1、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64共20题，每题只有一个正确选项，115题每题2分，1620每题3分，共45分。1、下列叙述不正确的是A.液态HCl不导电，但HCl属于电解质B. NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4属于酸C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D. Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激2、配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A.在容量瓶中定容时，俯视刻度线B.用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D.定容后把容量瓶倒
2、置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线3、下列表述正确的是A.玛瑙的主要成分是硅酸盐 B.某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C.普通水泥是硅酸盐材料 D. 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料 4、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量金属活动性金属的导电性金属冶炼的难易程度金属的延展性A. B. C. D.5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，最适合的氧化剂是A.H2O2水溶液 B.KmnO4溶液 C.Cl2水溶液 D.HNO3溶液6、下列说
3、法正确的是A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存7、下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A.用洒精可以从碘水中萃取碘B. Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去C. NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离 D. Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3，可用加热的方法提纯8、氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是A.加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B.溶液
4、呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数约为NA个B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC. lmolNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol10、对于下列事实的解释不正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸
5、可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水11、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是A.30 B.50 C.70 D.9012、下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na +2H2O= Na+2OH-+H2B.铁粉溶于浓盐酸：Fe +2H+= Fe2+ H2C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+AgD.小苏打溶液中加入盐酸：CO32-+2H+= CO2+ H2O13、下列物质的鉴别方法不正确
6、的是A. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液B. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液C.用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3两种溶液14、下列说法错误的是A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O2 B镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样的特殊保护 C铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层15、下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是A可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反
7、应实验B实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO416、在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法中正确的是A残余固体可能为铁和铜的人混合物 B最后得到的溶液可能含有Fe3+C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D残余固体一定全部是铜17、氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，
8、每生成1molAlN需转移3mole- C. AlN中氮元素的化合价为+3D. AlN的摩尔质量为41g18、过氧化氢是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过磷酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3 和H2O2的双重性质。下列物质不会使过磷酸钠晶体失效的是A. MnO2 B. H2S C.稀盐酸 D. NaHCO319、用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
9、D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色20、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3第II卷 本卷共4题，共55分21、（12分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。（1）在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的_（填序号）ANaCl BNa2CO3 CKAl
10、(SO4)212H2O DCuSO4（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式：_。（4）臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，即提高了消毒效率且安全无副作用，臭氧的分子式为_；该物质、氯气以及SO2均可以做漂白剂，三者的漂白原理分别是：_；_；_。（5）ClO2是一种光谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。22、(15分）某同学设计如图装
11、置，研究非金属元素性质变化规律。（1）已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，强酸一般能制取弱酸。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。（不考虑硝酸的挥发性）A、B、C中盛有的试剂分别为_、_、_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式：_。（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为_；写出C中离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。
12、（3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：_；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2_(填序号)。A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性 23、（12分）完成下列问题I. 某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出
13、实验中发生氧化还原反应的离子方程式：；：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。ABr2I2 BFe3+Br2 CBr2Fe3+ DI-Br-II.被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河。因其“石有胭脂色”而得名。胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。请你根据使用推断：（1）A中含有的酸根离子_（填离子符号）。 B中肯定含有的溶质是_（写化学式）。（2）写出实验中有关反应的化学方程式： 24、（16分）完成下列问题。I. 已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常
14、见气体单质，A E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：A和 E的化学式分别为_、_；A + BC +丙的化学方程式：_；D + CB +E的离子方程式：_；1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生 L丁气体。II. 在标准状况下,取甲、乙、丙各30.mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459气体体积/mL280336336（1）甲组实验中，盐酸_（填“过量”“适量”或“不足”） ；乙组实验中，盐酸_（填“过量”“适
15、量”或“不足”）（2）盐酸的物质的量浓度为_mol/L。.（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为_。1-15题每题2分，16-20每题3分，共45分1-5 BACDA 6-10 BABDC 11-15 ABCCD 16-20 DBDAD21、（12分）（1）C （2）Cl2H2OH+Cl-HClO（3）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （以上各2分） （4）O3 强氧化性强氧化性发生化合反应（各1分）答案合理即可 （5）21（2分）22、（15分）（1）硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀（各1分）CO2SiO32-H2OH2SiO3CO32-或CO2SiO3
16、2-H2OH2SiO3（胶体）CO32-或2CO2SiO32-2H2OH2SiO32HCO3-（2分）（2）KI淀粉溶液（1分） 2I-Cl2I22Cl-（2分）增加装有NaOH溶液的尾气吸收装置（2分）（3）Cl2H2SS2HCl（2分） B（2分）23、（12分，每空2分）.（1）Fe2+Br22Fe3+2Br- （2）AC.（1）CO32- FeCl3（其它不给分） （2）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O FeCuSO4CuFeSO424、（16分）.（1）Na2O2、NaAlO2 （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）2OH-Al2O32AlO2-H2O （4）44.8（每小题2分）.（1） 过量 不足（2）1（3）11（每空2分）
