1、2022年广东省江门市高考化学一模试卷一、选择题:本题共16小题,第110题每小题2分;第1116题每小题2分,共44分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是()A汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的B家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境C垃圾分类并回收利用,废易拉罐对应的垃圾分类标志如图 D废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染2中医是传统医学,中药的煎制直接关系其疗效,下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是()A冷水浸泡属于物质的溶解B熬煮操作属于加热C箅( bi )渣取液属 于过滤D
2、灌装属于分液3下列相关化学用语表示正确的是()AN4()和N2互为同素异形体.BO22的电子式为CCa(OH)2 中不含共价键D乙烯的结构简式为CH2CH24常温常压下,某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量),并能催化CO2与环氧丙烷的反应,其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A物质b分子有三种官能团B该过程中有非极性共价键的断裂C升温将有利于CO2的吸附D该材料的吸附作用具有选择性,利用此法利于“碳达峰”目标的实现5阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛作用,其结构如图所示。下列说法正确的是()A乙酰水杨酸属于芳香烃B乙酰水杨酸分子中所有原子可
3、能共面C乙酰水杨酸能发生水解反应D乙酰水杨酸的分子式为C9H10O46新型材料在各领域中的应用越来越广泛,下列相关说法错误的是()A“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金,Ti的中子数为26B高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料D飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料7探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A用装置进行铜和浓硫酸的反应B用装置收集二氧化硫并吸收尾气C用装置稀释反应后的混合液D用装置测定余酸的浓度8室温下,通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质:实验实验操作和现象1用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH,测得pH约为
4、62向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀3向某 NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液,测得溶液pH约为94向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液,未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是()ANaHSO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)c(OH )+c(SO32 )+c(HSO3)B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)c(SO32)Ksp(BaSO3)C实验3得到的溶液中有c(Na+)c(SO32 )+c(HSO3)+c(H2SO3)D由实验4得出,酸性:H2CO3HSO39自嗨锅的发热包主要成分有:硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰,使
5、用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是()A硅藻土可增大反应物的接触面积B碳酸钠与生石灰、水反应,生成的产物可破坏铝表面的氧化膜,促进铝和水反应,放出大量的热C铁粉发生析氢腐蚀,缓慢放出热量,延长放热时间D焦炭粉的作用是做正极材料10部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A从氮元素的化合价角度考虑:a有还原性Bb、c都是大气污染物,可引起光化学烟雾Cd的溶液与金属银反应可生成b、cDa与d形成的化合物对水的电离没有影响11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和
6、为NAB常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NAC向1L1molL1的NH4Cl溶液中加氨水至中性,此时溶液含NH4+数目为NAD在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6 NA12下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()操作现象结论A相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性:SCB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同abC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeS
7、O4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2AABBCCDD13M是合成高分 子材料聚醚砜的一种单体,结构式如图所示,其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z位于同主族。下列说法正确的是()A.单质的沸点YXB1molM分子中含有8mol双键结构C简单离子结合质子能力:WZD把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色1425C时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:1gXlg或lg,下列叙述错误的是()A曲线m表示pH与lg的变化关系B当溶液呈中性时,c(Na+)c(HCO3)+2c(CO32)+c(
8、Cl )CKa1(H2CO3)1.0106.4D25C时,CO32+H2OHCO3+OH的平衡常数为1.0107.615不能正确表示下列反应的离子方程式是()A将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中:Br2+H2O+SO322Br+2H+SO42B将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中:2Fe3+3Mg(OH)22Fe(OH)3+3Mg2+C将过量SO2通入K2S溶液中:5SO2+2S2+2H2O3S+4HSO3D将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热:CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OHCH2OH(CHOH)4COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O16生活污水中的
9、氮元素和磷元素主要以铵盐和磷酸盐的形式存在,可用电解法(铁、石墨作电极)去除。电解时,用如图所示原理可进行“除氮”,翻转电源正负极可进行“除磷”,原理是利用Fe2+将PO43转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法错误的是()A图2中020min内去除的是氮元素,此时石墨作阳极B溶液pH越小,有效氯浓度越大,氮元素的去除率越高C图2中2040min内去除的是磷元素,此时阴极的电极反应式为2H+2eH2D电解法“除氮”过程中ClO氧化NH3的离子方程式为3ClO+2NH33Cl+N2+3H2O二、非选择题:共56分。第17题第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题,考生根
