1、北京市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题2021.4本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC
2、.月壤中含有珍贵的，与互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的吸收水果散发的乙烯3.下列化合物既含离子键又含共价键的是A. B. C. D. KBr4.下列与事实对应的化学用语正确的是A.Cl的非金属性强于I：B.C和O形成的过程：C.0.1mol/L溶液的pH为3：D.用石墨电极电解溶液：5.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大
3、学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径：PoSC.的中子数为126D.只有还原性6.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.浓盛放在棕色试剂瓶中，避光保存C.保存溶液时可加入少量铁粉和稀D.配制1 mol/L NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解7.用右图装置（夹持装置已略去）进行制备及性质实验。下列说法不正确的是A.甲中制备利用了的分解反应B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长C.若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸D.向收集好的中通人少量，可能观察到白烟8.高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同
4、取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。下列说法正确的是A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰B.生成高分子b的反应为加聚反应C.1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应D高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好9.下列各组微粒数目一定相等的是A.等体积的NO和的N原子数目B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目D.等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目10.以黄铁矿（主要成分为，其中S的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如下图。下列说法不正确的是A.将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中
5、的化学反应速率B.沸腾炉中每生成1mol ，有11 mol 发生转移C.接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥11.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯，同时得到副产物乙醇，反应机理如下图。下列说法不正确的是A.x为B.步骤中有生成C.该电极上生成乙烯的总反应式为D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生12.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是A.中产生白色沉淀的原因是B.中存在平衡：C.中无明显变化是因为溶液中的过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生13.室温
6、下，向10mL 0.100mol 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出（溶解的均表示为）。测得混合溶液的pH随加人HCl溶液体积的变化如右图。下列说法不正确的是A.a点溶液的溶质主要为NaCl、B.b点溶液中C.c点溶液中D.取d点溶液加热至沸踏，然后冷却至室温，溶液的pH增大14.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。t/s020406080/（mol/L）0.1000.0620.0480.0400.040/（mol/L）00.0760.1040.1200.120下列说法正确的是A.060s，的平
7、均反应速率为B.升高温度，反应的化学平衡常数值减小C.80s时，再充入、各0.12mol，平衡不移动D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅第二部分本部分共5题，共58分。15.（10分）以下是生活中常用的几种消毒剂。i.“84”消毒液，有效成分是NaClO。ii.消毒液A，其有效成分的结构简式为（简称PCMX）。.双氧水消毒液，是质量分数为3%25%的溶液。（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：；_。（2）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（%），以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。Na
8、Cl溶液浓度（mg/L）不同pH下的细菌杀灭率（%）pH=4.5pH=70pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力_（填“强于”“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌能力。下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是_（填字母序号）。a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀c.不能与清厕灵（含HCl）混合使用，可能会导致安全事故d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。PCMX分子中的含氧官能是_（写名称
9、）。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性的角度解释其原因为_。（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：、_。16.（14分）是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有、FeO、CoO等）为原料制备的工艺流程如下图。资料：金属离子沉淀的pH金属离子开始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、_。（2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：_。（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀
