1、2022年广东省江门市高考化学一模试卷一、选择题：本题共16小题，第110题每小题2分；第1116题每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境C垃圾分类并回收利用，废易拉罐对应的垃圾分类标志如图 D废旧电池深度填埋处理不会造成土壤重金属污染2中医是传统医学，中药的煎制直接关系其疗效，下列中草药的煎制步骤中有关的操作解释错误的是（）A冷水浸泡属于物质的溶解B熬煮操作属于加热C箅（ bi ）渣取液属 于过滤D
2、灌装属于分液3下列相关化学用语表示正确的是（）AN4（）和N2互为同素异形体.BO22的电子式为CCa（OH）2 中不含共价键D乙烯的结构简式为CH2CH24常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力（吸附时会放出热量），并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A物质b分子有三种官能团B该过程中有非极性共价键的断裂C升温将有利于CO2的吸附D该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现5阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A乙酰水杨酸属于芳香烃B乙酰水杨酸分子中所有原子可
3、能共面C乙酰水杨酸能发生水解反应D乙酰水杨酸的分子式为C9H10O46新型材料在各领域中的应用越来越广泛，下列相关说法错误的是（）A“嫦娥五号”组装材料中使用钛合金，Ti的中子数为26B高温结构陶瓷是生产汽车发动机的理想材料C电子芯片使用新型半导体材料砷化镓属于金属材料D飞机上所用由碳纤维和环氧树脂合成的材料属于复合材料7探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A用装置进行铜和浓硫酸的反应B用装置收集二氧化硫并吸收尾气C用装置稀释反应后的混合液D用装置测定余酸的浓度8室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：实验实验操作和现象1用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为
4、62向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀3向某 NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为94向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是（）ANaHSO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）c（OH ）+c（SO32 ）+c（HSO3）B实验2反应静置后的上层清液中有c（Ba2+）c（SO32）Ksp（BaSO3）C实验3得到的溶液中有c（Na+）c（SO32 ）+c（HSO3）+c（H2SO3）D由实验4得出，酸性：H2CO3HSO39自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、碳酸钠、生石灰，使
5、用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（）A硅藻土可增大反应物的接触面积B碳酸钠与生石灰、水反应，生成的产物可破坏铝表面的氧化膜，促进铝和水反应，放出大量的热C铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间D焦炭粉的作用是做正极材料10部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）A从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性Bb、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾Cd的溶液与金属银反应可生成b、cDa与d形成的化合物对水的电离没有影响11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和
6、为NAB常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NAC向1L1molL1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NAD在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA12下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：SCB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同abC向25mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe（OH）3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeS
7、O4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2AABBCCDD13M是合成高分 子材料聚醚砜的一种单体，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是（）A.单质的沸点YXB1molM分子中含有8mol双键结构C简单离子结合质子能力：WZD把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色1425C时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：1gXlg或lg，下列叙述错误的是（）A曲线m表示pH与lg的变化关系B当溶液呈中性时，c（Na+）c（HCO3）+2c（CO32）+c（
8、Cl ）CKa1（H2CO3）1.0106.4D25C时，CO32+H2OHCO3+OH的平衡常数为1.0107.615不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO322Br+2H+SO42B将足量Fe2（SO4）3溶液滴入Mg（OH）2浊液中：2Fe3+3Mg（OH）22Fe（OH）3+3Mg2+C将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2+2S2+2H2O3S+4HSO3D将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH2OH（CHOH）4COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O16生活污水中的
9、氮元素和磷元素主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法（铁、石墨作电极）去除。电解时，用如图所示原理可进行“除氮”，翻转电源正负极可进行“除磷”，原理是利用Fe2+将PO43转化为Fe3（PO4）2沉淀。下列说法错误的是（）A图2中020min内去除的是氮元素，此时石墨作阳极B溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮元素的去除率越高C图2中2040min内去除的是磷元素，此时阴极的电极反应式为2H+2eH2D电解法“除氮”过程中ClO氧化NH3的离子方程式为3ClO+2NH33Cl+N2+3H2O二、非选择题：共56分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题第21题为选考题，考生根