10、据要求做答。(一)必考题:共42分。17氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体难溶于水,是制备热敏材料VO2的原料,其化学式为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知:+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题:(1)制备过程中,上述装置依次连接的合理顺序为e (按气流方向,用小写字母表示)。装置A中饱和NaHCO3的作用是 。(2)连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,先 (填实验操作),当B中溶液变浑浊,关闭K1,打开K2,进行实验。(3)写出装置D中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学
11、方程式为 ,检验氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的操作与现象为: 。(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:称量ag产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02molL1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用cmolL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。(已知:VO2+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O)NaNO2溶液的作用是 。粗产品中钒的质量分数表达式为 (以VO2计)。18从某矿渣成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2
12、等中回收NiSO4的工艺流程如图1:已知:(NH4)2SO4 在350C以上会分解生成NH3和H2SO4;NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。.回答下列问题:(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是 。(2)600C焙烧时,(NH4)2SO4与NiFe2O4反应的化学方程式 。(3)浸泡过程中;Fe2(SO4)3 生成FeO(OH)的离子方程式为 。(4)“浸取液”中c(Ca2+)1.010 3molL1,当除钙率达到9%时,溶液中的c(F ) molL1。已知Ksp(CaF2)4.01011(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图
13、2所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42,若pH过高,铁电极区会产生红褐色物质。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。该反应的离子方程式为 。电解时离子交换膜(b)为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。(6)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离:Fe2+(水相)+2RH(有机相)FeR2(有机相)+2H+(水相)。萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图3所示, 的最佳取值为 。在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。19将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气(H2和CO),可以实现能量综合利用,对环境
14、保护具有十分重要的意义。(1)利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体,此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图1所示。已知:i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+206kJmol1ii.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H2+165kJmol1过程I反应的化学方程式为 。该技术总反应的热化学方程式为 。反应i甲烷含量随温度变化如图2,图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线,其中表示2MPa的是 。(2)甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应I.CH4(g)+H2O(g)C
15、O(g)+3H2(g)H1+206kJmol1II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H241kJmol1在一密闭体积可变容器中,通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸汽重整反应。反应II平衡常数K(500C) K(700)(填“”“”或“”)。压强为P0kPa时,分别在加CaO和不加CaO时,平衡体系H2的物质的量随温度变化如图3所示。温度低于700C时,加入CaO可明显提高混合气中H2的量,原因是 。500时,反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图4所示。则图3中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G) c(E)(填“”“”或“”);结合的图3、图4
16、,计算500、P0kPa下反应II的分压平衡常数Kp(用分压代替浓度,分压等于总压物质的量分数)为 。三、选考题:共14分。请考生从给出的2.道题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。化学_选修3:物质结构与性质(14分)20硅铁合金广泛应用于冶金工业,可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等,回答下列问题:(1)基态Fe原子的核外电子排布式为 ,基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)已知氢的电负性为2.1,硅的电负性为1.8,SiH4分子中氢元素的化合价为 。(3)SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为 ,分子的立体构型为 ;四卤化硅的沸点如下,分析其变化规律及原因 。
17、SiF4SiCl4SiBr4SiI4沸点/K187.4330.1408460.6(4)Fe(H2O)62+ 可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2,简写为en)发生如下反应:Fe(H2O)62+enFe(H2O)4(en)2+2H2O。Fe(H2O)62+的中心原子的配位数为 ;Fe(H2O)4(en)2+的配位原子为 。(5)在硅酸盐中,SiO44 四面体(图a)通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 ,化学式为 。四、化学一选修5:有机化学基础(共1小题,满分0分)212氧代环戊羧酸乙酯(X )是常见医药中间体,聚酯VIII是常见高分子材料,它们的合成路线如图所示:已知:+R2OH回答下列问题:(1)反应的反应类型为 ;反应的反应条件为 。(2)化合物V的结构简式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)与化合物VI的官能团的种类和数目完全相同,且核磁共振氢谱为4组峰,峰面积之比为1:2:3:4的同分异构体的结构简式 。(5)化合物X的结构简式为 。(6)利用以上合成路线中的相关信息,请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线: 。声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布日期:2022/3/18 12:42:09;用户:18487138200;邮箱:18487138200;学号:37546179