10、剂，原因是_。（4）右图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_，洗涤干燥。（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL ，重新变成。补全步骤中反应的离子方程式：2+_+_+_废渣中锰元素的质量分数为_。（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为。研究者用右图装置提取中的
11、锰元素。图中“H”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是_（写出两条）。17.（10分）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。iii.5-10min,a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C。步骤和步骤iii为1个电沉积循环。iv.重复步骤和步骤的操作，继续完成9个电沉积
12、循环。（1）步骤ii内电路中的由_向_迁移（填“Li电极”或“电极”）。（2）已知下列反应的热化学方程式。 步骤电解总反应的热化学方程式为_。（3）步骤中，Li电极的电极反应式为_。（4）和C只有在的催化作用下才能发生步骤的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_（填字母序号）。a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快（5）受上述“循环电沉积”法的启示，科学家研发了适用于火星大气（主要成分是）的“”可充电电池，工作原理如图2。“”电池充电时，Li电极表面生成Li而不会形成和C沉积，原因是_。1
13、8.（12分）由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。已知：i. ii.（1）试剂a为_。（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是_（写出一条即可）。（3）C转化为D的化学方程式为_。（4）G转化为H的化学方程式为_；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_。（5）已知：i. ii. D和I在作用下得到J的4步反应如下图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应
14、信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式。D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_。19.（12分）某课外小组探究Cu（）盐与溶液的反应。【查阅资料】i.（绿色）（无色）；ii.（无色），遇空气容易被氧化成（蓝色）；iii.易被氧化为或。【猜想假设】同学们根据资料认为Cu（）盐与可能会发生两种反应。假设1：与在溶液中发生络合反应生成；假设2：Cu（）有_性，与在溶液中发生氧化还原反应。【实验操作及现象分析】实验一：探究与溶液的反应。实验操作实验序号h（mL）（mL）逐滴加入溶液时的实验现象a1.50.5溶液逐渐变为绿色，静置无变化b1.01.0溶液
15、先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化c02.0溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化（1）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是_（填化学符号）。（2）甲同学认为实验一能证明假设2成立，他的理由是_。实验二：探究与溶液的反应。（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu（）。他的实验方案是：取少量无色溶液，_。（4）经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：_。（5）经检验氧化产物以形式存在。写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：_。【获得结论】综合以上实验，同学们认为Cu（）盐与在液中的反应与多种因素有关，
16、得到实验结论：随的增大，_；_。海淀区20202021学年第二学期一模考试高三化学试卷参考答案2021.04第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案BACACDC题号891011121314答案DBBADCC第二部分 非选择题（共58分）评阅非选择题时请注意：l 若无特别说明，每空2分。l 文字表述题中其他答案合理也给分。l 方程式中的产物漏写“”或“”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为0分。光照15.（10分）（1）2HClO =2HCl + O2（2） 强于（1分） acd（3）羟基（多答氯原子不扣分）（1分） PCMX（酚羟
17、基）有还原性，NaClO有氧化性，二者能发生氧化还原反应（4）ClOH2O2 = ClO2H2O16. （14分）（1）Fe2+、Fe3+（2）2Fe2+MnO24H= Mn2+2Fe3+2H2O（3）若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低催化剂（4）蒸发结晶，趁热过滤（5） 2Mn2+ + 5S2O2- 8 + 8H2O = 2MnO4- + 10SO2- 4 + 16H+ 100%（6）电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e = Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H，MnO2被H还原的反应不能
18、进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小17.（10分）（1）Li电极 MoS2电极（2）4Li(s) + 3CO2(g) = 2Li2CO3(s) + C(s) DH=1250kJ/mol（3）4Li+ + 3CO2 + 4e-= 2Li2CO3 + C（4）a c（5）电解质中未溶解CO2，内电路的隔膜只允许Li+通过不允许CO2通过，阴极生成的CO2无法迁移到阴极放电、转化为C和CO2- 318. （12分）（1）浓硫酸、浓硝酸（1分） （2）苯胺是反应物，增大原料的用量（苯胺具有碱性，与生成的HCl发生中和反应），使平衡正向移动，提高ClCH
19、2COOC2H5的转化率（3）（4） 或 （5） （各1分）中间产物1 中间产物3 1:1（1分）19.（12分）【猜想假设】氧化（1分）（1）Cu(S2O3)22（1分）（2）实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应（或实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应）（3）向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含Cu(I)（4）CuCl(s)Cu+ (aq) + Cl (aq)，滴加Na2S2O3溶液后，S2O32与Cu+形成络合离Cu(S2O3)23，c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解（5）2Cu2+6S2O2- 3=2Cu(S2O2- 3)23- + S4O2- 6【获得结论】二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；Cu(II)盐的阴离子为Cl时能增大Cu2+和S2O32发生氧化还原反应的趋势
