1、赤峰二中2020级高一上学期第二次月考 化学试题 2020.12.11 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2.5分，共50分）1下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2下列实验操作正确的是A配制0.10 molL1 NaOH溶液B除去淀粉胶体中的氯化钠C用苯萃取碘水中I2分出水层后的操作D定容3下列关于实验操作的说法中正确的是A蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，并加入几粒沸石以防止暴沸B取某溶液进行焰色反应，若焰色
2、为黄色，则原溶液的溶质一定是钠盐C向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液可能含有SO42-D蒸发过程中，直到蒸发皿中没有水时才能停止加热4下列说法正确的是A通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动B向Fe(OH)3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀C硫酸铜溶液通过一束光无明显现象，淀粉溶液中通过一束光可看到一条光亮的通路D制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸5下列说法中正确的是AH2SO4 的摩尔质量是 98 g B用托盘天平称取 25.02 g NaClC阿伏加德罗常数就是6
3、.021023 D用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸6下列说法正确的是有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失Na2O和Fe2O3都属于碱性氧化物 明矾常作为自来水的消毒剂所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸溶液20 mL，所得溶液浓度大于3.68 molL1为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量A B C D选 项陈 述陈 述判 断A小苏打可用于治疗胃酸过
4、多NaHCO3受热易分解对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加入足量Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；对；有关系CAl2O3是两性氧化物可以用来制造耐高温的实验仪器对；对；无关系D钠化学性质比较活泼少量的钠可以保存在煤油中错；对；无关系 7下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A120g NaHSO4固体含有H+的数目为NAB1 mol Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去2NA个电子C标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD7.8g Na2S和Na2O2的
5、混合物中含有阴离子数目为0.1NA9下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是A氨水、氯化铝 B氢氧化钡、硫酸C硫酸氢钠、碳酸钠 D碳酸氢钙、氢氧化钠10在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是ACO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小11下列物质不能由化合反应直接制取的是A FeCl3B FeCl2C Fe(OH)3D CuS12下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3
6、 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3 A B C D全部13常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A0.1 mol/LHCl溶液中：Fe2+、CH3COO、SO42-、NaB澄清透明的溶液：Cu2、NO3、Mg2、ClCc(Cu2)0.1 molL1的溶液中：H、NH、Br、COD加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Mg2+、Na、HCO、SO14下列反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液与H2SO4 溶液反应：Ba2SO42BaSO4B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2CCa(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+HCO3+ OH=
7、 CaCO3 + H2OD明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)315下列实验装置及操作均正确的是A图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C图III为钠与水的反应现象探究实验的装置D图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置16在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在、反应中为氧
8、化剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3 DX2是XO4的还原产物 17下列实验现象描述不正确的是选项实验现象A加热放在坩埚中的钠块钠先熔化成光亮小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热18工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
9、C反应中的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低19向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使 X2O72-还原为Xn+，则n值为 A2 B3 C4 D520某溶液中只可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子一定含有H、Mg2
10、、Al3、NH4+可能含有Fe3B溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-C溶液中c(NH4+)0.3 mol/LDc(H)c(Al3)c(Mg2)111第卷21.（15分） 已知有下列十种物质：AlCl3固体 过氧化钠 熔融态 KNO3 SO3 碘水C2H5OH 小苏打 氨水 Cl2 硫酸亚铁。（1）上述物质中，属于电解质的是_（填序号，下同)，属于非电解质的是_。（2）相同条件下，物质的溶解度 _ Na2CO3的溶解度（填“大于”或“小于”）； （3）配制溶液时需加入硫酸抑制水解，还需加入 防止Fe2+被氧化成Fe3+；（4）若要提取中的碘，所用的萃取剂可以是_。A四氯化碳 B酒精 C
11、淀粉溶液 （5）已知可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：_MnO4-+ _（ ）+_H+ _Mn2+ _（ ）+ _（ ） 。（6）实验室用的溶液和制取氢氧化铝，离子方程式为 。（7）写出与CO2反应的化学方程式 。 当反应转移3mol e- 时，固体质量增加 g。 22（14分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一 将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是 。实验步骤(2)称取8.1 g铝镁合金粉
12、末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 molL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V mL。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填满)。（5）仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的
13、影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是 （填“需要”或“不需要”）（6）用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意_(填字母编号)。A冷却至室温 B等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数C读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平 D视线与凹液面最低处相平（7）图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)。23（13分）铁在工农业生
14、产、生活等方面都有重要的应用。（1）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。在人体中进行Fe3+Fe2+的转化时，Fe3+作 _剂，发生 _反应。 （2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式并用双线桥表明电子得失情况 。（3）将单质Fe、Cu与FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液(已知：氧化性Fe3+Cu2+)混合于某容器内充分反应（假定容器不参加反应）
15、。根据下述不同情况，填写金属单质或溶液中存在的金属离子。若Fe有剩余，则容器内不可能有的离子是： ；铜单质 （填“一定”或“可能”）存在。若容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有 。若容器内有大量的Fe3+，则容器内一定还有 。证明该溶液中Fe3+ 存在的试剂是 ，现象为 。24.( 8分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生CO2的气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答： （1）A溶液中的溶质为 (化学式)。（2）ab段反应的离子方程式为 。 （3）通入CO2气体体积为 (标准状况)。（4）原 NaOH溶液的物质的量浓度为
