1、东南中学二O一三年高考化学考前辅导东南中学高三化学组一、避开题设“陷阱”，巧解选择题 在中学化学高考试题中，命题人往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求，那么如何才能轻松避开“陷阱”正确解题呢？以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考。1、正确理解基础概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”，因此，一定要吃准、吃透每一个概念。例1、在加热氯酸钾制氧气时，在锰 二氧化锰高锰酸钾中，可以做催化剂的是A、B、C、D、分析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只
2、要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：（1）改变反应速率；（2）反应前后本身的质量和化学性质不变，由此得出本题答案C。例2、下列物质在一定条件下能导电且是非电解质的是A、CuB、NH3C、NaClD、CH3COOH分析：此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水或熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案为B。例3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A、NH4CN
3、B、SiO2C、C6H5NO2D、Cu答案：C例4、关于氢键，下列说法中正确的是A、每个水分子内部含有2个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、没有氢键就没有生命D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致分析：此题主要考查分子间作用力、化学键和分子稳定性的关系，分子稳定性与化学键有关。而氢键是一种分子间的作用力，影响分子的熔、沸点，所以A、D错。而气态时分子间距离较大，不存在氢键，B错。C答是概念关系，没有氢键就没有液态水，没有液态水就没有生命。2、灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变例1、
4、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的量为A、2molB、3molC、4molD、5mol分析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案。事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体，该题最好写离子方程式计算：3Cu+8
5、H+2NO- 3=3Cu2+2NO+4H2O从离子方程式可以看出，反应时按Cu2+、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成NO气体物质的量为3mol，因此，该题答案为B。例2、某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是（A）A、CH3COO-B、SO32-C、CO32-D、HCO3- 3、克服思维定势的消极作用避开“陷阱”人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷
6、梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”例1、100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为A、6.021023B、46.021023C、4.116.021023D、4分析：该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2SO4分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案为C。例2、在NH4NO3中氮元素显+5价4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这3种说法中错误的是A、B、C、D、分析：该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而、中铁元素和硫元素被氧化，
7、氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，中的硫元素并不是-2价，而是-1价，中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。例3、将pH为5的硫酸溶液释释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）：c（H+）约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14、正确运用语法知识避开“陷阱”化学虽不像语文在语法上那么讲究，有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”准确答题。例1、能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A、丁达尔现象B、布朗运动C、渗析D、电泳现象分析：丁达
8、尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作，故本题答案为C。例2、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A、水由液态变为玻璃态，体积缩小B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态水是分子晶体答案：C。5、谨防因一之差落入“陷阱”在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落入“陷阱”。例1、在25时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电解并不断搅拌，当阴极上收集到a m
9、ol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO410H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是A、b/（b+18a）B、b/（b+36a）C、71b/（161b+18a）D、71b/（161b+9a）分析：电解发生的电极反应：阳极为Cu - 2e=Cu2+阴极为2H+2e=H2电解时总的化学反应方程式为：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2阴极逸出amolH2，水被电解了2amol，根据溶解度知识，不难求出答案为C，如果将此例题的铜电极换作铂电极，只改一个字，其电解的总方程式即为：2H2O=2H2+O2阴极逸出a mol H2，水被电解了a mol，其答案为D。可见因
10、一字之差（“铜”与“铂”），答案各异。二、化学用语考核例1下列有关化学用语的说法中不正确的是（ ）A次氯酸的结构式为：HClO BOH 与 都表示羟基C氯化铵的电子式： D乙酸的分子比例模型为：ECO2的比例模型：F乙炔的分子模型示意图：2s 2p GN原子的价电子轨道表示式H苯乙醛结构简式： ICl原子的结构示意图： JH、D、T表示不同核素K(CH3)3COH的名称：2，2-二甲基乙醇L2一甲基苯酚结构式：例2右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（A ） 乙甲甲丙表示A原子表示B原子A. 根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B. 该反应
11、类型是分解反应C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 化学反应中分子的种类发生了改变例3：正误判断1偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32F2向NaHS溶液中滴加少量CuCl2溶液：S2+Cu2+CuS F3在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：Ag(NH3)2+OH3H+Br AgBr2NH4+H2O TCOOHOH4水杨酸( )与足量的Na2CO3溶液混合：COOHOH + CO32 + CO2+H2O FCOOO 5等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合TBa2+ 2OHNH4+ HCO3 BaCO3NH3H2OH2O6向碳酸氢钙溶液中加
12、入少量氢氧化钠溶液FCa2+ 2HCO32OHCaCO32H2OCO327向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2+ OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O T8H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O224OH18O2 F9AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）+Cl+2H2O T10溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH CH2=CH2+Br+H2O F11用侯氏制碱法制得NaHCO3： NH3 + CO2 + H2O = HCO3- + NH4+ F电解12用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H
