1、广东省汕尾市2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题本试卷共8页，21题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。第110题每小题2分；第1116题每小题4分。在每小题
2、给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。下列诗句分析错误的是（ ）A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在B.中国古代炼丹家制硫酸时用“炼石胆（胆矾）取其精华”，在制硫酸过程中，涉及分解反应C.本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是蒸馏D.抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应2.下列有关物质性质与应用的说法正确的是（ ）A.具有氧化性，可用于漂白纸浆B.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C.能与反应生
3、成，可作为呼吸面具中氧气的来源D.有导电性，可以用于制造光导纤维3.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.通常状况下，2.24L和的混合气体中氮原子和氧原子个数之比为12B.1L的氨水中含有0.1个C.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2D.46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.54.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物B.用碳酸氢钠溶液可区分乙酸、乙醇和苯C.分子式为的同分异构体有4种D.异丙苯（）中所有碳原子可能处于同一平面上5.下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是（ ）A.用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或
4、将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔B.向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体C.液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处D.中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低6.下列叙述正确的是（ ）A.蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，说明浓硫酸具有吸水性B.向饱和食盐水中通入过量，无明显现象；再通入，溶液变浑浊C.溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为能从含的溶液中置换出铜D.在足量的中灼烧使之转化为CuO，反应后固体物质的质量不变7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.酸性氯化亚铁溶液中加入
5、双氧水：B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：C.用过量氨水吸收工业尾气中的：D.向溶液中加入稀盐酸：8.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为。下列说法正确的是（ ）A.氧化性：B.电池放电时，负极的电极反应式为C.电池放电时，从负极室穿过选择性透过膜移向正极室D.充电时，阴极的电极反应式为9.可以发生反应：，下列说法正确的是（ ）A.既是氧化剂又是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14C.氧气是氧化产物D.若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子10.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（ ）A.可用排水法收集NO或气
6、体B.工业上以、空气和水为原料生产硝酸C.X是D.由，从原理上看，可由与反应实现11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述错误的是（ ）A.可用溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C.1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD.贝诺酯分子中有两种含氧官能团12.由和制备（熔点16.8，沸点44.8）的模拟装置如下图所示（加热和夹持装置已省略）：下列说法正确的是（ ）A.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取B.装置中的试剂为饱和溶液C.装置中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置逸出的气体有和13
7、.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质和，用湿润的淀粉KI试纸检验时生成和。下列说法不正确的是（ ）A.非金属性：XRZB.化合物在水中能稳定存在C.X和Z组成的化合物可能是干燥剂D.气态氢化物的热稳定性：RZ14.海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A.第步中除去粗盐中的、等杂质，加入药品的顺序为溶液、NaOH溶液、溶液，过滤后加盐酸B.第步的关键是要低温小火烘干C.氯碱工业的阴极产物是D.从第步
8、到第步的目的是富集溴元素15.下列有关叙述正确的是（ ）A.常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13（设混合后溶液总体积的变化忽略不计）B.室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同C.25时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的D.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大16.是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 。温度时，向密闭容器中通入一定量的气体，反应时间以及对应的浓度数据见下表：时间/s0500100015005.003.522.502.50下列说法正确的是（ ）A.500s内的生成速率为B.温度下该反应平衡时的转化率为29.
