1、山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和1滴银氨溶液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断中正确的是 （ ）A熟透的苹果中含有脂肪 B熟透的苹果中不含淀粉C熟透的苹果中含有还原性的糖 D熟透的苹果中不含还原性的糖2下列表示物质结构的化学用语正确的是AMg2+的结构示意图：BC2H2的电子式：C基态Cr的价电子排布式：3d44s2DHClO的结构式：H-Cl-O3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1.0L 1.0molL -1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为
2、2NAB常温常压下，23gNO2中所含的氧原子数为0.5NAC常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为NAD1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA4以下说法错误的是（ ）A2Na+2H2O = 2NaOH+H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2均为水做氧化剂的氧化还原反应BFe+CuSO4 =FeSO4 +Cu2Mg+CO2 2MgO+C均为固体质量增大的置换反应CNaAlO2+SO2+2H2O =Al(OH)3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3均为较强酸制较弱酸的复分解反应DH2O2+SO2 =H2SO4Ca
3、O+SO3 =CaSO4均为非氧化还原反应的化合反应5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu+2Ag+=Cu2+2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2AgBCO32-+2H+=CO2+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2OCAl3+3OH-=Al(OH)3；Al(NO3)3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4NO3DH+OH-=H2O；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O6已知反应：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2既是氧化产物又是还原产物CFeS既是氧化产物
4、又是还原产物D1molO2反应氧化2molCuFeS27已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3-8已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa点反应的还原剂是NaHSO3，
5、被氧化的元素是碘元素Bb点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc点到d点的反应中共转移0.6mol电子D往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O9常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 molL1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 g B图中V2为100C沉淀的质量m为1.56 g DOP段发生的反应为：OH-
6、H+= H2O10甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO411向 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为A1 mol L-1 B1.5 mol L-1 C2 mol L-1 D2.5 mol L-112A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊
7、是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)rC)r(B)C1.0L 0.1molL戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmolD1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl024个电子13（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是
8、(用离子方程式表示) 。完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I，写出相关的离子方程式 。（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。14
9、A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。（1）E+离子的电子排布式是 。（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有键的数
10、目是 。（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。15某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。（1）通入SO2的电极为_极，其电极反应式为_，此电极区pH_(填“增大”“减小”或“不变”）。（2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为_L。（
11、4）常温时，BaSO4的Ksp=1.0810-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.510-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。（5）已知：Fe2O3(s）3C(石墨）=2Fe(s）3CO(g） H =+489.0 kJmol-1CO(g）1/2O2(g）=CO2(g） H=283.0 kJmol-1C(石墨）O2(g）=CO2 (g） H=393.5 kJmol-1则4Fe(s）3O2(g）=2Fe2O3(s）的H为_。16（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH
12、（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。Av正（CH3OH）v正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）c（H2O） D混合气体的总物质的量不变（2）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（3）对于H2O2分解反应，Cu2也有一定的催化作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图
13、甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是_。17按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH,则液态NH3电离的方程式是 （2）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液
14、Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb= （3）25时，0.1mol/L的HA溶液中=1010请回答下列问题：HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）Ac(HA) B Cc(H+)与c(OH-)的乘积 Dc(OH-)（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“、=”表示）（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：在同体积、同浓度的三种酸中，分
15、别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 （填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同）在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 18氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方
16、程式：_。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（3）装置a中盛装Na2 S03固体的仪器名称是 ，装置b的作用是_。（4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 （填化学式）。（5）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为050 mgL-l。，
17、AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应，实验如下：取2500 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用10001 0-4molL-l的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为250 mL。（6）滴定终点的判断方法是_。（7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mgL-l。19有机物G是一种“-兴奋剂”，其合成路线如下：已知：（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应（2）下列说法不正确的
18、是A化合物B生成C的反应为取代反应B1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑D化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3（3）写出E+FG的化学方程式 。（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）20下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为_。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式_
19、。参考答案1C2B3D4D5D6B7C8D9A10D11C12A13（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3+ Fe3Fe2+；1ClO3-+6Fe2+6H+1Cl-+ 6Fe3+3H2O（2）MnO2+4H+2I-Mn2+I2+2H2O（3）2H2S+3O2=2SO2+2H2O 3H2S + H2SO4(浓) 4S +4H2O湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。14（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10（2）NOC（3）C2H6 氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键（4）sp2(1分) 1 mol (1分)（5）Cu3N(1分)
20、 615（1）负，SO22e2H2O=SO4H，减小；(2）13.4mL/min；（3）1.12；（4）1.23410-7mol/L（5）1641.0kJmol-1。16（1）1.2D（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-32QkJmol-1（3）反应产生气泡的快慢；控制阳离子相同，排除阴离子的干扰；关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位。收集40mL气体所需时间17（1）2NH3NH4+NH2-（2）110-12；10：1（3）弱电解质D（4）V2V1=V3（5）CA=BA=B=C；A=CB18（1）CNH2O
21、HCNOH；（2）NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3；（3）圆底烧瓶，安全瓶或防倒吸；（4）Na2SO4和Na2SO3；（5）NaOH溶液；（6）滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；（7）098。19（1）4；（2）CD；（3）（4）20（8分，每空2分）（1）2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 （若高温条件不写扣1分，不配平不得分）（2）2Cl- +2H2O Cl2 + H2 + 2OH-（若电解条件不写扣1分，不配平不得分，写成化学方程式不得分）（3）AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O（若写2步反应的离子方程式且正确也给分，写成化学方程式不得分）（4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
