1、微专题大素养(四)章末共享微专题一 原子结构与对应判断1构成原子的粒子2原子结构示意图的含义3120 号元素原子核外电子排布的特点(1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有 Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子是 C。(3)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子是 O。(4)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子是 Ne。(5)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、P。(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是 H、Be、Al。(8)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li、Ca。(9)最外
2、层电子数是电子层数 2 倍的原子是 He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数 3 倍的原子是 O。微训练一1下列叙述正确的是()A13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素B2H 和 3H 是不同的核素，它们的质子数不相等C14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数相等D6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数相等解析：A 项符合同位素的概念；B 项，2H 和 3H 的质子数都是 1；C项，14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为 8 和 7；D项，6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为 3 和 4。答案：A2有六种微粒，它们分别是40
3、19M、4020N、4018X、4019Q、4020Y2、4017Z，它们所属元素的种类为()A3 种 B4 种 C5 种 D6 种解析：质子数决定元素的种类，4019M、4019Q是 K 元素形成的微粒，4020N、4020Y2表示 Ca 元素形成的微粒；4018X 表示 Ar 原子，4017Z表示 Cl。答案：B3A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子，B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子解析：设 x、y 分别为 A 的 L 层和 M 层
4、的电子数。依题意有K LMA 2xyB 2 2x y3由于 B 的 M 层上有电子，故其 L 层肯定充满电子，2x8，x4。由于 A 的 L 层未充满电子，故其 M 层无电子，y0。所以 A、B 的核外电子数分别为 6、13，是碳原子和铝原子。答案：D4用AZX 表示原子：(1)中性原子的中子数 N_。(2)AXn共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N_。(3)AXn共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N_。(4)12C16O2 分子中的中子数 N_。(5)A2原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n gA2所含电子的物质的量为_。AZ AxnAxn 22nmx2m mol解析：根据
5、“质子数中子数质量数”的关系，(1)NAZ。(2)AXn共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn。(3)AXn共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn。(4)12C16O2分子中的中子数为 68822。(5)A2所含电子数为 mx2，则 n gA2所含电子的物质的量为nmx2m mol。5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变
6、为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。ArS2KCl解析：核外电子排布为 2、8、8 构型的单核微粒主要有：Ar、S2、Cl、K、Ca2。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒是核电荷数为 18 的氩原子。(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。(3)氧化性很弱的1 价的是钾离子。(4)还原性很弱的1 价的是氯离子。6已知 A、B、C、三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于 18，A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素的原子核外 M 层电子数是
7、 L 层电子数的一半；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图。A_，B_，C_。碳 C硅 Si氯 Cl解析：由 A 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，可知A 是碳元素；B 元素的原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半，可知B 为硅元素；C 元素的原子次外层电子数比最外层电子数多 1 个，可知 C应为氯元素。7a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有 10 个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
8、所带电荷0110210其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由四原子构成的分子；c 和 f 在一定条件下可形成两个共价型 g 分子。试写出：(1)用化学符号表示下列四种微粒：c_；d_；f_；g_。OHNH3H3OH2O(2)画出 a 微粒的结构示意图_。(3)b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。(4)g 与一种含有非极性键双核 18 电子分子反应的化学方程式为_，上 述 反 应 中，断 裂 的 化 学 键 类 型 是_，形成的化学键类型是_。NaOHMg(OH)22H2O2F2=4HFO2 极性键和非极性键极性键和非极性键解析：根据题给信息，
