1、一、阿伏加德罗常数1当已知质量和物质的量时，非标准状况或标准状况是无用的迷惑信息。2H2O、D2O、T2O的摩尔质量分别为18 g/mol、20 g/mol、22 g/mol，不要弄错。3在进行阿伏加德罗常数的有关计算时，要注意铜与浓硫酸、二氧化锰与浓盐酸的反应，不能按浓硫酸和浓盐酸的量计算电子转移数目。因为随着反应的进行，浓硫酸和浓盐酸变稀之后，反应停止。41 mol的氯化铁与沸水反应生成胶体后，生成的氢氧化铁胶粒数目小于NA，因生成的氢氧化铁胶粒是巨大分子的集合体。5标准状况下，22.4 L重水不是1 mol，因重水在标准状况下不是气体。61 mol的过氧化钠中含有3 mol离子，1 mo
2、l的过氧化钡中含有2 mol离子。7标准状况下，呈液态的有SO3、HF、水、甲醇、乙醇、CCl4、碳原子数大于5的烃等。二、离子共存1要注意溶液中c(H)1013mol/L与c水(H)1013mol/L不同，前者说明溶液呈碱性，后者说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性溶液，含有大量的H或OH。2AlO与少量的H反应生成Al(OH)3，和过量的H反应生成Al3。SiO与H反应生成硅酸，不溶于过量的酸中。3注意几种离子的颜色：Fe2(浅绿)、Fe3(棕黄)、Cu2(蓝)、MnO(紫红)；特别注意Fe2、I在NO和H的环境中，因发生氧化还原反应而不能共存。三、氧化还原反应1双氧水是绿色氧化剂，
3、其氧化产物是氧气，而不能说成还原产物。2过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中既作氧化剂，又作还原剂。3在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2，后氧化Br，在FeI2溶液中通入少量氯气时，先氧化I，后氧化Fe2，还原性强弱顺序为IFe2Br。4物质的氧化性(或还原性)与对应离子的还原性(或氧化性)恰好相反，如在金属活动性顺序表中，金属的还原性依次减弱，对应离子的氧化性依次增强；氧化性Fe3I2，对应离子的还原性Fe2生铁。()答案：生铁中含有的碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率。(14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成氧化物，且生成的氧化物疏松。()答案：(15)Fe分别与氯气
4、和稀盐酸反应所得氯化物相同。()答案：Fe与氯气反应的产物是FeCl3，而与稀盐酸反应时生成FeCl2。(16)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应。()答案：(17)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热。()答案：4铜及其化合物、金属的冶炼(1)金属在自然界中以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。()答案：极不活泼的金属比如金在自然界中以单质形式存在。(2)铝热反应可以冶炼难熔金属。()答案：铝热反应放出大量的热，可以使难熔金属熔化。(3)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO。()答案：(4)合金是混合
5、物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。()答案：(5)硬铝、钢铁和水银都属于合金。()答案：水银是单质汞的俗称。(6)镁合金的硬度与强度均高于纯镁。()答案：(7)在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银。()答案：(8)人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢。()答案：(9)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。()答案：(10)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为2价。()答案：铜与硫反应生成Cu2S。(11)在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化。()答案：铜与浓硫酸反应需要加热。(12)湿法炼铜和火法炼铜的反应中
6、，铜元素都发生了还原反应。()答案：(13)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。()答案：(14)无水硫酸铜生成CuSO45H2O属于物理变化。()答案：CuSO4与CuSO45H2O是两种不同的物质。(15)铜绿灼烧会分解生成氢氧化铜和二氧化碳。()答案：铜绿受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。九、非金属元素及其化合物判断正误：1碳、硅及其化合物(1)金刚石、石墨和C60互为同分异构体。()答案：由同种元素组成的不同单质互为同素异形体。(2)石墨炸弹破坏输电线、电厂设备，是因石墨具有导电性。()答案：(3)C60的摩尔质量是720。()答案：摩尔质量的单位是gmol1。(4)因碳原子最外层有
7、4个电子，故碳的化合物多为共价化合物。()答案：(5)碳元素是形成化合物种类最多的元素。()答案：(6)C、CO主要体现还原性。()答案：(7)由于硅原子的最外层有4个电子，故它在自然界里有游离态。()答案：硅在自然界中无游离态。(8)硅的晶体结构与金刚石相似。()答案：(9)硅是地壳中含量最多的非金属元素，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。()答案：地壳中含量最多的非金属元素是氧。(10)硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。()答案：(11)光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO2。()答案：光导纤维的主要成分为SiO2，太阳能电池所用的原料为单质硅。(12)硅的
8、化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。()答案：常温下硅可以与NaOH溶液、氢氟酸等反应。(13)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸。()答案：(14)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。()答案：SiO2是酸性氧化物，SiO2与氢氟酸反应生成SiF4和H2O，SiF4不属于盐。(15)石英、水晶属于硅酸盐产品。()答案：石英、水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐产品。2卤素及其化合物(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。()答案：氯气的水溶液导电，是因为生成了HCl和HClO。(2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。()答案：(3)新制
9、氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。()答案：(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。()答案：(5)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。()答案：该气体是氧气。(6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存。()答案：(7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。()答案：(8)氯水放置数天以后pH将变小。()答案：(9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。()答案：明矾净水的原理是形成Al(OH)3胶体，吸附水中颗粒物，形成沉淀。漂白粉净水的原理是利用HClO的强氧化性对水消毒。(10)在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使气体依次通过浓硫酸
