HgS，因此可以用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，防止中毒，故C正确； D根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误；故答案为C。22.
24、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液一定是碱性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有碳酸根离子、硫酸根离子等，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该溶液中可含有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，故B
25、错误；C、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+，故C错误；D、室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，pH在8以上，该溶液一定是碱性，故D正确；故选D。23. 纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A. 过程的反应为：6FeO+O22Fe3O4B. 过程中H2为还原剂C. 整个过程的总反应为：2H2O2H2+O2D. FeO 是过程的氧化产物【答案】C【解析】【详解】A据图可知过程为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，故A错误；B过程为
26、FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故B错误；C过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2+Fe3O4，将I+II2可得总反应为2H2O2H2+O2，故C正确；D过程I中Fe3O4转化为FeO的过程中Fe元素化合价降低，所以FeO为还原产物，故D错误；综上所述答案为C。24. 某小组为探究K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是( )A. 通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置B. 实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此
27、可判断热分解产物中一定含有CO2和COC. 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气D. 样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液， 溶液变红色， 可证明残留物中含有【答案】B【解析】【分析】探究三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O受热分解的产物，连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置A：三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O受热分解，装置B：将气体产物通过澄淸石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，装置C：用氢
28、氧化钠将CO2除尽，装置D：净化(干燥)剩余产物气体，装置E：检验CO(用CuO，变红)，装置F：检验有CO2生成(CO的氧化产物)，以此解答该题。【详解】A在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正确；BE中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，只有B中澄清石灰水变浑浊才可证明分解产物中一定含有CO2，故B错误；C为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，故C正确；D结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1-2滴K
29、SCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，即证明残留物中含有，故D正确；故答案为B。25. 室温下，向容积不变的密闭容器中充入H2S和SO2的混合气体（2H2S+SO2=3S +2H2O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中H2S和SO2的体积比可能是（ ）A. 1：2B. 2：1C. 3：1D. 4：1【答案】C【解析】【详解】令反应后剩余的体积为1体积，则原混合气共4体积，由方程式2H2S+SO2=3S +2H2O可知：参加反应的H2S为2体积，SO2为1体积，若剩余的体积为1体积为H2S，混合气体中H2S和SO2的体积比3:1；若剩余的体积为1
30、体积为SO2，混合气体中H2S和SO2的体积比2:2=1:1，故选C。第 II 卷（共 50 分）26. 工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CO2。(1)该反应中氧化剂是_(填化学式)，碳元素被_(填“氧化”或“还原”)。(2)若消耗了 3 mol CO，则生成 CO2的体积是_L(标准状况)，转移电子的物质的量是_mol。(3)用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_。(4)此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). 氧化 (3). 67.2L (4). 6 (5). (6). 3:2【解析】【详解】(1)该反应中Fe元素化合
31、价降低，所以Fe2O3为氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化；(2)根据方程式可知消耗3molCO时生成3molCO2，标况下体积3mol22.4L/mol=67.2L；CO为唯一还原剂，C元素化合价由+2价变为+4价，所以转移3mol2=6mol电子；(3)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为；(4)该反应中氧化产物为CO2，还原产物为Fe，物质的量之比为3：2。27. 实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为_g。（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（3）实验过程中其它操作均正确，只
32、是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_。（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_。（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度_mol/L。【答案】 (1). 7.1 (2). 100mL容量瓶 (3). 偏小 (4). Na2SO4=2Na+SO42- (5). 0.1【解析】【分析】（1）依据m=cVM计算需要Na2SO4的质量；（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影
33、响，依据c=n/V解答。（4）Na2SO4是强电解质，在水中完全电离；（5）根据稀释定律求解。【详解】（1）配制100mL 0.5molL-1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1L0.5molL1142gmol1=7.1g；（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100mL容量瓶；（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小；（4）Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电
34、离方程式为：Na2SO4=2Na+SO42- ；（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度50mL 0.5molL-12500mL=0.1molL1。【点睛】本题考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，关键清楚溶液配制原理，配制的一般过程，易错点（2）用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；注意要注明容量瓶的规格。28. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_里，以隔绝空气。(