9、6%C.达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则D.温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约13混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。已知：极易溶于水并与水反应生成HClO。的沸点为3.8，42以上分解为和。（1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是 。使用多孔球泡的作用是 。（2）装置B中产生的化学方程式为 。若装置B无冷却装置，进入C中的会
10、大量减少，其原因是 。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。（4）已知次氯酸可被、等物质还原成。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用 （填仪器名称）量取25.00mL该次氯酸溶液于烧杯中， 。（可选用的试剂：溶液、溶液、溶液；除常用仪器外须使用的仪器：电子天平、真空干燥箱）18.（14分）无水具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石（含有少量、等杂质）生产无水氯化钙的主要流程如下：（1）为了提高步骤的反应速率，可以采取的措施是 。（2）加入试剂b的目的是使溶液酸化，试剂b可以选择 （选填字母）试剂。A.硫酸B.硝酸C.氢硫酸D.盐酸
11、（3）写出步骤的离子方程式： 。（4）步骤涉及的操作方法有蒸发浓缩、 。（5）已知、生成氢氧化物沉淀或沉淀溶解的pH如下：开始沉淀3.76.51.512.4开始溶解7.8沉淀完全5.39.73.313.8完全溶解10.0可以通过加入试剂a调节溶液的pH，调节溶液的pH的目的是 ，调节pH的范围为 。（6）已知某一温度时，向的溶液中加入NaOH固体，假设溶液的体积不变，要使沉淀完全，溶液中最小为 。19.（14分）对机动车尾气中的N、C元素进行处理，可以保护环境，减少污染。（1）可在铑（Rh）的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应经历如下两步：反应： ；反应： 。则由NO生成1mol
12、的 kJ/mol。若反应比反应的反应速率大，下列能正确表示反应的在有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应过程能量变化的图是 （选填字母）。ABCD（2）相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生反应，各物质的物质的量如下表：容器编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molNOCO0.20.2000.30.30.10.2容器中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则 。容器平衡时的平衡常数 。（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少的排放，某研究小组在实验室中以耐高温试剂Ag-ZSW-5作为催化剂，测得NO转化为的平衡转化率随温度的变化情况如下图所示。在n（NO）/n（CO）=1条件下，最佳
13、温度应控制在 左右。用平衡移动原理解释加入CO后NO转化为的平衡转化率增大的原因： 。（二）选考题：共14分。请考生从第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.【选修3：物质结构与性质】（14分）下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：元素ABCDEFGHIJ原子半径（）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态试回答下列问题：（1）以上10种元素中电负性最大的是 （填元素符号）。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原子的核外电子排布式是 。
14、（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是 （用单质的具体化学式表示）。（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共有 个键， 个键。（4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后得到的溶液滴入到溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与之间以 键结合。（5）图甲是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a. ；b. 。甲乙（6）图乙是J和E组成的晶体结构，则每个J原子周围与其距离相等且最近的J原子个数为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为 g/mL（用含a、的代数式表示）。21.【选修5：有机化学基础
15、】（14分）芳香烃A既可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路（部分产物、反应条件已略去）：已知：.D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137请回答下列问题：（1）扁桃酸中含氧官能团的名称是 ；物质B的结构简式为 。（2）上述反应中属于取代反应的有 。（3）关于H物质，下列说法正确的是 （选填字母）。A.具有酸性B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应C.H与G都能与新制反应（4）写出反应的化学方程式： 。（5）X是扁桃酸的同分异构体，1molX可与2mol反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3221，其结构简式为 （任写两种）。（6）请结合所学知识和上述信息，写出由
