1、第二节分子的立体构型(第2课时)【基础演练】1下列属于配合物的是()ANH4ClBNa2CO310H2O CCuSO45H2O DCo(NH3)6Cl32下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是()AXeO4BBeCl2 CCH4DPCl33与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是()A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷4在AgNO3溶液中加入过量氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了()AAgNO3 B CNH3H2O DNH4NO35在2配离子中NH3与中心离子Cu2结合的化学键是()A离子键 B非极性键 C极性键 D配位键6配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述
2、不正确的是()A以Mg2为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用BFe2的卟啉配合物是输送O2的血红素C是化学镀银的有效成分D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu27下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3FCNCOA B C D8Co()的八面体配合物的化学式为CoClmnH2O，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n值是()Am1，n5 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm4，n59氯化铜浓溶液呈绿色，硫酸铜溶液呈蓝色，在水溶液中铜离子可以与氯离子或水分子形成配离子。试解释：在氯化铜浓溶液中不断加水稀释，随着浓度的减
3、小，氯化铜溶液的颜色会由绿色到蓝绿色，最后到淡蓝色。【能力提升】10亚硝酸根NO作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Cl2就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构。11锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成2。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化
4、钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。12在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)
5、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。13在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_。配位体：_。14现有两种配合物晶体Cl3和Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案：_。15配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如：NH就是由NH3(
6、氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_ _。ACO2 BH3O CCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2
7、反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写出结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_ _。16锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。(1)葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2基态电子排布式_ _；葡萄糖分子中碳原子杂化方式是_ _。 (2)Zn2也能与NH3形成配离子2。配位体NH3分子空间构型为_；在2中，Zn2位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在如图71中表示2中Zn2与N之间的化学键_ _。图71 (3)如图72表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，
8、其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_ _；图72该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是_。17指出下列各配合物中中心离子、配位体、配位数及配位原子。(1)K2Cu(CN)4(2)K2Na(3)第二节第二课时1含有配位键的物质不一定是配合物，配位化合物含有外界离子和配离子，因此NH4Cl中虽然含有配位键，但不是配合物。D2P原子最外层有5个价电子，与3个Cl原子成键，形成3对共用电子对，还剩余1对孤对电子对。D3CO能与人体血红蛋白以配位键相结合成稳定物质，使人体血红蛋白失去供氧输氧能力。C4先生成AgOH沉淀，NH3H2O过量形成。B5Cu2有空轨道，NH3分子N有孤对电子，可形成
9、配位键。D6NH3与Zn2、Cu2均形成配合物，因此无法除去硫酸锌溶液中的Cu2。D7在H2O、NH3、F、CN、CO微粒中均存在孤对电子，均可与某些金属原子或离子形成配位键。D8形成八面体化合物，配位数为6，其中有1 mol Cl不是配体，则mn7。B9存在24H2O4Cl2，加水稀释平衡正向移动，2转化为2，蓝绿色转化为淡蓝色。10 11(1)AlO(2)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH因为过量氨水与Zn(OH)2易形成络合物212(1)CaCl2Ca2(2) H2S(3)Si3N4(4)2F22OH=2FOF2H2O13Fe3、Cu
10、2、Zn2AgH2O、NH3、F、CN、CO14称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液，静置过滤，干燥，称量，所得AgCl固体多的原晶体为Cl3，另一种为Cl215(1)B、D(2)H3BO3H2OHB(OH)用无水硫酸铜检验c的反应产物中没有水(或其他合理答案)16(1)Zn2的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10因为存在CO、CC，故C原子的杂化方式为sp2、sp3杂化。(1)1s22s22p63s23p63d10sp2、sp3(2)三角锥形化学键(见右图)(3)ZnX该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体17(1)中心离子Cu2，配位体CN，配位数4，配位原子C(2)中心离子Co3，配位体ONO，配位数6，配位原子O(3)中心离子Cr3，配位体SCN，NH3，配位数6，配位原子S，N
