1、北京市玉渊潭中学20142015学年度第二学期高二年级期末考试高二化学第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题）1.“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等商品作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康。你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加的微量物质（ ）A.钙和镁的碳酸氢盐 B.含碘酸盐的食盐C.漂白粉等消毒剂 D.小苏打2.下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3.下列事
2、实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B.实验室常用排饱和食盐水的方式收集氨气C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低4.下列有关金属的说法中，正确的是（ ）钠着火可用水扑灭； 铝在空气中不易被腐蚀，所以铝是不活泼金属； 生铁在潮湿的空气中可发生吸氧腐蚀； 人体缺钙会引起骨质疏松、缺铁会引起贫血； 青铜、不锈钢、硬铝都是合金； Al和Fe在一定条件下能与某些氧化物反应。A. B. C. D.全都正确5.下列有关钠的化合物的说法正确的组合是（ ）NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面
3、具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A只有 B只有 C只有 D6.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（ ）A.Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料B.Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料C.明矾KAl（SO4）212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂D.Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐7.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( ) Al NaOH NaAlO2 CO2 Al（OH）3 SiO2 NaOH Na2SiO3 盐酸 H2SiO3 Mg（OH）2 盐酸 MgCl2（
4、aq） 电解 Mg Na O2 Na2O2 CO2 Na2CO3A. B. C. D.8.下列实验现象不能说明相关结论的是（ ）A.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低B.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D.向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物9.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应常温下
5、0.1molL-1HNO2溶液的pH=2.1常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A. B. C. D.全部10.关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A.c（OH-）c（Na+）+c（H+）B.由水电离出的c（OH-）=1.010-2 molL-1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01molL-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）11.有0.1 molL-1 的三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa,下列说法正确的是
6、（ ）A溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）B溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液中的c（CH3COO-）C溶液、等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）D溶液、等体积混合，混合液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）12.常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=4的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：B和混合，所得混合溶液的pH大于7C和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=D若将四种溶液稀释100倍，溶液
7、pH大小顺序：13.常温下向25.00ml0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是（ ）A. A.A在A点，溶液的pH=13B在B点，c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）C在C点，c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）D在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu+2Na+B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H
8、+C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O15.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）A.将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2B.实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝Al3+3OH-Al（OH）3C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-SiO32-+H2OD.钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原O2+4H+4e-2H2O16.已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石） H = +1.9
9、kJmol-1。下列有关说法正确的是（ ）A相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高B断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 C若：C（s，石墨） + O2（g）= CO2（g） H1=393.5 kJmol-1则有：C（s，金刚石） + O2（g）= CO2（g） H2=395.4 kJmol-1放电D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为H0 充电17.铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e
10、-Pb2+B放电时，正极得电子的物质是PbO2C充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H+SO42-18.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A.溶液A的溶质是NaOH B.阴极附近溶液pH升高C.气体a为氯气，其电极反应为2Cl-2e-Cl2D.与产生气体b的电极相连的是电源的正极19.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（ ）A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，滴加少量K 3 Fe（CN） 6 溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学
11、腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极20.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是( )AA为电源正极B阴极区附近溶液pH降低C阳极区溶液中发生的氧化还原反应为: Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2OD若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O72-被还原21.下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ）ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性ClCSi22.接触法制硫酸工艺中,其主
12、反应在450。C并有催化剂存在下进行。2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-197kJ/moL下列说法正确的是（ ）A.增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率B.使用催化剂可以提高SO2的转化率C.反应在450。C时的平衡常数小于500。C时的平衡常数D.2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量23.CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H0，在其他条件不变的情况下（ ）A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反映速率加快，反应放出的热量不变D
13、.若在原电池中进行，反应放出的热量不变24.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0，其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A.图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高25.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H=-49.0kJ/moL,一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1moLCO2 和3moLH2,测得CO
14、2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.升高温度能使平衡向正反应方向移动B.从反应开始到平衡，V（H2）=0.075moLL-1min-1C.3min时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆D.反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%第卷（非选择题，共50分）26.（5分）把煤作为燃料可通过两种途径：途径I：C（s） +O2 （g） = CO2（g） H10 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g） = 2CO2（g） H30 2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（g） H4”、“=”或“”）。该反应为反应_（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2
15、还可通过反应CO（g） + H2O（g） CO2 （g） + H2（g） 获取。T 时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，则平衡时CO的转化率为_，该温度下反应的平衡常数K值为_。保持温度仍为T ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号）a容器内压强不随时间改变b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1: 16 : 6 :
16、630.（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的p H 如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 _（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c（A）与 c（Na+）的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。
17、该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH）_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。c（Na+）c（A）_molL-1 c（OH）c（HA）_molL-1。31.（14分）如下图装置所示，使用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是Li2NHH2LiNH2LiH ，则下列说法中正确的是_。ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时： 若用固体Ca（HSO4）2为电
18、解质传递H，则电子由_极流出，H向_极移动。（填“a”或“b ”） b极上的电极反应式为：_ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗_L的H2（标准状况下）。（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时： 电解池中X极上的电极反应式是_。在X极这边观察到的现象是_。 检验Y电极上反应产物的方法是_。 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_。北京市玉渊潭中学20142015学年度第二学期高二年级期末考试参考答案题号12345678910111213答案AADCDCDBCDCBC题号141516171819202122232425答
19、案DCCBDCBBABDD26. （1） 等于 （2） H1=H2 + 1/2（H3+H4）（3） C（s） + O2 （g） = CO（g） H= -110.35 kJmol-127. （1） Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 增大接触面积，提高化学反应速率（2） AlO2- + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + HCO3-（3） 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O电解（4） 2 Al2O3 (熔融) 44Al+3O228. （1） NH3H2ONH4+OH-（2） =（3） NH4+H2ONH3H2O+H+（4） c （Cl-）c （H+）c （NH4+）c （OH-）29. （1） N2 + 3H2 2 NH3（2分） 随温度升高，反应的平衡常数K减小（2分） a、d（2分）（2）（2分）吸热（2分）（3）60 %（2分） 9/4或2.25（2分） c和d（2分）30. （1）若a7，则HA是强酸；若a7，则HA是弱酸（2）否 c（A）c（Na+）（3）弱 c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） （4）105 105109 10931. （1）B （2）a，b O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 1.12 （3） 2H+2e- = H2，溶液变红用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气 制Fe（OH）2