9、确定七种 10 电子粒子分别是 Ne、Na、OH、NH3、Mg2、H3O、H2O。方法总结电子总数相同的微粒的组成规律核外电子总数相等的微粒可以是分子、原子，也可以是离子；可以是单核微粒，也可以是多核微粒。110 电子微粒推导方法218 电子微粒推导方法3常见的 10 电子、18 电子微粒总结(1)10 电子微粒电中性：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O。阴离子：F、O2、N3、OH、NH2。(2)18 电子微粒电中性：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH 等。阳离子：K、Ca2、PH4。阴离子：C
10、l、S2、HS、P3、O22。微专题二 元素周期表综合应用元素周期表中元素性质的变化规律同周期(从左往右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价1741相似(最高正价相同)金属性减弱增强非金属性增强减弱 氧化性增强减弱单质还原性减弱增强 阳离子氧化性增强减弱离子阴离子还原性减弱增强 稳定性增强减弱氢化物还原性减弱增强微训练二1下列说法正确的是()A原子序数之差为 2 的两种元素不可能位于同一主族BD核外有 36 个电子，则元素 D 位于第四周期第A 族C位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x4D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数
11、为 x，乙位于第A 族，则乙原子序数可能为 x19解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为 2，却同位于第A 族，A错误；D核外有 36 个电子，即与第四周期的 0 族元素 Kr 处于同一周期，且 D 比 Kr 少一个电子，即在第A 族，B 正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为 x2 或 x8 或 x18 或 x32等，C 错误；同一周期的第A 族和第A 族的元素的原子序数之差分为三种情况：第二、三周期为 2；第四、五周期为 210；第六、七周期为 224，D 错误。答案：B2元素 A、B、C、D 在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()AC 的原子序数比
12、B 的原子序数大 1B原子结构示意图为的元素，与 C 位于同一周期CB 的原子与 D 的原子最外层电子数相等D原子结构示意图为的元素，与 B 位于同一主族解析：根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：B 是第一周期的最后一种元素，C 是第二周期的第一种元素，则 C 的原子序数比 B 的原子序数大 1，A 项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是 8，第二周期元素从左到右原子序数为 310，则原子序数为 8 的元素与 C 位于同一周期，B 项正确；B 是 2 号元素，原子核外有 1个电子层、2 个电子，D 是 12 号元素，原子结构示意图为，C 项正确；原子结构示意图为的元
13、素是 10 号元素，也是第二周期的最后一种元素，与 B 同族，但该族是 0 族而不是主族，D 项不正确。答案：D3已知下列原子的半径：原子NSOSi半径 r/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，P 原子的半径可能是()A1.101010 m B0.801010 mC1.201010 m D0.701010 m解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在 Si 和 S 原子之间，故答案为选项 A。答案：A4短周期的两种元素 A 和 B，它们的离子 A和 B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A原子序数 AB B电子总数 AB2C离子半径 AB2 D原子半径
14、AB答案：C5已知 X、Y、Z 是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属活泼性：YXYZD原子最外层电子数：XYYZ，原子半径：XYYZ，气态氢化物的稳定性顺序为 HXH2YZH3。答案：A6四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径 ZXYZ，A 项正确；非金属性 XYB气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析：元素分别为 N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3
15、，A 错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B 错、C 正确；F 无正价，D 错。答案：C8A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。(1)写出 A、B、C 三元素名称：_、_、_。(2)C 在元素周期表中的位置是_。(3)B 的原子结构示意图为_，C 的氢化物与 B 的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较 A、C 的原子半径：A_(填“”或“NH3HNO3=NH4NO3解析：据 A、B、
16、C 在周期表中的位置可知，A、C 处于第二周期，B处于第三周期，设 B 的原子序数为 x，则 A 为 x9，C 为 x7，据题意有 x9x7x，则 x16，又由于 B 原子核内质子数和中子数相等，则 B 的中子数为 16，即为 S，那么 A 为 N，C 为 F。练后感悟 解元素“位、构、性”的综合应用类题的方法1其本模型2基本思路(1)“化整为零，各个击破”此类题常见的突破口：元素的特殊结构，如核内无中子的原子为 H，最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子为 O；元素的特殊点，如非金属单质与水反应最剧烈的是 F2，形成化合物数目最多的元素是 C 等；一些特殊反应条件及特征反应；特殊的位置。(2)“化零为整，纵横比较”比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期看左右递变，同一主族看上下递变。即对于同周期元素，从左到右，最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对于同主族元素，从上到下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
