1、东台市三仓中学2016届高三5月月考化学 试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1石墨炔是由1，3二炔键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能下列关于石墨炔的说法不正确的是 A石墨炔属于芳香烃B石墨炔与金刚石互为同素异形体 C石墨炔有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用 D石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜 2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正
2、确的是 A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e4OHC氯碱工业中，阳极的电极反应式：2Cl2eCl2D粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式：Cu2eCu2+325，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 Ac(H+)11013 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、I、SOB0.1 molL1的明矾溶液中：K+、NH、Cl、HCOCpH1的溶液中：Na+、NH、MnO、S2O D无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br、NO4下列有关物质应用的说法正确的是A碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B钠和钾的合金在常温
3、下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA来源:Z|xx|k.ComB标准状况
4、下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NAC常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NAD1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA7下列说法错误的是 A0.1 mol某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g，则该醛肯定为二元醛B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线D分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有4种8甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之
5、间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁A来源:Zxxk.Com来源:学.科.网Z.X.X.K来源:学。科。网Z。X。X。KNaOH来源:Z|xx|k.ComNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O29A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B、C、E最外层电子数之和为11，A原子核外最外层电子数是次外层的2倍，C是同周期中原子半径最大的元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，E是制备太阳能电池的重要材料。下列
6、说法正确的是AB、C、D形成的简单离子半径大小顺序CmDnBx(m、n、x表示所带电荷)BA、B、E气态氢化物稳定性为EABCC和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应DE单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强10等物质的量的氯化钡、硫酸钾和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为32。下列说法正确的是A两极共生成三种气体B阴极反应式为：Ag+eAgC阳极始终发生“2Cl2eCl2”的反应D向电解后的溶液中通入适量的HCl气体可使溶液复原到电解前的状态不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两
7、个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH3（g）+6NO（g）7N2（g）+12H2O（g）H0，则该反应一定能自发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（H0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大12羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示下列说法不正确的是A羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B每个羟氨
8、苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应D1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH13下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I21425时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混
9、合液中HF、F的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是ApH=3时，溶液中：c（Na+）c（F）Bc（F）c（HF）时，溶液一定呈碱性CpH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应DpH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2amolL115在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是甲： 乙： A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B由图乙可知，
10、反应xA(g)yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数减小。达到平衡时，A的体积分数小于0.5D200 时，起始向容器中充入0.2 mol A、0.4 mol B和0.4 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)v(逆)非选择题16.（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：请回答下列问题：（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式为（2）该方案中选用熟石灰调
11、节pH，理由是、，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为（4）饮用水中的NO3 主要来自于NH4+已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是17.（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）普鲁本辛中的含氧官能团为和（填名称）（2）AB的反应的化学方程式；DE的反应类型（3）化合物X（C8
12、H19NO）的结构简式为（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有3种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）三草酸合铁（）酸钾晶体（K3Fe（C2O4）33H2O）有很重要的用途可用如图流程来制备根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO47H2O）过程中，其中（填物质名称）往往要过量，理由是（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是（按前后
13、顺序填）a过滤洗涤 b蒸发浓缩 c冷却结晶 d灼烧 e干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）33H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4被还原成Mn2+向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4
14、溶液20.00ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、定容、摇匀（4）步骤2中，加入锌粉的目的是（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3Fe（C2O4）3）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3写出该分解
15、反应的化学方程式19某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+ FeS+ H2SO4- MnSO4+ Fe2（SO4）3+ S+ H2O（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zna、操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为b、操作中加入适量X的作用是什么；X的首选物的化学式是：c、操作中所加碳酸盐的化学式是（3）为了从
16、上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？20（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1 则SO2气体与NO2气
17、体反应生成SO3气体和NO气体的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示反应在c点 （填“达到”或“未到”）平衡状态开始时，在该容器中加入：1molSO2（g）和1molNO2（g）； II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数 （填“”、“=”或“”）（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O将
18、反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2电极是 极，B室产生的气体是 A室NO2发生的电极反应是 （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 A、物质结构与性质21Fe2+、Fe3+与O22、CN、F、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是 （2）Fe2+基态核外电子排布式为 （3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示此物质中碳原子的杂化方式是
19、（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中键和键的个数比为 （5）F不仅可与Fe3+形成FeF63，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示该晶体的化学式为 123456789101112131415ACDBCCADCACDBADADD16. （12分）（1）10Al+6NO3+18H2O=10Al（OH）3+3N2+6OH（2）来源丰富、价格便宜、引入的Ca2+对人体无害，Al（3）5H2+2NO3N2+4H2O+2OH（4）NH4+（aq）
20、+2O2（g）=2H+（aq）+NO3（aq）+H2O（l）H=346kJmol1 17（1）酯基醚键（2）；取代反应（3）（4）（5）18（1）铁 防止Fe2+被氧化（2）bcae（3）250ml容量瓶、胶头滴管；洗涤（4）还原Fe3+为Fe2+（1-4每空1分）（5）MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O（6）偏高（7）2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO219（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O，（2）aZn+Cu2+=Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b将Fe2+氧化成Fe3+； 是MnO2；（以上每空1分）c MnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3；（3）a Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3； 、； b如按丙流程，则得到同样n molAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为n mol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则20（14分）（1）放热（2）未达（3）阴 O22NO2+6e+4H2O=8OH+N2（4）1：321（12分）（1）NOC（2）1s22s22p63s23p63d6（3）sp3、sp2（4）CO 4：3（5）KMgF3版权所有：高考资源网()
