1、微专题大素养(一)章末共享微专题一 分类思想的应用分类思想在化学中的应用非常广泛，是研究学习物质类别、特点、性质、反应等一系列问题的重要手段。1判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能与某些非金属单质反应、与某些酸反应、与某些盐反应等，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。2寻找具有相同或相似性的物质例如在磷酸(H3PO4)、氢氧化镁Mg(OH)2、氧化钙(CaO)、氯气(Cl2)、氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是。3对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、KNO3 溶液、Ca(OH)2 溶液时，可先按
2、酸、碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。序号分类依据物质 能使石蕊溶液变红(显酸性)稀硫酸、稀盐酸能使石蕊溶液变蓝(显碱性)NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液石蕊溶液无明显现象(显中性)BaCl2 溶液、KNO3 溶液微训练一1化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：CO2C=高温 2COCu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO2=点燃 2CO23Fe4H2O(g)=Fe3O44H2CuOCO=CuCO24NH33O2(纯)=点燃
3、 2N26H2O2H2O=电解 2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变 C解析：化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若无
4、变化则不是氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否变化来判断。2某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。(1)根据方案进行分类时，某同学发现 Na2CO3 溶液也显碱性，于是将 Na2CO3 与 NaOH 都划分为碱类，是否合理？不合理，虽然 Na2CO3 溶液呈碱性，但它在水溶液中不能电离出 OH，不符合碱的定义(2)请写出方案两组物质间
5、任一反应的离子方程式：_。(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为 Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、BaCl2 两类。在用 H2SO4 鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？CO23 2H=CO2H2O在两支试管中分别加入少许 H2SO4 溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加 Na2CO3 溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为 NaCl 溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为 NaOH 溶液解析：(1)碱在水溶液中
6、电离出的阴离子全部是 OH，显然 Na2CO3不是碱，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。(2)方案的两组物质分别为 H2SO4、BaCl2，NaOH、Na2CO3、NaCl，两组物质间能够发生两个反应。H2SO4 和 Na2CO3 反应的离子方程式为 CO23 2H=CO2H2O，BaCl2 和 Na2CO3 反应的离子方程式为 CO23 Ba2=BaCO3。(3)可在两支试管中分别加入等量的 H2SO4 溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，由于加 NaCl 的试管中 H2SO4 不参与反应，再加 Na2CO3 会产生气体；而加 NaOH 的试管中的 H2SO4 已经被完全反应，再
7、加 Na2CO3 不会产生 CO2 气体。微专题二 离子反应与离子共存1离子方程式的书写与判断书写离子方程式的“5”个注意点(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr 等；强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表 Mg前金属对应的碱)等；易溶易电离的盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质气体：CO2、SO2、NH3 等；单质：Na、Fe、H2 等；氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO 等；难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4
8、、AgCl 等；难电离物质：弱酸(如 H2CO3 等)、弱碱(如 NH3H2O)和 H2O。(3)多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“NaHCO23”，应写作“NaHCO3”。(4)微溶物如 Ca(OH)2：反应物：澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；生成物：写成化学式。(5)氨水：反应物：写成 NH3H2O；生成物：稀溶液写成NH3H2O，浓溶液或加热写成 NH3(以后学习)。2离子共存离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存。特别提醒 在解答离子共存问题时，首先，要看是否有隐
9、含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。然后，要看能否发生复分解反应。可分三步进行：(1)查 H，主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等，如 H与 CO23、HCO3、SO23、HSO3、S2、HS、CH3COO、SiO23 等不能共存。(2)查 OH，主要看是否有 NH4、酸式酸根离子和一些金属阳离子，如 OH与 NH4、HCO3、HSO3、HS、Fe3、Fe2、Mg2、Cu2等不能共存。(3)查金属阳离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性盐(包括微溶性盐)，如 Ca2与 CO23、SO24，Ba2与 SO24、CO23，Ag与 Cl、Br、I、CO23、SO2
