1、2014届天津市高三第二次六校联考化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，共6页，总分100分。答题时，将第卷答案填涂在答题卡上，将第卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。第卷注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2. 本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是 ( )A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D. Na、Al、Cu可以分别用热
2、还原法、热分解法和电解冶炼法得到 2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1molNa2CO3晶体中含CO32数目一定为NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L3某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气4归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如
3、下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21 在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3H2O) 反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：KaKhKw 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJmol-1，逆反应的活化能为Eb kJmol-1，则该反应的H =（Ea Eb）k
4、Jmol-1。其归纳正确的是 （ ）A B C D5能正确表示下列反应的离子方程式是 () AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不
5、正确的是 ( )A当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（H）2c（CO32-）c（HCO3）c（OH）B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）D当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H） 第II卷（共64分）7（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳
6、中含量最高的金属元素。（1）M的离子结构示意图_，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式_用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程_（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序_（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_N的氢化物稳定性（填“” “0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_。AA、C两点的反应速率：ACB A、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将m mol NH4N
7、O3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触 溶液中H+的移动方向由_ 极到_极；（用A、B表示）B电极的电极反应式为_。2014届 第二次六校联考化 学 答 案一选择(每题6分) 1B 2D 3B 4B 5D 6C7（共14分）（1） (1分) (1分) (2分) (2)AlNO
8、 (2分) (1分)(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 (2分) (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 +3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3(2分) 8 、（每空2分，共14分）(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2 (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)5.6 10-4 (4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2 + Cl2Cu2S； 4； 氢气9（每空2分，共18分）（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。 （2）检验氢气的纯度 （3）24% （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2）250mL容量瓶 （未答“250mL”不给分）（3）df （4）70% . Fe5O6 C 10. （18分，每空2分）(1) C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2 (g) (1分) （2）-246.4KJ/mol (2分) CH3OCH312e3H2O2CO212H (2分) (3) 放热(1分) 75% (2分) (4) D (2分) (5) 逆向 (2分) m/200n (2分) (6) B (1分) A (1分) SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ (2分)
