1、北京市石景山区2020届高三化学下学期统一测试（一模）试题考生须知1本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 K39 Cu64 Br80 I127第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是A分液 B溶解 C过滤 D蒸发 2化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是A二氧化氯可用于自来水消毒B医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C医用防护口罩的材料之一是聚丙烯
2、，聚丙烯属于高分子材料D84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应3对以下科学家的发明发现，分析不合理的是A屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3C阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循415N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是A15N的原子结构示意图为： BN5+中含36个电子CNH5既含离子键，又含共价键 DNH5的电子式为：NH4+:H5下列各项比较中，一定相等的是A相同物
3、质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量B相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目C相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数D相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂ACHCH（H2S）CuSO4溶液BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液C铜粉（铁粉）过量盐酸DCl2（HCl）H2O7脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：下列说法不正确的是A网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主B方程式中的化学计量数x = n1C脲甲
4、醛树脂合成过程中可能存在中间体D通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度8结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事 实推 测ANa比Li活泼Cs比Na更活泼BN、P、As均为非金属元素第A元素均为非金属元素CH2O热稳定性强于H2S H2S热稳定性强于H2SeDMg(OH)2碱性弱于NaOH Al(OH)3碱性更弱9多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： 反应 反应 铜催化剂 反应反应反应过程能量 下列说法正确的是A反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g
5、)+CO2 (g) H= +a kJ/mol (a 0)B1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量C选择优良的催化剂降低反应和的活化能，有利于减少过程中的能耗DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂10印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：固体腐蚀池沉降池置换池池再生池覆铜板Fe粉(过量)FeCl3溶液PCB下列说法不正确的是A腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2B腐蚀后的废液
6、中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+C置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+= Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+= 3Fe2+D再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低11室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是编号pH331111溶液盐酸醋酸溶液氢氧化钠溶液氨水A、三种溶液的物质的量浓度大小为：B相同体积的、溶液分别与溶液完全中和，消耗溶液的体积：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D、溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH412潮湿环境、Cl、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多
7、孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是A腐蚀过程中，青铜基体是正极B若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）C多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变D环境中的Cl、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为： 2Cu2+3OH+Cl = Cu2(OH)3Cl0.4g钠的燃烧产物6mL 1mol/LH2SO4溶液 充分反应后滤液分成三等份三滴0.1mol/L黄色K3Fe(CN)6溶液三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液三滴0.1mol/LKSCN溶液cba溶液无色，有小气泡无蓝色沉淀溶液为浅红色13钠的燃烧产物中混有黑色物质
8、，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是A过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na+H2O2Ba试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素Cc试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H+2MnO4=2Mn2+5O2+8H2OD根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O414SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H=+48 kJmol1。已知：反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法
9、正确的是A343K时反应物的平衡转化率为21%Ba点的反应速率小于b点的反应速率C343K时D由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K第卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分15（9分）汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是_。（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H+180 kJmol-1，其能量变化示意图如下：则NO中氮氧键的键能是_kJmol-1。（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、
10、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示： 曲线a对应的n(NH3):n(NO) _。 曲线c中NO的起始浓度为410-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/(m3s)。 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是_（至少写两条）。16（7分）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如右图所示：回答下列问题：（1）Y、Z元素的名称为徐
11、寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是_。（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）_。（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式_。（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I= 2Br+I2，I2+2BrO3= 2IO3+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由_。17（12分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42等。利用1：淡水工业（1）海水淡化的方法主要有_、电渗析法、离子交换法等。（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海
12、水淡化的方法，其原理如左下图所示。 淡水在_室（填X、Y或Z）形成后流出。 一般海水不直接通入到阴极室中，原因是_。（3）离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+= NaR+H+，。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有_。利用2：提溴工业（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：水蒸气Cl2盐卤吹出塔热空气Br2(g)吸收塔蒸馏塔加入W浓Na2CO3液溴 用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br和BrO3，再加入W溶液得到Br2。推测W是_。 蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_。 将1
13、 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是_mg/L。18（15分）由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如下： 已知：i. （R1、R2、R3均为烃基）ii. 回答下列问题：（1）CPHB的反应类型是_。（2）B中官能团的名称是_。（3）A的结构简式是_。（4）DE的反应方程式是_。（5）E+GH的反应方程式是_。（6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有_种（不考虑顺反异构）。 链状结构； 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是_。（7）已知：
14、。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。19（15分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。资料：i. HClO的电离常数为Ka4.7108；H2CO3的电离常数为K14.3107、K25.61011。ii.碘的化合物主要以I和IO3的形式存在，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O。iii.碘单质能与I反应：I2+II3（I3低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。D A B 浓NaOH溶液 NaOH溶液浓盐酸 CKMnO4 浓NaOH溶液 NaHCO3溶液.制备消毒液（夹持装置略）（1）制备NaClO消毒
15、液的装置是_ （填C或D）。（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用_。（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式_。.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：方案操作现象反应后加淀粉溶液1烧杯1溶液中加入9g KI固体溶液为橙黄色2烧杯2溶液中加入9g KI固体再加入1mo/L盐酸10mL西城二模计算得出溶液颜色快速加深，呈紫红色变蓝3烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）振荡后溶液保持无色不变蓝（4）对比不同方案
16、的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_。（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3的离子方程式是_。假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是_。（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3，说明理由_。（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_。2020石景
17、山区高三统一测试化学试卷答案及评分标准题号1234567891011121314答案ABBCBAABCDCDDC参考答案，简单问题答案合理均给分15.（9分） （1）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO或4NO2+O2+2H2O = 4HNO3（2分）（2）632 （2分）（3）1:3 （1分）110-4 （2分）、催化剂的活性下降；、氨气可能发生分解；、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动。（答案合理即可）（2分）16（7分）（1）第三周期第A族 （1分）（2）FNa+Al3+ （2分）（3）NaAlO2 + 6NaF + 4CO2 + 2H2O = Na3Al
18、F6 + 4NaHCO3 （2分）（4）不矛盾。前者Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者I2是还原剂，Br2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。（不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br” ）（2分）17.（12分） （1）蒸馏法 （1分）（2）X、Z （2分）海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜（答案合理即可）（2分）（3）ROH +Cl=RCl+OH；2ROH+SO42=R2SO4+2OH；H+OH = H2O（2分） （
19、答对2个即可）（4）硫酸 （1分）温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气 （2分）64 （2分）18.（15分） （1）缩聚（聚合）反应 （1分）(2) 酮羰基、羧基 （2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6 ) 8 （2分）（2分）(7) （2分）19.（15分） （1）C （2分）（2）ClO + H2OOH + HClO，加入NaOH使c(OH)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） （2分）（3）Cl2 + NaHCO3 = HClO + NaCl + CO2 （2分）（4）溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量（合理即可） （2分）（5）5ClO + I2 + H2O = 2IO3+5Cl +2H+ （2分）向与烧杯3 pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去（2分）（6）不能，溶液中存在大量ClO的干扰，ClO也可将I氧化为I2使溶液变蓝 （2分）（7）“变蓝，因为发生反应ClO + 2I + H2O = I2 + Cl + 2OH （和 I2+II3），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3，反应生成的I2存在平衡I2+II3，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH = IO3+5I+3 H2O ”（合理即可） （1分）