13、 F13用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O 2H2+ O2 F141 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+ Al(OH)3+Al3+H2O T22.4NA151molCl2和1molH2O充分反应，生成的H离子数为NA F16标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 g T17常温下，CuZn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA F18常温下，0.05molCO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA T19常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3NA个原子 T201molCl2与
14、足量Fe反应，转移的电子为2mol T21两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA F22常温常压下，100g含乙醇46的酒精溶液中的氢原子总数是6NA F233.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1NA F24 （分子结构如右图所示）中含有的NN键数目为1.5 F25只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol F26向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性： C（Na+）C（SO42-）C（NH4+）C(H+)=C(OH_)三、化学原理的考核例1、常温下，用0.1
15、mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如下图。下列说法错误的是A点所示溶液中：c(CH3COO) c(Na+)c(CH3COOH) c(H+) c(OH)B点所示溶液中：c(CH3COOH) c(Na+)= c(CH3COO) c(H+)= c(OH)C点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H+) c(Na+)+ c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)D在整个滴定过程中：溶液中 始终不变例2、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错
16、误的是A前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段改变的条件是降低温度D时段仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变例3、一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0t1t2t3t4n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是A反应在前t1 s 的平均速率v(O2) 0. 4/ t1 molL1
17、s1 B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大例4、在重水中存在下述电离平衡： D2OD+OD，因此，对重水(D2O)可采用pH一样的定义来规定pD，那么pDlgc(D+)。己知在某温度下D2O达电离平衡时，c(D+) c(OD)1. 61015，则在下列叙述中：用0.01 mol NaOD和D2O配成1 L溶液，其pD值等于2；用0.01 mol DCl溶于D2O中，配成1 L
18、溶液，其pD等于2；纯净D2O在此温度下的pD大于7；用 D2O配制0.2mol . L 1FeCl3溶液，溶液中CI-浓度是Fe3+浓度的3倍。其中说法正确的组合是 A. B. C. D.例5、在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pHV（NaOH）图像，如右图所示。请分析： （1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中离子浓度的大小比较。（2）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变
19、化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？（3）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH7或pH7；弱酸；200.0mL（4）（1分）酚酞（5）（2分）（6）（3分）K=10-9V/(2-10-2V)例52009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2
20、(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 _（填“”或“”）。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)0.2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。已知在常温常压下：2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H11275.6 kJ/mol2CO (g) + O2(g) 2CO2(g
21、) H2566.0 kJ/molH2O(g) H2O(l) H344.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。15 80% 250 （每空1分）CH3OH(l) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJ/mol （2分）O2 + 2H2O + 4e = 4OH （2分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32 + 6H2O （2分）例6、X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下
22、都 是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。请回答下列问题：（1）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出， 并在电极表面放电。则：正极通入的物质名称是 ；负极电极反应式为 。（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，HN
23、H（1分）（2）V形（1分） SO42-、SiO44-等（2分）（3）sp3杂化（1分） 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（1分）（4）abd（2分） （5）4（2分）七、瞄准试卷方向，强化应试的针对性1、解剖高考试卷的结构，进行专题强化根据2013年考试说明，试题将保持稳定性，试卷结构不变，题型有可能调整，但大体结构变化不大。其中选择题15道，非选择题6道；第卷的15道题分布分别是：化学与生活、环境、科技，化学用语，离子共存，化学反应原理中的图像，物质的性质和用途，化学实验装置的识别与应用，物质的转化，有关阿佛加德罗常数的计算，离子方程式正误判断，化学原理中和，有机物官能团
24、结构和性质，元素周期表、元素周期律、电化学，实验原理，化学反应速率和化学平衡，电解质溶液中粒子浓度的关系。第II卷的6道题分布分别是：以简单实验为主要考查内容的工业流程，有机框图流程，设计简单计算的流程，综合实验，化学原理综合，物质结构。在复习的后期，同学们可根据自己的复习情况，自主地归纳整理一些小专题，如从高考热点上：与NA有关的计算类小问题；离子共存；离子方程式正误的判断；不用试剂或用一种试剂鉴别多种物质；溶液中离了浓度大小排队；热化学方程式及反应热计算；氧化还原反应方程式配平；混合液pH计算；晶体结构和化学键：反应速率及勒沙特列原理的应用：有机新信息题；化学实验方案的设计及实验方案的选择
25、、评价等。从教材的重点、难点上：元素化合物是学生容易掌握的，学生的抽象思维能力和理解能力差，导致基本概念和理论主要存在以下几个专题：阿伏加德罗定律及推论；金属性、非金属性强弱判断原理及应用：同周期、同主族元素性质的递变；化学键理论；四种晶体的有关知识；勒沙特列原理；弱电解质的电离平衡及电离理论；溶液中微粒间的关系（物料守恒和电荷守恒）：中和滴定原理；三池的原理；从学生的知识、能力薄弱环节上：简答题的解法研究；选择题的巧解与速解；与成环有关的有机合成题；与数学知识有关的讨论型计算题等。2、尽量减少失误，力争多得分数纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在510分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在
26、有效的时间内把会做的题目都做对，这谅是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：（1）要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。（2）注意各量的单位物质的量浓度（mol/L）、摩尔质量（g/mol）、溶解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。（3）注意常见符号的应用如“=”、“ = ”、“”、“”，电荷与标价、写电子式时“ ”的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等。（4）实验填空题或简答题，注意文字准确不要用错别字：如：脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、溶与熔、戊与戍、催与崔、苯与笨等。不用俗语：如：（a）打开分液漏斗的开关（活塞）（b）将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶（c）酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。（5）有序演算，以便复检开考前，学生可以大致将草纸分好区，按题号较整洁地列式求算，保留好原始反应式和分析过程、乘除算式等。这样在逐题核对时才有原始依据，又快又准。
