1、（满分150分，完卷时间120分钟） 2014.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137第卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。下列做法与此理念相违背的是A加快石油资源的开采和使用B环境空气质量标准中强制纳入PM2.5指标C废旧电池应集中回收，不能填埋处理D减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料2有关四氯化碳的化学用语正确的是A结构简式：
2、B电子式：C结构简式： CCl4 D比例模型： 3化学与生活关系密切，有关物质用途说法正确的是 A碳酸钡医疗上可用作“钡餐”B甲醛溶液可以用来作食品防腐剂C明矾可用于水的消毒、杀菌D醋可用于除去热水瓶胆中的水垢4将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 A只有碳酸钠 B只有氯化钠 C一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D碳酸铵5下列说法正确的是A植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠C淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同D对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的【答案】A二、选择题(本题共36分，每小题3分，每
3、小题只有一个正确选项)6离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A化合物A2B3是氧化铝BA3+和B2-最外电子层上的电子数都是8CA的最高价氧化物对应的水化物是强电解质D元素B是第2周期第VIA族的元素7某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D加热除去NH4Cl中的少量NaHCO38与右边图像有关的叙述，正确的是A表示mol H2 (g)完全燃
4、烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJC表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和【答案】B【解析】试题分析：A该能量图可表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误。B项正确。C由于反应物存在两种物质，故无法通过能量越低越稳定原理判断，错误。D未说明各物质的量是多少，无法判断，错误。考点：本题主要考查根据能量变化图来分析解决相关问题。9关于由 37Cl原子组成的氯气叙述正确的
5、是 A71g该氯气样品含1摩尔氯气 B22.4L该氯气样品质量是74g C37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1molL【答案】C【解析】试题分析： A氯气的相对分子质量为74，故71g该氯气样品含小于1摩尔的氯气，错误。 B22.4L气体不一定是标准状况，错误。 C项正确。D氯气溶于水后的溶液中含有氯元素的微粒有，氯离子，氯气分子，次氯酸分子，根据氯原子守恒，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)不一定等于0.1molL，错误。考点：本
6、题主要考查核素与构成物质的性质，相对分子质量的判断。10C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3 Na2SO3、或=），原因是_（用离子方程式表示）【答案】四：（本题共12分）23.2s22p3 ;NH4NO3 或 NH4NO2（合理给分） （2分）24.5; 原子 （2分）25.Si、 Cl ; 氢化物稳定性或最高价氧化物对应水化物酸性 （2分）26.三角锥形 ; C2H6 (合理给分)（2分）27.3.5 ; 4NA（NA代表
7、阿伏伽德罗常数 ）或2.4081024 （2分）28.、=）40%。55实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=_(保留两位小数)。56绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2完全氧化，推测晶体的化学式为 。 57硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和C
8、uS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-3Cu2S16H6Cu210NO3SO42-8H2O8NO3-3CuS8H 3Cu23 SO42-8NO+ 4H2O剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-3Fe24H NO3Fe3+2H2O V值范围 ； 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。10NO3-3Cu2S16H6Cu210NO3SO42-8H2O 3 168.64/160=0.054 xx=0.288mol,则剩余硝酸的物质的量反应掉剩余的硝酸的物质的量为0.4mol-0.228mol=0.112mol，0.112mol硝酸和（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。NO3-3Fe24H NO3Fe3+2H2O，根据4H+-3Fe2关系式，求得n(Fe2)=0.084mol，则需要 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V =42ml。按照同样方法再假设固体混合物全部为CuS，需要硝酸的物质的量为x，