16、A和乙醛为原料（无机试剂任用）制备肉桂醛（）的合成路线图： 。20202021学年度第二学期高中二年级教学质量测试参考答案及评分标准 化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第110题每小题2分；第1116题每小题4分。12345678910111213141516DCABBDCDBABCBDAD二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）（1）观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率进而调节气体流速（2分）增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行（2分）（2）（2分）该反应放热，温度升高到
17、42以上会分解（2分）（3）HClO见光易分解（2分）（4）酸式滴定管或移液管（1分）加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量，计算得出结果（3分）18.（14分）（1）将矿石粉碎（或加热、搅拌等）（2分）（2）D（2分）（3）（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）确保、以和沉淀的形式析出（2分）5.3pH7.8（2分）（6）（2分）19.（14分）（1）（2分） D（2分）（2）0.1（3分） 5（2分）（3）850K（830880K范围都可以，2分）加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的平
18、衡转化率升高（3分）（二）选考题：共14分。请考生从第20、21题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.（14分）（1）O（1分） 四（1分） （1分） （或）（1分）（2）（1分）（3）7（1分） 1（1分）（4）三角锥形（1分） （1分） 配位（1分）（5）a.是极性分子，易溶于极性的水中（1分）b.分子中的OH易与水分子形成氢键（1分）（6）12（1分） （1分）21.（14分）（1）羧基、羟基（2分） （1分）（2）（2分）（3）B（2分）（4）（2分）（5）、（写对1个给1分，共2分）（6）（3分）答案详解一、选择题1.【参考答案】D【试题分析】A.淘金要千遍万遍地过
19、滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在，故A项正确；B.胆矾为，炼胆矾制硫酸涉及胆矾的分解，故B项正确；C.由信息可知，蒸令气上，是利用互溶混合物的沸点差异分离，即该法为蒸馏，故C项正确；D.抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不互为可逆反应，故D项错误。2.【参考答案】C【试题分析】A.具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A项错误；B.氢氟酸可用于雕刻玻璃，利用的是氢氟酸的特性而不是酸性，故B项错误；C.能与水或反应生成，可作为呼吸面具中氧气的来源，故C项正确；D.二氧化硅不导电，但能传递光信号，可以用于制造光
20、导纤维，故D项错误。3.【参考答案】A【试题分析】A.和的组成中氮原子和氧原子个数之比是12，与外界条件、气体体积、何种比例混合无关，故A项正确；B.氨水是弱电解质，只有极少部分电离，所以1L的氨水中的个数小于0.1，故B项错误；C.由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe（即1mol）与1molS恰好完全反应生成FeS，则转移的电子数为2，64gCu（即1mol）与1molS反应生成0.5mol，S过量，则转移的电子数为，故C项错误；D.苯环中无碳碳双键，故D项错误。4.【参考答案】B【试题分析】A.汽油、柴油中除含有碳、氢元素外，还
21、含有少量硫、氮等元素；植物油的组成元素是碳、氢、氧三种，故A项错误。B.碳酸氢钠溶液加入乙酸中，产生气泡；碳酸氢钠溶液加入乙醇中不出现分层；碳酸氢钠溶液加入苯中，出现分层现象。因此用碳酸氢钠可以区分三者，故B项正确。C.分子式为的有机物，包括醇和醚两类物质，醇分子中含有OH，该有机物为丁醇，丁基（）可能的结构有、，丁基异构体数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇可能的结构有4种，分别为、；醚分子中含有O，可能的结构有3种，分别为、。所以分子式为的同分异构体共有7种，故C项错误。D.异丙苯（）中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C与苯环在同一平面内，四面体C最多三原子共平面，故所有碳原子不可能都处于同一
22、平面上，故D项错误。5.【参考答案】B【试题分析】A.用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔，有利于平衡内外压强，使液体顺利滴下，故A项正确；B.向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，不能用氯化铁的稀溶液，故B项错误；C.由于液溴极易挥发，且有很强的腐蚀性，所以应保存在带有玻璃塞的细口棕色试剂瓶中，再加一层水防止其挥发，并放置在阴凉处，故C项正确；D.盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，则读数所得消耗溶液的体积偏小，测定结果偏低，故D项正确。6.【参考答案】D【试题分析】A.浓硫酸具有脱水性，能使有机物
23、中的H、O元素以水的形式脱出而炭化，蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，表现的是浓硫酸的脱水性，故A项错误。B.向饱和食盐水中通入过量，无明显现象；再通入，因生成的浓度很小，故无法结晶析出，溶液不变浑浊，故B项错误。C.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以溶液可用于铜质印刷线路板的制作，故C项错误。D.根据质量守恒定律，1mol最终转化为2molCuO，且1mol的质量与2molCuO的质量相等，即反应后固体物质的质量不变，故D项正确。7.【参考答案】C【试题分析】A.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为，故A项错误；B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的N