10、、饱和食盐水。()答案：应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。(11)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。()答案：食盐中添加的“碘”是碘酸钾。(12)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。()答案：氟化氢溶于水形成的氢氟酸是弱酸。(13)F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。()答案：(14)反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水。()答案：(15)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。()答案：3硫及其化合物(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(
11、)答案：在喷发的火山口等处存在单质硫。(2)硫与铁反应生成硫化亚铁。()答案：(3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()答案：硫与氧气反应只生成二氧化硫。(4)硫与汞反应体现了硫的氧化性。()答案：(5)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。()答案：(6)氯气可以将铁氧化到3价，而硫只能将铁氧化到2价，所以氯气的氧化性强于硫的氧化性。()答案：(7)二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性。()答案：溴水褪色的原因是被SO2还原，证明SO2有还原性。(8)实验室中可用Na2SO3固体与浓硫酸反应来制取SO2。()答案：(9)浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2。(
12、)答案：浓H2SO4与SO2不反应。4氮及其化合物(1)焊接金属、填充灯泡、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂。()答案：(2)NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定。()答案：氮的固定是指N2转变为含氮化合物。(3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾。()答案：(4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。()答案：浓硝酸具有强氧化性，不可使用橡皮塞。(5)铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与其反应。()答案：铁在冷的浓硝酸中钝化，钝化属于化学反应。(6)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的
13、弱。()答案：氧化性强弱与还原产物价态没有必然联系。(7)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比13混合而成。()答案：(8)硝酸与金属氧化物反应时只表现酸性。()答案：硝酸与FeO反应时也表现氧化性。(9)如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。()答案：(10)氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。()答案：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(11)氨水直接作氮肥比铵盐作氮肥效果好。()答案：氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2O，NH3易挥发造成化肥失效。(12)可以加热分解氯化铵制备氨气。()答案：NH4Cl分解产生的HCl和NH3在遇冷后重新反应生成NH4Cl。(13
14、)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土壤下并及时灌水以保证肥效。()答案：(14)所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为NHOH,NH3H2O。()答案：NH4HCO3与NaOH溶液反应的离子方程式为NHHCO2OH,NH32H2OCO。(15)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出。()答案：十、常见有机化合物判断正误：1仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。()答案：2烃中碳原子之间只以单键互相结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的饱和链烃称为烷烃。()答案：3通常情况下，甲烷等烷烃的化学性质比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱
15、也不反应；但在一定条件下，能在氧气中燃烧，能与溴水、氯水发生取代反应。()答案：甲烷与溴水、氯水不反应。41 mol甲烷与1 mol Cl2在光照条件下反应，生成等物质的量的4种产物。()答案：无法确定哪种生成物较多。5乙烯的结构简式为CH2CH2。()答案：乙烯的结构简式应写作CH2=CH2。6苯中无单双键交替结构，不能与溴发生加成反应而使溴水褪色，故不能发生加成反应。()答案：苯可以发生加成反应，如3H2。7乙醇与乙酸具有相同的官能团。()答案：乙酸的官能团为羧基，乙醇的官能团为羟基。8钠与水、乙醇、乙酸的反应速率为乙酸水乙醇。()答案：9乙酸俗称醋酸，是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶
16、于水和乙醇，熔点是16.6 ，纯净的乙酸晶体又称为冰醋酸。乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团称为羧基。()答案：10酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。()答案：11油脂在碱性条件下水解生成甘油、高级脂肪酸盐，此反应称为皂化反应，工业上利用此反应来制取肥皂。()答案：12蛋白质在酶等催化剂作用下水解，生成氨基酸。()答案：13淀粉、纤维素和油脂都是天然有机高分子化合物。()答案：油脂不是高分子化合物。14油脂不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能发生皂化反应。()答案：含有双键等不饱和键的油脂如
17、油酸甘油酯可以使酸性KMnO4溶液褪色。15淀粉、纤维素不是同分异构体。()答案：16干馏、分馏、裂化、裂解均是化学变化。()答案：分馏是物理变化。17C4H9Cl的同分异构体有5种。()答案：C4H9Cl的同分异构体只有4种。18乙醛、乙酸、葡萄糖、淀粉均能发生银镜反应。()答案：乙酸、淀粉中不含醛基，不能发生银镜反应。十一、化学实验基础判断正误：1如果不慎将酸滴到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%5%的NaHCO3溶液来冲洗。()答案：2如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。()答案：3酒精等有机物在实验台上着火可用水灭火。()答案：酒精在实验台上着火时用湿抹布
18、盖灭。4可直接加热的仪器有试管、蒸发皿和坩埚。()答案：5用托盘天平称量14.60 g Na2CO3固体。()答案：托盘天平只能精确到0.1 g。6配制480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时应选用500 mL容量瓶。()答案：7用pH试纸测氯水的pH。()答案：氯水有强氧化性，不可用pH试纸测量pH。8蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝器自来水应下进上出。()答案：9可使用酒精萃取碘水中的碘。()答案：萃取剂与溶剂不可互溶，而酒精与水互溶。10使用分液漏斗进行分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。()答案：11使用向上排空气法收集NO2，使用排水法收集NO。()答案：12使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。()答案：13酯化反应的产物用NaOH溶液提纯。()答案：酯在碱性条件下会发生水解。14淀粉KI试纸可检验Cl2，品红试纸可检验SO2，且使用时不能润湿。()答案：润湿后的试纸才会发生显色反应。15使用橡胶塞密封碱性溶液。()答案：
