1、2015-2016学年山东省淄博市高青一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）ApH在5.67.0之间的降水通常被称为酸雨B计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品C汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气D在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2下列有关物质性质的应用正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸DSO2和Cl2都有漂白作
2、用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用3下列说法正确的是（）ACO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeBSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放4下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性CSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物D浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体5丰富多彩的颜色变化增添了化
3、学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色 N2和O2放电条件下直接生成红棕色气体ABCD全部6下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀C常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料7下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）ACH4的热稳定性强于SiH4BH2CO3的酸性
4、强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9如表陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2
5、具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒AABBCCDD10下列离子在水溶液中能大量共存的是（）ACl、K+、HCO3、Ca2+BOH、NH4+、Mg2+、HCO3CSO32、H+、Cl、NO3DNa+、SiO32、H+、Cl11下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液ABCD12下列说法正确的是（）ANO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OD向硅酸钠溶液中通入SO
6、2：SiO32+2H+H2SiO313下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液AABBCCDD14检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体15下
7、列有关NH3的实验正确的是（）ABCD实验室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3AABBCCDD16将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含NO3的物质的量为（）A0.1a molB（0.1+a）molC（0.05+a）molD2a mol二、解答题（共4小题，满分52分）17（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：（3）Cu与稀硝酸反应制备NO的
8、离子方程式（4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论18已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出试回答：（1）写出下列物质的化学式：XYABC（2）反应的化学方程式为，反应的离子方程式为（3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）19为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按
9、要求回答问题（1）在实验中，A部分的装置是（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式（2）装置B中盛放的试剂名称为，作用是装置D和E中出现的不同现象说明了装置F的作用是写出装置G中发生反应的离子方程式（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入试剂（填写试剂或用品名称）20碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第族；HI的稳定性比H
10、Cl（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：步骤需要在（填仪器名称）中进行步骤反应的离子方程式是步骤中应进行的操作名称是（3）自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2，反应为：（未配平）IO3+HSO3I2+SO42+H+H2O，若制得1mol I2，则转移的电子数目为2015-2016学年山东省淄博市高青一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）ApH在5.67.0之间的降水通常被称为酸雨B
11、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品C汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气D在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质【考点】三废处理与环境保护【分析】A正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6；B硅、二氧化硅分别为单质、氧化物，都不属于硅酸盐；C氮氧化物、硫氧化物和可吸入颗粒物是大气的主要污染物，是空气质量日报的内容，对人体有害；D硅胶、生石灰能够防止受潮，但是不能抗氧化【解答】解：A酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，故A错误；B计算机硅芯片的材料为
12、Si，光导纤维的主要成分为二氧化硅，均不是硅酸盐产品，而普通玻璃属于硅酸盐产品，故B错误；C汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等是大气的主要污染物，严重危害人体健康，故C正确；D由于硅胶、氧化钙能够吸水，所以在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮，但是无法防止食物的氧化变质，故D错误；故选C2下列有关物质性质的应用正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸DSO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用【考点
13、】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】A氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸；B液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用；C二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸【解答】解：A氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸，反应中氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故B正确；C二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸能够腐蚀石英器皿，故C错误；D等物质的量的两种气体，反应生成硫酸和盐酸，盐酸与硫酸都不具有漂白性，故D错误；故选；B3下列说法正确的是（）ACO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB
14、SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放【考点】铁的氧化物和氢氧化物；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物【分析】A一氧化氮能够将Fe2O3还原成Fe，而二氧化碳不具有还原性；B能够与碱溶液反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此进行判断；C氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D稀硝酸在常温下能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸【解答】解：ACO、CO2组成元素相同，但是二者的化
15、学性质不同，一氧化碳具有还原性，能够将氧化铁还原成铁，而二氧化碳化学性质比较稳定，无法还原氧化铁，故A错误；BSiO2、CO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，所以SiO2、CO2均为酸性氧化物，故B正确；CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，但是二者的化学性质不同，如氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；D浓硫酸、浓硝酸在常温下能够与铝发生钝化现象，可以用铝制的容器盛放浓硫酸和浓硝酸，而稀硝酸能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸，故D错误；故选B4下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（）A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫能使滴有酚酞
16、的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性CSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物D浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质【分析】A火山口存在游离态的硫；B发生复分解反应生成亚硫酸钠；C二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态可以升高也可以降低；D浓硫酸具有吸水性，且与SO2、CO、Cl2等不反应【解答】解：A自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；C二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质燃烧被氧化生成，故C正确；D浓硫酸
17、具有吸水性，可干燥CO、Cl2等气体，H2S具有还原性可以被浓硫酸氧化，故D错误；故选C5丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色 N2和O2放电条件下直接生成红棕色气体ABCD全部【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质【分析】氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸易分解；氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性；二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，二氧化硫具有漂白性，
18、但是不能漂白指示剂；依据二氧化硫具有漂白性解答；氨气为碱性气体，能够使酚酞变红；N2和O2放电条件下反应生成无色气体一氧化氮【解答】解：氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸易分解，使平衡向正方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅，故正确；氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊变红，次氯酸具有漂白性，所以变红的溶液又褪色，故正确；二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊变红，二氧化硫不能漂白指示剂，所以溶液不褪色，故错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故正确；氨气为碱性气体，能够使酚酞变红，故正确；N2和O2放电条件下反应生成无色气体一氧化
19、氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮为红棕色气体，故错误；故选C6下列有关Si、Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2B少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO3沉淀C常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移2NA个电子D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【考点】硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质【分析】A铁与氯气反应生成氯化铁；B次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；C常温下浓硝酸遇到铁发生钝化；D硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触【解答】解：A铁与
20、氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关，故A错误；B少量SO2通入Ca（ClO）2 溶液生成CaSO4，故B错误；C常温下浓硝酸遇到铁发生钝化，常温下，1 mol Fe与足量浓硝酸反应，转移电子数小于2NA个，故C错误；D硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选：D7下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（）ACH4的热稳定性强于SiH4BH2CO3的酸性强于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D碳、硅同主族，原子半径碳小于硅【考点】非金属在元素周期
21、表中的位置及其性质递变的规律【分析】非金属元素的非金属性强弱，可根据元素在周期表中的位置、单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故A不选；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故B不选；C物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故C选；D在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小，非金
22、属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故D不选故选C8在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学性质【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl
23、与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D9如表陈述、正确并且有因果
24、关系的是（）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可使纸张变黑DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化硫能被强氧化剂氧化而体现还原性； B二氧化硅不能导电，但Si能导电；C浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸上，纸被浓硫酸脱水而变黑；D强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒【解答】解：A酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现二氧化硫的还原性而不是漂白性，故A错误； B二氧化硅不能导电，但Si是半
25、导体能导电，故B错误；C浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在纸上，纸片被浓硫酸脱水，而使纸变黑，故C错误；D强氧化性物质能使蛋白质变性而杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，故D正确；故选D10下列离子在水溶液中能大量共存的是（）ACl、K+、HCO3、Ca2+BOH、NH4+、Mg2+、HCO3CSO32、H+、Cl、NO3DNa+、SiO32、H+、Cl【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；BOH分别与NH4+、Mg2+、HCO3反应，不能大
