1、赤峰二中2014级高一上学期第二次月考化学试题本试卷共 20题，满分100分。考试用时90分钟。 （答案填写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ba-137 Cu-64 Al-27 Mg-24第卷（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1有关焰色反应的说法正确的是 （ ）A焰色反应是金属单质表现的性质 B焰色反应是因为发生了化学变化而产生的 C焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2下列四组反应中既有白色沉
2、淀产生，又有气体放出的是（ ） ANa2O2和CuSO4溶液反应 B金属钠投入到MgSO4溶液中 CBaCl2和NaHSO4溶液反应 D纯碱溶液和澄清石灰水反应3 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 ( )XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸4.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AFe2、Na、Cl、NO3B、Ba2、Al3、Cl、NO3CK、Na、HCO3、ClDAlO2-、K、SO32、Cl5下列离子方程式正确
3、的是 ( )A硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡Cu2+2OH=Cu(OH)2B铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2C碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O6某溶液中含有Na+ 、CO32、 HCO3、 SO32、 Cl，在加入Na2O2后浓度不发生变化的是 ( ) A Na+ 、CO32 BCl C CO32、Cl D HCO3、SO327FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 （ ） A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2 C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一
4、定含铜8下列有关说法或操作中，属于正确的有 ( ) 标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L 用托盘天平称量50.56gKCl 固体 用酒精从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A1个 B2个 C3个 D4个9关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 ( )A等浓度时水溶液碱性：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与等浓度盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO3Na2CO3 D向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出10. 把7.4 gNa2CO31
5、0H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 ( )A3.18g B2.12 g C4.22 g D5.28 g11 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 ( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O712现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应
6、，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A(m0.8)g B(m1.2)gC(m1.6)g D无法计算13氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 ( ) AAl2O3是氧化剂 BN2被氧化 CAlN的摩尔质量为41 g D生成1 mol AlN转移3 mol电子14氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 ( )A这“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与
7、足量的稀硝酸反应： CuH + 3H+ + NO3= Cu2+ NO+ 2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2= CuCl + HCl 15. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 ( ) A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为1.12 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV=44816. 有 MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量浓度之比为 ( )A
8、1：1 B2：1 C3：2 D2：3 第卷（非选择题，共52分） 17.( 4分) 某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。 试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是 。当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是 。18.（8分）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 。（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O= NaOH+H2，该反应中的氧化剂是 。如
9、果有12gNaH与水反应，则转移电子的个数为 。（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。19.（14分）现有下列九种物质： H2 铝 CuO CO2 稀H2SO4 稀硝酸 氨水 Ba(OH)2固体 熔融Al2(SO4)3 ，用序号回答下列问题。（1）上述物质或溶液中,若两两反应的离子方程式为：H+OHH2O，则对应的两种物质是 。（2）上述物质或其溶液中,若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是 。（3）17.1g溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。（4）在的溶液中通入过量的，写出总反应的离子方程式 。（5）在
10、特殊条件下，与发生反应的化学方程式为： 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O，该反应中X的化学式是 ，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。20.（14分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：_ _，试剂瓶B中可以观察到的现象是 。（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是 ，B中反应的离子方程式是 （3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是 ，B中反应的化学方程式是 。21.
11、（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 (选填序号）。a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：废液过量金属A过滤滤液（含B）滤液（C）合并通入F铜滤液（E）加过量D过滤FeCl3溶液滤渣C的化学式为 。加过量D发生反应的离子方程式为 。通入F发生反应的化学方程式为 。