35、3)汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3 和NaHCO3 等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3 分解 2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气，该反应属于_反应(填基本反应类型)。.产生的Na 立即与Fe2O3 发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_。NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。.一个安全气囊通常装有 50 g NaN3，其完全分解所释放的 N2 为_mol。【答案】 (1). 失去 (2). 煤油或石蜡油 (3). 分解 (4). 6Na +
36、Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe (5). 2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O (6). 1.15【解析】【详解】(1)根据Na原子的结构示意图可知，Na在反应中容易失去1个电子；(2)金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中；(3)i该反应中反应物只有一种，生成物有多种，属于分解反应；Na与Fe2O3发生置换反应，则反应方程式为6Na + Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe；碳酸氢钠受热分解，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O；50gNaN3的物质的量为=mol，根据方程式可知生成的N2的物质的
37、量为1.15mol。29. 长期放置的 FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验 FeSO4溶液的变质程度实验方案实验现象实验结论步骤 1取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液_FeSO4溶液部分变质步骤 2_将上述方案补充完整若要使部分变质的 FeSO4复原，方法是_。(写离子反应方程式)(2)利用部分变质的 FeSO4溶液制备 Fe2O3请在( )内填写所需试剂或条件，在内填写含铁物质的化学式_、_、_；(以离子形式存在的可写离子符号)。若100mL 该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_。(3)FeSO4 可用作补铁剂
38、，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe3+转化为 Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案实验现象取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片， 振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。紫色褪去由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由_。【答案】 (1). 溶液变红 (2). 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 (3). 紫色褪去 (4). 2Fe3+ Fe=3Fe2+ (5). H2O2 (6). NaOH (7). 加热 (8). 0.2mol/L (9). 不能，维生素 C
39、可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成【解析】【详解】(1)要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+；步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+；若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2作氧
40、化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；n(Fe2O3)=0.01mol，则变质前，100mL FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.02mol，故c(FeSO4)= =0.2mol/L；(3)该实验现象不能验证猜想，因为维生素C也具有还原性，若维生素C过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成。30. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向 20mL0.01mol
41、/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH)2溶液中匀速滴加 0.2mol/LH2SO4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。（1）0-80s 观察到的实验现象是_。（2）写出该实验中离子方程式_。（3）截至 b 点，加入 0.2molL-1H2SO4 溶液的体积为_mL；解释 b 点的电导率不等于零的原因_； 解释 bc 段电导率又增加的原因_。（4）在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）（多选题）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大
42、量存在的离子是Na+、OH-Ca、d两点对应的溶液均显中性Dc 点，两溶液中含有相同量的 OH-EH+导电能力比Na+强【答案】 (1). 产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 (2). 2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (3). 1 (4). b点：BaSO4在水中溶解度很小，溶液中和Ba2+浓度很小但不等于0。水存在微弱的电离，溶液中H+和OH-浓度很小但不等于0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零 (5). bc段：b点溶液中的Ba(OH)2被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导
43、率增加 (6). ABCE【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，发生的反应为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，此时Ba(OH)2提供的自由移动的Ba2+、OH-浓度逐渐降低，导电率降低，所以初始溶液的导电率最高，即图中a点，当滴入的H2SO4恰好把Ba(OH)2消耗完全时，体系中是BaSO4和H2O，此时导电率最低，即达到图中b点，再滴入H2SO4溶液，体系中因为H2SO4提供能自由移动的H+和而使导电率逐渐增大，即图中bc段。【详解】(1)0-80s是溶液导电率降低的阶段，发生的反应为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，所以现象为：产生白色
44、沉淀，溶液红色褪去，电导率减小；(2)根据化学方程式，可知离子方程式为：2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；(3)b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点，根据化学方程式知，Ba(OH)2和滴入的H2SO4的物质的量相同，所以H2SO4溶液的体积为；b点导电率不为零的原因有两个：一是BaSO4在水中溶解度很小，溶液中和Ba2+浓度很小但不等于0，二是水存在微弱的电离，溶液中H+和OH-浓度很小但不等于0，溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零；bc段导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc段电导率增加(4)A.曲线的导电能
45、力在a点降至最低，而升高，说明是Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，A项正确；B.nBa(OH)2:n(NaHSO4)=1:1时，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，此时溶质由原来的Ba(OH)2换成了等量的NaOH，溶液显碱性，同时导电能力减弱，到达b点，nBa(OH)2:n(NaHSO4)=1:2时，Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液显中性，导电能力进一步减弱，到达d点，之后NaHSO4过量，导电能力增强，通过分析知，b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，B项正确；C.a点成分为BaSO4和H2O，为中性，d点成分为BaSO4、2H2O、Na2SO4，显中性，C项正确；D.曲线的c点是过量的硫酸，显酸性，曲线的是NaOH和Na2SO4共存，溶液显碱性，所以OH-不同，D项错误；E对比曲线a点以后部分(H2SO4溶液)和曲线d点以后部分(Na2SO4和NaHSO4)知，曲线a点以后部分导电能力变化较大，所以H+导电能力比Na+强，E项正确【点睛】导电能力取决于：一、自由移动的离子的浓度，二、自由移动离子所带电荷数。