24、aOH溶液：，故B项错误；C.用过量氨水吸收工业尾气中的的离子方程式为，故C项正确；D.向溶液中加入稀盐酸，发生反应：，故D项错误。8.【参考答案】D【试题分析】A.放电时，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故A项错误；B.放电时，负极的电极反应式为，故B项错误；C.放电时，阴离子从正极移向负极，故C项错误；D.充电时，阴极发生还原反应，故D项正确。9.【参考答案】B【试题分析】A.在反应中中的氧元素的化合价降低，得到电子，所以该物质是氧化剂，而中的S元素的化合价是，反应后变为中的+6，所以是还原剂，故A项错误；B.根据化学方程式可知，还原剂与氧
25、化剂的物质的量之比是14，故B项正确；C.氧元素的化合价由反应前的+1变为反应后的0，化合价降低，得到电子，所以氧气是还原产物，故C项错误；D.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故D项错误。10.【参考答案】A【试题分析】A.能与水发生反应，所以不可用排水法收集NO，气体，故A项错误；B.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，所以工业上以、空气和水为原料生产硝酸，故B项正确；C.由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物，所以X是，故C项正确；D.可与反应生成氮气，该反应为，故D项正确。11
26、.【参考答案】B【试题分析】A.对乙酰氨基酚中含酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，则可用溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故A项正确；B.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，COO、CONH均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故B项错误；C.乙酰水杨酸中含COO H及其与酚羟基形成的酯基，因此1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，故C项正确；D.贝诺酯分子中含COO、CONH两种含氧官能团，故D项正确。12.【参考答案】C【试题分析】A.不通入氧气的前提下，铜与稀硫酸加热不反应，故A项错误；B.进入高温反应管的气体必须干燥，应是浓硫酸，故B项错误；C.通常情况下，和反应很慢，需用催
27、化剂催化，故C项正确；D.该反应是可逆反应，中逸出的气体主要是和，中盛放的是碱石灰，可除去，故D项错误。13.【参考答案】B【试题分析】根据原子半径与原子序数的关系及元素的性质，可以推断出X为O，Y为Al，Z为P，R为S。A.O、S、P的非金属性依次减弱，故A项正确；B.在水溶液中发生双水解，反应的化学方程式为，所以在水中不能稳定存在，故B项错误；C.由O和P组成的化合物中，常作干燥剂，故C项正确；D.R、Z的氢化物分别是和，S的非金属性比P强，因此比稳定，故D项正确。14.【参考答案】D【试题分析】A.除去粗盐中的、等杂质，先加入溶液除，再加入NaOH溶液除（与的除杂顺序可对调），最后加入溶
28、液除和过量的，过滤后再加盐酸，故A项错误；B.为防止氯化镁水解，应该在氯化氢气流中进行干燥，故B项错误；C.氯碱工业的阴极是水电离出的氢离子得电子生成氢气，故C项错误；D.步骤中得到的溴单质浓度低，经过步骤可浓缩溴水，富集溴元素，故D项正确。15.【参考答案】A【试题分析】A.常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，氢氧化钡过量，所得溶液的，则，即pH=13，故A项正确；B.稀硫酸抑制水的电离，是强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，故B项错误；C.25时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的，故C项错误；D.该混合溶液中，温度不变，溶度积常数不变，则其比值不变，故D项错误。16.【参考答案】D
29、【试题分析】A.依据表中数据分析计算，500s内（g）消耗的浓度为，因此其分解速率，所以的生成速率，故A错误；B.由表中数据可知，温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，其转化率为，故B错误；C.温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时，达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，若平衡不移动，则各物质的浓度变为原来的2倍，而加压平衡会左移，则，故C错误；D.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以温度越高，平衡常数越大，故D正确。二、非选择题17.【参考答案】（1）观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率进而调节气体流速增加气体与溶液的接触面积
30、，使反应充分进行（2）该反应放热，温度升高到42以上会分解（3）HClO见光易分解（4）酸式滴定管或移液管加入足量的溶液，再加入足量的溶液，充分反应后过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量，计算得出结果【试题分析】（1）通过观察A中通入氯气和空气的导管口产生气泡的速率调节气体流速。增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。（2）装置B中氯气与含水8%的碳酸钠发生歧化反应生成和氯化钠，利用化合价升降法结合原子守恒配平，该反应的化学方程式为。若装置B无冷却装置，该反应放热，温度升高会分解，则进入装置C中的会大量减少。（3）装置C中发生的反应为，HClO见光分解，故装置C采用棕色