26、量共存，故B错误；CSO32、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；DSiO32、H+结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选A11下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）氯化钙溶液 澄清的石灰水 碳酸钠溶液偏铝酸钠溶液 硅酸钠溶液 次氯酸钙溶液ABCD【考点】钠的重要化合物【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答【解答】解：盐酸的酸性强于碳酸，所以氯化钙溶液与二氧化碳不反应，故错误，大量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，故错误；大量的CO2与饱和Na2
27、CO3溶液反应生成溶解度更小的NaHCO3，由沉淀生成，但碳酸钠溶液不是饱和溶液，所以无沉淀生成，故错误；碳酸酸性强于氢氧化铝，过量的二氧化碳可与NaAlO2溶液反应NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3，最终会出现氢氧化铝沉淀，故正确；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故正确；向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故错误；故选C12下列说法正确的是（）ANO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+B氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+OHNH
28、3+H2OD向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32+2H+H2SiO3【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮；B次氯酸为弱酸，应保留化学式；C氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；D二氧化硫与水硅酸钠反应生成硅酸沉淀和亚硫酸钠；【解答】解：ANO2与水的反应，离子方程式：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故A正确；B氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故C错误；D向硅酸钠溶液中通入SO2，离子方程式：SiO3
29、2+SO2+H2OH2SiO3+SO32，故D错误；故选：A13下表中a、b、c表示相应仪器中加人的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液AABBCCDD【考点】实验装置综合【分析】由题给装置可知不加热条件下制备气体，c为净化装置，用向上排空气法收集气体，说明气体的密度比空气大，以此解答该题【解答】解：A氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，且c一般用于盛装液体干燥剂，碱石灰应放在干燥管中，故A错误；B盐酸和大理石反应制取二氧化碳不需加热，二氧化碳中
30、混有易挥发的氯化氢，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能用碳酸氢钠进行洗涤二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，能用向上排空气法收集，故B正确；C铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不需要加热，但一氧化氮难溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，故D错误故选B14检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2
31、气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答【解答】解：A二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；C均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D15下列有关NH3的实验正确的是（）ABCD实验
32、室制NH3证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】氨气极易溶于水，密度比空气小，应用向下排空气法收集，实验室常用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，吸收氨气时，注意防止倒吸现象，以此解答该题【解答】解：A试管口应略向下倾斜，易防止试管炸裂，故A错误；B氨气易溶于水，可形成喷泉，故B正确；C氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，气体应从短管进，从长管出，故C错误；D氨气易溶于水，导管不能插入到液面以下，应防止倒吸，故D错误故选B16将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，
33、则此时溶液中所含NO3的物质的量为（）A0.1a molB（0.1+a）molC（0.05+a）molD2a mol【考点】离子方程式的有关计算【分析】铜与过量硝酸反应，反应后溶液中的溶质是硝酸和硝酸铜，根据硝酸中NO3和H+、硝酸铜中NO3和Cu2+的关系式，由H+、Cu2+的量计算NO3的物质的量【解答】解：3.2g的物质的量为： =0.05mol，设Cu2+对应的NO3为xmol，H+对应的NO3为ymol，Cu（NO3）2Cu2+Cu2NO3 1 2 0.05mol x则： =，解得：x=0.1mol，HNO3H+NO3 1 1 amol ymol则：y=amol，则此时溶液中含有NO
34、3的物质的量为：（0.1+a）mol，故选B二、解答题（共4小题，满分52分）17（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放NOx在催化转化器中被还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2（3）Cu与稀硝酸反应制备NO的离子方程式3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（4）实验室常用铵盐和碱的混合物制取氨气，写出化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O设计实验检验铵盐溶液中的阳离子，写出实验操作、现象和结论取少量
35、溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）NO被CO还原，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；（4）氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气，据此写成反应的化学方程式；检验NH4+离子方法是：取少量该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，如果生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明有NH4+，据此设计实验【解答】解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸
36、和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（4）实验室用氢氧化钙与氯化铵加热反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，检验铵盐溶液中的阳离子铵根离子：取少量溶液
37、于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O； 取少量溶液于试管中，向其中加入加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+，否则没有18已知X、Y为有刺激性气味的气体，有如图转化关系，部分产物未标出试回答：（1）写出下列物质的化学式：XCl2YSO2AHClBH2SO4CFeCl3（2）反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+（
38、3）将气体Y通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水（4）为防止X气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O【考点】无机物的推断【分析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性气味的气体，可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫
