1、课后达标检测一、选择题1对于反应CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少量表示其反应速率解析：选A。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D中CaCl2为生成物，故应用其浓度的增加量表示反应速率，故B、C、D项错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A项正
2、确。2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，所以C正确。3反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)
3、0.045 molL1s1解析：选C。v(H2O)0.001 5 molL1s1，依据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(NH3)v(H2O)0.001 0 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.001 25 molL1s1，v(NO)v(H2O)0.001 0 molL1s1。4(2019咸阳高二质检)在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL1和5.4 molL1，在一定条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 molL1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A0.1 molL1min1B0.2 molL1min1C0.3
4、 molL1min1D0.6 molL1min1解析：选B。v(N2)(1.8 molL10.8 molL1)10 min0.1 molL1min1，v(NH3)2v(N2)0.2 molL1min1。5化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)压强变化BZnH2SO4=ZnSO4H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH沉淀质量解析：选A。A.反应前后气体分子数相等，即压强始终相等，故不可行；B.测气体在规定时间内产生的体积，故可
5、行；C.因为2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故可行；D.碳酸钙不溶于水，测规定时间内的沉淀质量，故可行。6反应P(g)3Q(g)2R(g)2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()Av(P)0.15 mol/(Lmin)Bv(Q)0.6 mol/(Lmin)Cv(R)0.1 mol/(Ls)Dv(S)0.4 mol/(Lmin)解析：选C。在某反应中，用某物质表示的化学反应速率与其对应化学计量数之比越大，其表示的反应速率越快。A.0.15，B.0.2，C.3，D.0.2，C中比值最大，反应速率最快，故选C。7(2019周口高二质检)反应4A(s
6、)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值相同解析：选B。反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率；v(B)0.3 molL1min1，是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率；反应方程式中B和C的化学计量数不相同，B和C表示的反应速率的值也不相同。8在mAnBpC的反应中，m、n、p为各物质
7、的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则mnp为()A232B233C132 D312解析：选C。三种物质的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，则v(A)v(B)v(C)0.51.51132，C正确。9将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 mol B0.08 molC0.04 mol D0.8 mol解析：选B。v(A)v(C)32，则
8、v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s0.04 molL1s110 L0.08 mol。10一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选C。恒容密闭容器中进行的反应，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2)
9、 mol(0.40) mol6342，随着反应的进行，A、D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，则可知A、D为生成物，B、C为反应物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反应为可逆反应，化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。11(2019佛山高二检测)把X气体和Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)。5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A1 B2C3 D4
10、解析：选A。根据公式v计算，5 min内W的平均反应速率v(W)0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，已知用Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则v(Z)v(W)0.01 molL1min10.02 molL1min1n2，所以n1。12(2019张家界高二质检)将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)。若2 s末测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)；用物质B表示的反应的平均速率为0.6
11、 mol/(Ls)；2 s末，物质A的浓度为0.6 mol/L；2 s末，物质B的浓度为0.7 mol/L。其中正确的是()A BC D解析：选B。用“三段式”表示： 2A(g)B(g)2C(g)开始物质的量浓度（mol/L210转化物质的量浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.62 s末物质的量浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3 mol/(Ls)，v(B)0.15 mol/(Ls)；2 s末，A的浓度为1.4 mol/L，B的浓度为0.7 mol/L。二、非选择题13(2019牡丹江高二期末)反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)，在5 L的密闭容器中进行，
12、反应开始时A为1 mol，半分钟后C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是()A容器中D的物质的量减少了0.45 molBA的平均反应速率是0.010 molL1s1C容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D容器中A的消耗量为0.30 mol解析：选D。A.C的物质的量增加了0.30 mol，根据方程式4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)可知，生成D的物质的量为0.45 mol，所以容器中D的物质的量增加了0.45 mol，故A错误；B.v(C)0.002 molL1s1，反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)v(C) 0.002 molL1s1，故B错误；C.
13、半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量之比与反应开始时A、B、C、D的投入量及其转化率有关，由于不知道反应开始时B、C、D的投入量及其转化率，故无法判断半分钟后容器中A、B、C、D的物质的量之比是否为4546，故C错误；D.依据方程式可知，生成0.30 mol C，一定消耗了0.30 mol A，故D正确。14向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)
14、_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。解析：(1)根据化学反应速率的定义求得，v(A)a mol/(Lmin)，v(B)a mol/(Lmin)。(2)v(C)v(A)a mol/(Lmin)，v(D)a mol/(Lmin)，根据各物质反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，可得xypq，则x2，y3，p1，q6。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)231615为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。测定的
15、部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/(molL1)5.003.522.48c(CO)/(molL1)2.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_molL1。解析：(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s内，H2的浓度减少了5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则CO的浓度减少了2.52 molL11.26 molL1，用CO表示的化学反应速率为v(CO)1.26103 molL1s1。(3)在 500
16、 s内，H2的浓度减少了1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为1.48 molL10.74 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s1(3)0.7416某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率分别为_、_。(3)5 min后Z的生成速率_(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。解析：(1)根据图示，X减少了0.6 mol，Y减少了0.2 mol，Z增加了0.4 mol，故X、Y、Z的物质的量变化之比为312，因5 min后三者共存，故该反应的化学方程式为3XY2Z。(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物质的量不再变化，故生成速率不再变化。答案：(1)3XY2Z(2)0.05 molL1min10.04 molL1min1(3)等于