10、4 等不能共存。微训练二1下列离子方程式正确的是()A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OB(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液混合时四种离子均参与反应，A 项正确；(NH4)2Fe(SO4)2 与过量 NaOH 反应：2NH4 Fe24OH=Fe(OH)22NH3H2O，B
11、项错误；C 项中三种物质混合后，H与 OH先发生反应，错误；CH3COOH 是弱电解质，不能拆写，正确的离子方程式为 CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O，D 项错误。答案：A2下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AMg22OH=Mg(OH)2MgCO3Ba(OH)2=Mg(OH)2BaCO3BCO23 2H=CO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2OCFe2O36H=2Fe33H2OFe2O32H2SO4=2FeSO42H2ODHOH=H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O解析：Mg22OH=Mg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成
12、Mg(OH)2 沉淀，而 MgCO3 不溶于水，不能拆成离子形式，A 错误；CO23 2H=CO2H2O 表示可溶性碳酸盐和可溶性强酸或强酸的酸式盐(如 NaHSO4)反应，而 NaHCO3 属于弱酸的酸式盐，HCO3 属于弱酸根离子，不能拆成 CO23 和 H，B 错误；Fe2O36H=2Fe33H2O 表示Fe2O3 与可溶性强酸反应生成铁盐和水，不能生成亚铁盐和水，C 错误；HOH=H2O 表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水H2SO4 和Ba(OH)2 反应除外，H2SO4 属于可溶性强酸，NaOH 属于可溶性强碱，二者均能拆成离子形式，D 正确。答案：D3下列各组离子中，在碱性溶液中
13、能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO4、Cl、SO24BNa、CO23、SO24、ClCNO3、Na、HCO3、Ba2 DNa、NO3、H、SO24解析：碱性溶液中一定存在大量的 OH。A 项，MnO4 为紫红色，错误；C 项，HCO3 与 OH反应生成 CO23 和 H2O，生成的 CO23 与 Ba2发生反应：CO23 Ba2=BaCO3，错误；D 项，H与 OH反应生成 H2O，错误。答案：B4以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A含有大量 SO24 的溶液中：Mg2、Cu2、Cl、NO3B滴加酚酞变红的溶液中：SO24、Cu2、K、ClCNaHSO4 溶液中：K、CO23
14、、NO3、NaD常温下，加入 Fe 粉能生成 H2 的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3解析：含有大量 SO24 的溶液中，SO24、Mg2、Cu2、Cl、NO3 之间不反应，能大量共存，A 项正确；滴加酚酞变红的溶液中含有 OH，Cu2与 OH反应生成 Cu(OH)2 沉淀而不能大量共存，B 项错误；NaHSO4 溶液中含有大量 H，H与 CO23 反应生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存，C项错误；常温下，加入 Fe 粉能生成 H2 的溶液呈酸性，酸性条件下 HCO3不能大量存在，D 项错误。答案：A微专题三 氧化还原反应综合分析1氧化还原反应方程式的配平与应用2常用方法化合价升降法
15、(1)基本步骤(2)示例：配平 Cu HNO3(稀)Cu(NO3)2 NO H2OCu(0)Cu(2)化合价升 23N(5)N(2)化合价降 323Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO H2O根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O微训练三1工业上常用硫酸溶解钛铁矿(FeTiO3，铁为2 价)的方法来制取 TiO2，再由 TiO2 制金属钛。主要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3=TiO2H2OTiO22C2Cl2=高
16、温 TiCl42COTiCl42Mg=高温 2MgCl2Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是()A BC D解析：氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。中 Fe 反应前后都是2 价，Ti 反应前后都是4 价，是非氧化还原反应。中 Ti 都是4 价。中 C、Cl2 是单质，化合价肯定有变化。中 Ti、Mg 的化合价都有变化。答案：D2已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2ROn4 3Cl5H2O，则 ROn4 中 R 的化合价是()A3 B4C5 D6解析：根据电荷守恒可知 n2，则 R 的化合价为6，故选 D 项。答案：D3已知以下两个氧化还原
17、反应的化学方程式：a2KClO3=MnO22KCl3O2b2AlFe2O3=高温 Al2O32Fe(1)用单线桥法表示反应 b 中的电子转移情况：_。(2)反应 a 中每生成 1 个 O2，转移电子的个数是_。4解析：(1)根据元素化合价的变化标出反应中电子的转移情况。(2)，分析可知每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。4某同学做实验时不小心沾了一些 KMnO4 使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为 MnO4 H2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是()A该反应的氧化产物是 Mn2Bl 个 MnO4 在反应中失去 5 个电子C横线上应是 OHD配平该离子方程式后，H的化学计量数是 6解析：离子方程式左边有 H，则右边不能出现 OH，横线上应是H2O，C 项错误；标变价M7nO4 H2C23O4HC4O2M2n2H2O列变化M7nO4化合价降低5M2n2；H2C23O4化合价升高1C4O2求 总 数 配 系 数 2MnO4 5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，A、B 项错误，D项正确。答案：D
