1、(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2015河南郑州高三第二次质量预测)化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是()选项物质用途解释A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C硫酸钡医学上用作钡餐Ba2无毒D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子解析：选B。制备光导纤维的主要原料是二氧化硅，A项错误；硫酸钡由于难溶于水，医学上可以用作钡餐，但Ba2是有毒的，C项错误；明矾水解产生的具有吸附性的胶体粒子可以用来净水，但不能作消毒剂，D项错误。2(20
2、14高考广东卷)生活处处有化学。下列说法正确的是()A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸解析：选A。A.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，不锈钢主要成分是铁，还含有铬、镍等金属，因此属于合金，A正确。B.属于同分异构体的前提是物质的分子式相同，棉和麻的主要成分均属于纤维素，虽然纤维素和淀粉都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，因此两者的分子式并不相同，不能称为同分异构体，B错误。C.不饱和度大的酯常温
3、下为液态，花生油常温下为液态，因此含有不饱和酯，C错误。D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，煮沸会引起蛋白质的变性，并不能发生彻底的水解反应，D错误。3(2014高考北京卷)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2 混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色解析：选A。A.肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A错误。B.酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，B正确。 C澄清石灰水变浑浊，说明发
4、生了反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成了CO2，C正确。 DBr2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D正确。4用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。下列说法正确的是()A导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2OH=HCOB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al33HCO=Al(OH)33CO2C若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了两个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性解析：选D。A项，由于氢氧化钠过量，故导致易
5、拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO22OH=COH2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误。5(2015河南焦作高三模拟)某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为 11D反应最后
6、形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4解析：选C。从题中图像可知，滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀；有铝离子则没有碳酸根离子。因此可以确定有H、NH、Fe3、Al3、SO，不能确定是否有Na，可以确定没有Mg2、CO。6有机物X可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是()A1 mol X中含有6 mol双键BX不能使溴的四氯化碳溶液褪色CX能发生
7、加成反应和取代反应DX在常温常压下呈气态解析：选C。选项A，苯环中不含双键，因此1 mol X中只含有3 mol双键；选项B，X中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；选项D，X中碳原子数较多，在常温常压下不可能呈气态。7向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是()A原混合物中nBa(OH)2n(KOH)12Bp点横坐标为120Cp点溶液中溶质为Ba(HCO3)2Dab段反应分两个阶段，离子方程式为CO22OH=COH2O，COH2OCO2=2HCO解析：选D。Oa段是Ba2与CO2生成Ba
8、CO3的反应；ab段是OH与CO2的反应；bp段则是BaCO3与CO2生成Ba(HCO3)2的反应。由元素守恒可知nBa(OH)2n(BaCO3)n(CO2)，n(KOH)n(KHCO3)n(CO2)，原混合物中nBa(OH)2n(KOH)11，A项错误；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误；p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还有KHCO3，C项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反
9、应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气成分之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)氯气常用
10、于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D和C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成含有硫元素的B，则A为H2S，B为S单质。酸雨中含有H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。答案：(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O
11、2H2SO3O2=4H2SO9(13分)糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。请回答下列问题：(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有关说法中正确的是_(填字母)。A葡萄糖属于碳水化合物，可表示为C6(H2O)6，每个葡萄糖分子中含6个H2O分子B糖尿病病人的尿糖含量很高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖(2)木糖醇CH2OH(CHOH)3CH2OH是一种甜味剂，糖尿病病人食用后血糖不会升高。木糖醇与葡萄糖_(填“互为”或“不互为”
12、)同系物。请预测木糖醇的一种化学性质：_。(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是_(填字母编号)。A蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收B人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动C纤维素和淀粉互为同分异构体D纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同解析：(1)糖类中不含水，葡萄糖分子式只是为了表达方便写成C6(H2O)6，A不正确。(2)木糖醇中不含醛基，故不能与葡萄糖互称为同系物，由于木糖醇中含有羟基，所以木糖醇可以与Na发生反应，可以发生催化氧化反应，可以与酸性KMnO4溶液、K
13、2Cr2O7溶液发生反应，可以与乙酸发生酯化反应等。(3)蛋白质需在酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收；纤维素与淀粉虽然化学表达式均为(C6H10O5)n，但二者结构不同，n值也不同，故不是同分异构体关系；蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含，故二者组成元素不完全相同。答案：(1)BCD(2)不互为与Na反应放出H2，与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应，被酸性KMnO4溶液氧化，与乙酸发生酯化反应(任写一种即可)(3)B10(16分)(2015北京海淀区高三第二次模拟)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着
14、重要作用。资料：H2S可溶于水(约12)，其水溶液为二元弱酸。H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题：A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为_。B中的现象是_。C中有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。D中盛放的试剂可以是_(填字母序号)。a水b盐酸cNaCl溶液 dNaOH溶液(2)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，
15、请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应：_。解析：(1)根据装置图，实验流程中发生的反应为FeSH2SO4=FeSO4H2S，H2SCuSO4=CuSH2SO4，H2SHHS，显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，2Fe3H2S=S2H2Fe2，D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。(2)H2S2Ag=Ag2SH2，应设计实验验证是否有H2生成。答案：(1)H2SCuSO4=CuSH2SO4湿润的蓝色石蕊试纸变红H2S2Fe3=S2H2Fe2d(2)将反应后的气体通过足量氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有
16、H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其他合理答案均可)11(17分).请回答：(1)H2O2的电子式：_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有ABCD的转化关系。(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则该反应的一种用途是_。(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应的化
17、学反应方程式为_。(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为_。(4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。该反应的化学方程式为_。解析：.(1)H2O2的电子式为H H。(2)镁也可以在CO2中燃烧，化学方程式为2MgCO22MgOC。(3)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，向AgCl沉淀中加入KBr时，AgCl沉淀会转化为更难溶的AgBr沉淀。(4)根据化合价升降法配平：C2O中C的化合价为3价，CO2中C的化合价为4价，每个C2O参加反应，化合价升高2价；MnO中Mn的化合价为7价，Mn2中M
18、n的化合价为2价，每个MnO参加反应，化合价降低5价，因此MnO和C2O的化学计量数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H，产物中有H2O，故离子方程式为2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O。.(1)铝与氧化铁在高温下可发生铝热反应，利用该反应可焊接钢轨。(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，工业上可利用氨的催化氧化反应制取NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸。氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(3)能作供氧剂的淡黄色粉末为Na2O2，Na2O2与水反应可生成强碱NaOH，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)由题目信息可知：A为乙酸，B为乙醇，则A与B发生酯化反应生成乙酸乙酯和H2O，从而可写出反应的化学方程式。答案：.(1)H H(2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)焊接钢轨(2)4NH35O24NO6H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O