10、据要求做答。（一）必考题：共42分。17氧钒（IV ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知：+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：（1）制备过程中，上述装置依次连接的合理顺序为e （按气流方向，用小写字母表示）。装置A中饱和NaHCO3的作用是 。（2）连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，先 （填实验操作），当B中溶液变浑浊，关闭K1，打开K2，进行实验。（3）写出装置D中生成氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的化学
11、方程式为 ，检验氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体中的铵根离子的操作与现象为： 。（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02molL1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmolL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。（已知：VO2+Fe2+2H+VO2+Fe3+H2O）NaNO2溶液的作用是 。粗产品中钒的质量分数表达式为 （以VO2计）。18从某矿渣成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2
12、等中回收NiSO4的工艺流程如图1：已知：（NH4）2SO4 在350C以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。.回答下列问题：（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。（2）600C焙烧时，（NH4）2SO4与NiFe2O4反应的化学方程式 。（3）浸泡过程中；Fe2（SO4）3 生成FeO（OH）的离子方程式为 。（4）“浸取液”中c（Ca2+）1.010 3molL1，当除钙率达到9%时，溶液中的c（F ） molL1。已知Ksp（CaF2）4.01011（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图
13、2所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液可使沉淀溶解。该反应的离子方程式为 。电解时离子交换膜（b）为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。（6）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：Fe2+（水相）+2RH（有机相）FeR2（有机相）+2H+（水相）。萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图3所示， 的最佳取值为 。在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。19将CH4和CO2两种引发温室效应气体转化为合成气（H2和CO），可以实现能量综合利用，对环境
14、保护具有十分重要的意义。（1）利用CH4、CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，此技术在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图1所示。已知：i.CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1+206kJmol1ii.CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H2+165kJmol1过程I反应的化学方程式为 。该技术总反应的热化学方程式为 。反应i甲烷含量随温度变化如图2，图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是 。（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应I.CH4（g）+H2O（g）C
15、O（g）+3H2（g）H1+206kJmol1II.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H241kJmol1在一密闭体积可变容器中，通入1molCH4和3molH2O（g）发生甲烷的水蒸汽重整反应。反应II平衡常数K（500C） K（700）（填“”“”或“”）。压强为P0kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系H2的物质的量随温度变化如图3所示。温度低于700C时，加入CaO可明显提高混合气中H2的量，原因是 。500时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图4所示。则图3中E点和G点CH4的浓度大小关系为c（G） c（E）（填“”“”或“”）；结合的图3、图4
16、，计算500、P0kPa下反应II的分压平衡常数Kp（用分压代替浓度，分压等于总压物质的量分数）为 。三、选考题：共14分。请考生从给出的2.道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。化学_选修3：物质结构与性质(14分)20硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：（1）基态Fe原子的核外电子排布式为 ，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH4分子中氢元素的化合价为 。（3）SiCl4 分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因 。
17、SiF4SiCl4SiBr4SiI4沸点/K187.4330.1408460.6（4）Fe（H2O）62+ 可与乙二胺（H2NCH2CH2NH2，简写为en）发生如下反应：Fe（H2O）62+enFe（H2O）4（en）2+2H2O。Fe（H2O）62+的中心原子的配位数为 ；Fe（H2O）4（en）2+的配位原子为 。（5）在硅酸盐中，SiO44 四面体（图a）通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，化学式为 。四、化学一选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）212氧代环戊羧酸乙酯（X ）是常见医药中间体，聚酯VIII是常见高分子材料，它们的合成路线如图所示：已知：+R2OH回答下列问题：（1）反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 。（2）化合物V的结构简式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）与化合物VI的官能团的种类和数目完全相同，且核磁共振氢谱为4组峰，峰面积之比为1：2：3：4的同分异构体的结构简式 。（5）化合物X的结构简式为 。（6）利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线： 。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/3/18 12:42:09；用户：18487138200；邮箱：18487138200；学号：37546179