1、知能演练轻松闯关学生用书独立成册基础温故1卤素是最活泼的一族非金属元素,下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是7B卤族元素的单质只有氧化性C从F到I,原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与H2反应的剧烈程度为F2Cl2 Br2 Cl2Br2 I2,D项错误。2下列叙述中错误的是()A随着电子层数增多,碱金属的原子半径逐渐增大B碱金属具有强还原性,它们的离子具有弱氧化性C碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D碱金属元素在自然界中既有游离态,又有化合态解析:选D。碱金属元素的单质还原性强,在自然界中均以化合态存在。3下列事实不能用
2、于判断元素非金属性强弱的是()A非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应B1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D非金属元素的单质与氢气反应的难易解析:选B。B中,判断元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易,而不是得到电子数目的多少。4铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D酒精灯加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳解析:选A。由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物的性质。其中Cs在空气中燃烧除生成
3、Cs2O外,还生成过氧化物等复杂氧化物;Cs与水反应生成H2而不是O2;Cs2CO3受热时不易分解。5下列说法正确的是()A碱性:LiOHNaOHKOHRbOHB金属性:RbKNaLiC与酸反应时Fe失去2个电子,Na失去1个电子,所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H2解析:选B。因为金属性:LiNaKRb,所以碱性:LiOHNaOHKOHRbOH,Rb比K更容易与水反应,B对,A、D错;反应时失去电子数目多不一定金属性强,在金属活动性顺序表中,Na在Fe的前面,所以Na的金属性强于Fe的,C错。6(2015山东潍坊高一检测)已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A钡与
4、水反应比钠与水反应缓慢一些B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性:KBa2NaD碱性:KOHBa(OH)2NaOH解析:选D。A中,由于钡的活动性比钠的强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,A错误;B中,钡的活动性弱于钾,且钡能与水发生反应,故不能置换出钾,B错误;C中,由于金属活动性:KBaNa,故氧化性:NaBa2K,C错误;D中,元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故碱性:KOHBa(OH)2NaOH,D正确。7(2015河南郑州高一检测)下列叙述中正确的是()A氧化性强弱:F2Cl2B金属性强弱:KCaC酸性强弱:H3PO4 H2SO4D碱性强弱:NaOHCl2,
5、A错误;金属性强弱:KCa,B错误;酸性强弱:H3PO4Mg(OH)2,D错误。8最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有_层电子,最外层电子数为_,铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应,放出_色气体,同时使紫色石蕊试液显_色,因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)。解析:根据原子核外电子
6、排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知:铯原子核外电子分6层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性,与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs2H2O=2CsOH H2,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊试液变蓝色。答案:(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强9下表为元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属性最强;元素_的金属性最强;元素_的单质在室温下呈液态。(均填写元素符号)(2)表中元素的原子结构示意图是_。(3)表中元素、氢化物的稳定性顺序为_。(填写化学式,下同)(4)表中元素
7、最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。解析:(1)据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强,K的金属性最强,单质在室温下呈液态的是Br2。(2)元素为Na,原子结构示意图为。(3)元素、分别为Cl、Br,其非金属性:ClBr,所以氢化物稳定性:HClHBr。(4)F无正化合价,最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。答案:(1)FKBr(2) (3)HClHBr(4)HClO4能力提升10.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析:选C。由图可知,随着核电荷数的增大,碱金
8、属的性质呈增大趋势,而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。11甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br或I),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有()ABr、I、ClBBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br解析:选A。考查有关卤素的知识。单质氧化性为Cl2 Br2 I2,而对应阴离子的还原性为IBrCl;淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I。12痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中一种:人
9、的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上,溶液中的溶质就会跟汗渍中的物质作用,生成物质,物质在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由灰褐色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是()AAgNO3NaBr AgBrBAgNO3NaCl AgClCAgCl AgNO3NaClDAgNO3NaI AgI解析:选B。汗渍的成分中含有NaCl,与AgNO3反应生成AgCl,而AgCl见光分解生成Ag。13砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是()A砹易溶于某些有机溶剂B砹化氢很稳定不易分解C砹
10、是有色固体D砹化银不溶于水或稀硝酸解析:选B。砹的性质可根据卤族其他元素的性质进行推测,结合溴、碘的性质和递变规律来推测:单质易溶于有机溶剂、难溶于水,常温下为有色固体,氢化物稳定性较差,其银盐在水或稀硝酸中的溶解度很小。14某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质:AKI溶液,B.淀粉溶液,C.NaOH溶液,D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化:无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题:(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的离子方程式,若为氧化还原反应,请标明电子转移的方向和数目:_。(3)写出的化学方程式:_。解析:溶液显棕黄色,说明溶液中有I2生成,氯水和KI溶液反
11、应生成I2,而氯水显浅黄绿色,故为KI溶液,为氯水,溶液显蓝色是淀粉遇I2形成的,故为淀粉溶液;又由于I22NaOH=NaINaIOH2O,加入NaOH溶液后I2逐渐消失,蓝色将逐渐褪为无色,故为NaOH溶液。答案:(1)A、D、B、C(2) (3)I22NaOH=NaINaIOH2O15某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴入溴化钠溶液中,振荡,再加入适量CCl4,振荡后静置A.浮在水面上,熔成小球,快速游动,最后消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层,上层
12、无色,下层紫红色将溴水滴入NaI溶液中,振荡,再加入适量CCl4,振荡后静置C.浮在水面上,熔成小球,快速游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层,上层无色,下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:探究同主族元素性质的相似性和递变性。(2)实验用品:仪器:_、_、镊子、小刀、玻璃片等。试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol/L NaBr溶液、0.1 mol/L NaI溶液、CCl4等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式):实验方案实验现象化学方程式(4)实验结论:_。解析:钾的金属性比钠强,钾与冷水反应比钠与冷水反应剧烈,产生的H2能发生燃烧或轻微的爆炸;将新制氯水滴入NaBr溶液中,发生反应:Cl22NaBr=Br22NaCl,用CCl4萃取,液体分层,下层呈橙红色。将溴水滴入NaI溶液中,发生反应:Br22NaI=I2 2NaBr,用CCl4萃取,液体分层,下层呈紫红色。答案:(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似;自上到下元素原子失去电子的能力增强,得到电子的能力减弱