39、酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4【解答】解：A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀，可知A中含有Cl；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀，可知B中含有SO42；X、Y、H2O生成Cl和SO42且X、Y均是有刺激性气味的气体，可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4（1）由以上分析可知X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3，故答案为：Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）反应的
40、化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应的离子方程式为反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4；2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+；（3）Y为SO2，具有漂白性，可以使品红溶液褪色，溶液是呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液、溴水氧化，使它们溶液颜色褪去，故选：ACD；（4）为防止X（氯气）气体污染空气，可用NaOH溶液吸收，原理是（用离子方程式表示）：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故答案为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O
41、19为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图1所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）在实验中，A部分的装置是b（填图2中字母序号），写出A中发生的离子化学方程式MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）装置B中盛放的试剂名称为无水硫酸铜，作用是证明有水蒸气产生装置D和E中出现的不同现象说明了氯气无漂白性，次氯酸有漂白性装置F的作用是吸收氯气写出装置G中发生反应的离子方程式Ag+Cl=AgCl（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通
42、入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在F与G之间（填装置字母序号），装置中应放入湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）试剂（填写试剂或用品名称）【考点】性质实验方案的设计【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，及氯气的性质，依据反应物状态和反应条件确定发生装置，利用无水硫酸铜检验水的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸，不是氯气，为检验氯化氢的存在，选用硝酸银溶液，为排除氯气的干扰应用四氯化碳吸收氯气，用湿润淀粉碘化钾试液确认氯气是否
43、吸收完全，产生白色沉淀即可证明氯化氢存在（1）在实验中，A部分为制取氯气装置，实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应条件选择实验装置；（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在；装置D和E中出现的不同现象说明了氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；为排除氯气的干扰应用四氯化碳吸收氯气；银离子和氯离子反应生成氯化银；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰【解答】解：（1）根据实验的目的，需制取氯气，在实验中，A部分为制取氯气装置，实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，为固体和液体需加热制取气体的装置，应选择装置b，二氧化锰与浓盐酸反应生成
44、氯化锰、氯气和水，化学方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：b；MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）装置A制取氯气，制备Cl2的过程中有水蒸气挥发出来，为了证明水蒸气的存在，需无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体来检验水，故答案为：无水硫酸铜；证明有水蒸气产生；干燥的氯气没有漂白性，D中有色布条不褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，E中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水有漂白性，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；氯气通入硝酸银溶液也会生成AgCl沉淀，装置F
45、的作用：除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰，故答案为：吸收氯气；装置G中银离子和氯离子反应生成氯化银，离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验（或湿润的有色布条），如不变色，说明已经完全除去，故答案为：F、G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）20碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第A族；HI的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”，下
46、同），HI的还原性比HCl强（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：步骤需要在坩埚（填仪器名称）中进行步骤反应的离子方程式是H202+2I+2H+2H2O+I2步骤中应进行的操作名称是萃取 分液（3）自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2，反应为：（未配平）IO3+HSO3I2+SO42+H+H2O，若制得1mol I2，则转移的电子数目为10NA【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）元素周期表中，原子核外最外层电子数相等的元素位于同一主族；碘与氯是同主族元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，但氢化物的还原性越弱；（2）将海带在坩埚中
47、灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，双氧水将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂苯萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；步骤中应进行的操作为萃取、分液；（3）IO3+HSO3I2+SO42+H+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，S元素从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒配平结合方程式解答【解答】解：（1）氯原子结构图为，最外层7个电子，属于第A族元素，碘与氯是同族元素，所以它们位于元素周期表的第A族，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，
48、但氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I属于同主族元素，所以HI的稳定性比HCl弱，HI的还原性比HCl强，故答案为：A；弱；强；（2）灼烧固体物质一般使用坩埚，碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，第步的操作是萃取、分液，用苯做萃取剂，分液后取上层，然后进行蒸馏获取碘单质，故答案为：坩埚；2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；萃取、分液；（3）IO3+HSO3I2+SO42+H+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则S元素失去10个电子，依据得失电子守恒及原子个数守恒，方程式为：4NaIO3 +10NaHSO3 =7Na2SO4 +3H2SO4 +2I2+2H2O，离子方程式为：4IO3+10HSO3=2I2+10SO42+6H+2H2O，2个I原子得到10个电子，制得1mol I2，转移10mol电子，即10NA，故答案为：10NA2016年5月11日
