1、山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，224 L 酒精含有的分子数为NAB500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为05 NAC通常状况下，NA 个CO2
2、分子占有的体积约为224 LD通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 NA3某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是纯碱和熟石灰都是碱；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；硫酸和食醋既是化合物又是酸；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；粗盐和酸雨都是混合物。A B C D4下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ）A在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32、SO42B使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO42C与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42、NO3D常温下=11012的溶液中：K+、AlO2、Na+、C
3、O325在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2 + SO2 = NO + SO3,2NO + O2 = 2NO2 ，SO3 + H2O = H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（ ）AH2SO4NO2O2 BO2SO3H2SO4CNO2O2SO3 DO2NO2SO36下列说法正确的是A电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，精铜作阳极B加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.021023D相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7全矾液流电池是一种新型电能
4、储存和高效转化装置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+、Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4Mn2+，则原溶液中Cr的质量为A 156 mg B 234 mg C 31.2 mg D 46.8mg9取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是A上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强B向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀
5、X不溶解C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）210钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂111.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（
6、）A该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL12短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYC的氢化物常温常压下为气态D的最高价氧化物对应的水化物为弱酸13（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备
7、，请回答下列问题：FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I，写出相关的离子方程式 。（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。当X是强酸
8、时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。14下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_(填元素名称)。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在
9、实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式 。15化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。（1）下列H表示物质标准燃烧热的是_；表示中和反应反应热的是_。（填“H1”、“H
10、2”、“H3”等）A2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H1BC（s）O2（g）=CO（g） H2=-Q1kJmol1CCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H3DC（s）O2（g）=CO2（g） H4=-Q2kJmol1ENaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l） H5（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO（g）完全燃烧的H= 。（4）反应E的H6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；从实验装置上看，图中尚缺少的
11、一种玻璃用品是_；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)
12、：_。Ac(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)Bc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H-)=c(OH-)Cc(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（2） 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-H2OHSO3-OH-水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去17氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反
13、应的焓变H2用含H、H1的式子来表示）：_。（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 molL-1s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）H （填“”或“”）0。（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）
14、2NO2 （g）反应速率的是反应_（填“”或“”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_18亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理
15、等。已知亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_（2）“反应2”的化学方程式为：_（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_洗澡晶体。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_；（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO23H2O），对粗产品的必须进行的操作名称_。19A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，
16、A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出化学式：A_、D_、E_、X_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。（3）反应的离子方程式为_；（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式_。20乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：已知：iCR-39单体结构简式是：ii酯与醇有如下反应：（
17、1）乙烯转化为A的反应类型是_，B中官能团名称是_。（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。D的结构简式是_。E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是_。（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111，且能与NaHCO3反应。K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是_。K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_。（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_。a能与乙酸发生酯化反应b能与乙醇发生酯化反应c1 mol C最多能与2 mol Na反应dC的同分异构体不能发生银镜反应参考答案1C2D
18、3A4D5D6B7D8D9C10B11A12D13（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3+ Fe3Fe2+；1ClO3-+6Fe2+6H+1Cl-+ 6Fe3+3H2O（2）MnO2+4H+2I-Mn2+I2+2H2O（3）2H2S+3O2=2SO2+2H2O 3H2S + H2SO4(浓) 4S +4H2O湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。14（1）第三周期A族；氧元素 （2）a、c（3）NH3HNO3=NH4NO3（4）向试管中加入少量CS2并充分振荡；或向试管中加入少量NaOH溶液并加热（5）；离子键、（非极性）共价键（6）C(s)+2Cl2
19、(g)=CCl4(l) H=-687kJ/mol15（1）H4；H5（2）2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）；H2=-2589.6kJmol1（3）H=（Q1-Q2）kJmol1（4）温度；环形玻璃搅拌棒；偏小；16（1）酸；HSO3-存在: HSO3-H+SO32-和 HSO3-+H2OH2SO3+OH-；HSO3-的电离程度强于水解程度；ab；（2）C；17（1）N2O2（g）O2（g）=2NO2（g）H2=HH1；（2）0001；100；（3）决定总反应速率的是反应，温度升高后反应向左移动，造成N2O2的浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应的速率变慢；（4）；（5）2NOx4xe=N22xO2。18（1）稀释ClO2以防爆炸；（2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2； （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解，冰水或酒精；（4）Na2SO4 ； （5）重结晶。19（1）Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr；（2）；（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ；（4）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；0.8；（5）Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2；2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+20（1）加成反应 羟基（2）（3）（4）（5）acd