31、圆底烧瓶。（4）HClO具有酸性和强氧化性，所以只能用酸式滴定管或移液管量取次氯酸溶液。根据题目信息，HClO可被还原成，发生反应的离子方程式为，然后向反应后的溶液中加入足量的溶液，通过测定生成AgCl的质量确定HClO的物质的量，进而确定HClO的浓度。而用还原HClO会引入，干扰实验结果。18.【参考答案】（1）将矿石粉碎（或加热、搅拌等）（2）D（3）（4）冷却结晶、过滤（5）确保、以和沉淀的形式析出 5.3pH7.8（6）【试题分析】工业碳酸钙矿石（含有少量、等杂质），由图可知矿石酸浸之后滤渣为，滤液中含、等，加漂白粉将氧化成，用试剂a调节pH，将铝离子和铁离子除去。（1）为了提高步骤
32、的反应速率，可以采取的措施是把矿石粉碎等。（2）试剂b只能是盐酸，加其他酸会引入杂质离子，故选D。（3）步骤的离子方程式是。（4）步骤用到的操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH，确保、以和沉淀的形式析出，再通过过滤除去。参照表中数据，为使和以沉淀的形式析出且不溶解，调节pH的范围为5.3pH7.8。（6）沉淀完全时，其浓度应小于或等于，已知，当时，即要使沉淀完全，溶液中最小为。19.【参考答案】（1） D（2）0.1 5（3）850K（830880K范围都可以）加入的CO与NO分解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的平衡转化率升高【试题分
33、析】（1）根据盖斯定律，反应+反应，可得 ，因此生成1mol的。为放热反应，且反应和反应都是放热反应，反应物能量高于生成物能量，而加入催化剂可降低反应的活化能，只有D图符合。（2）根据表格中容器的数据，列出三段式：起始时物质的量/mol 0.2 0.2 00转化的物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 容器中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，恒温、恒容器条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，即，解得。容器的温度与容器的相同，故平衡常数相等。容器平衡时，容器体积为1L，则平衡常数，故。（3）由图可知，在条件下，温度为850K左右时，NO还原为的平衡转化率接近100%。加入的CO与NO分
34、解生成的反应，使NO分解平衡向生成的方向移动，因此NO的平衡转化率升高。20.【参考答案】（1）O 四 （或）（2）（3）7 1（4）三角锥形 配位（5）a.是极性分子，易溶于极性的水中b.分子中的OH易与水分子形成氢键（6）12 【试题分析】前20号元素中，A、C都有最低价价，位于A族，A有+6价，C无最高正价，且C的原子半径较小，则A为硫元素、C为氧元素；E、J都有+4、价，位于A族，E的原子半径较小，则E是碳元素、J是硅元素；F、I都有+5、价，位于A族，F的原子半径大于I，则F是磷元素、I是氮元素；G有+7、价，为A族元素，G是氯元素；D只有+3价，为A族元素，其原子半径大于Si原子半
35、径，所以D是铝元素；B、H最高正价为+1，没有负价，位于A族，H的原子半径比Al原子稍大，则H为钠元素，B的原子半径比Na原子半径大，且为前20号元素，则B为钾元素。（1）同周期自左向右电负性逐渐增大，同主族自上而下电负性逐渐减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B（钾）原子序数大7的元素为铁元素，处于第四周期M族；其基态原子核外电子排布式为（或）。（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点为。（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为，其分子中有7个键，1个键。（4）X为，中氮原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，所以的空间构型为三角锥形
36、，将溶于水后得到的溶液滴入到溶液中至过量，得到的络离子的化学式为，其中与之间以配位键结合。（5）图中的含氧酸为，易溶于水的原因：a.是极性分子，易溶于极性的水中；b.分子中的OH易与水分子形成氢键。（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si的数目为12，晶胞内Si原子数目为，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为a cm，则晶胞的体积为，晶体的密度为。21.【参考答案】（1）羧基、羟基 （2）（3）B（4） （5）、（合理答案任写2个即可）（6）【试题分析】芳香烃A与氯气在光照条件下发生取代反应生成，则A是甲苯，的结构简式为。在NaOH水溶液加热条件下水解生成B，则B为，B发
37、生反应生成C，C和HCN发生反应生成扁桃酸，结合已知、，可推出C是，与HCN加成得，水解生成扁桃酸（）。甲苯（A）发生硝化反应生成D，D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137，则D为。由已知，结合GH的条件及流程可得：D（）与在光照条件下发生取代反应生成E，E为，E在NaOH水溶液加热条件下水解生成F，F为。F氧化生成G，G为，G与发生类似已知的反应生成H，H为。（1）由上述分析可知，扁桃酸的结构简式为，其含氧官能团的名称是羧基和羟基。物质B的结构简式为。（2）上述反应中属于取代反应的有A与氯气在光照条件下发生取代反应生成；在NaOH水溶液加热条件下水解生成；在NaOH水溶液加热条件
38、下水解生成为。（3）H为，分子中不含酚羟基和羧基，没有酸性。可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，如碳碳双键可以发生加成、聚合、氧化反应，与氢气加成也是还原反应。G为，含有醛基，能与新制的反应，H（）不含醛基，不与新制的反应。综上分析，B项正确，A、C项错误。（4）反应为F（）氧化生成G（），可以在Cu或Ag作催化剂、加热条件下反应，化学方程式为。（5）扁桃酸（）的同分异构体X，1molX可与2mol反应，则分子中侧链可能含有酚羟基和羧基，或者2个酚羟基、1个碳氧双键。又因为其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3221，所以侧链应含有2个酚羟基、1个碳氧双键（可以是醛基也可以是酮基），还有1个甲基，结构对称，符合条件的结构简式为、。（6）根据题中流程，A（甲苯）可以发生一系列反应生成，结合已知和乙醛在一定条件下反应可制备肉桂醛（），故合成路线为。
