1、2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（10） 一、单项选择1（2012株洲一模）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A高温下6g炭粉与10g氧气B用100mL 10 molL1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C标准状况下，在50mL 18 molL1的硫酸中投入1g铝片D在5107Pa、500和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨2下列物质中不能通过置换反应生成的是（）AAl2O3BF2CFe3O4DC3（2009广东校级学业考试）下列试剂能用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）ABaCl2溶液B稀盐酸CAg
2、NO3溶液DNaOH溶液4（2009秋雅安期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAC1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl数为NAD1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA5如图所示：6个编号分别代表下列物质中的一种物质aAl；bFe2O3；cNaOH溶液；d氢碘酸溶液；eNH3；fO2凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（）Aa或bBcCdDe或f6现有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）当与足量的AgNO3溶液反应
3、时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）AFeCl3BKClCZnCl2DBaCl2二、实验题7（2012秋聊城期末）如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是；在E装置中观察到的实验现象是，反应的化学方程式是；（3）F装置的作用是，反应的离子方程式是8实验室用如图所示装置制取某种较纯净的气体（1）在烧瓶里放置的反应物可能是A稀硫酸和锌粒B浓盐酸和石灰石C浓盐酸和二氧化锰D浓盐酸和高锰酸钾（2）集气瓶里收集到的气体是AH2 BCl2 CCO2 DO2（3）两个洗气瓶（从左到右）中
4、盛放的试剂是A浓硫酸；饱和食盐水B氢氧化钠溶液；浓硫酸C氢氧化钠溶液；饱和食盐水D饱和食盐水；浓硫酸（4）烧杯中应盛放的试剂及作用是ANaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气BNaOH溶液，吸收CO2C纯水，充分吸收多余的HCl，防止污染空气D饱和食盐水，减少Cl2在水中的溶解三、计算题9（2011秋金台区期末）.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目（2）求所用盐酸的物质的量浓度（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述
5、反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？四、推断题10如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：（1）写出下列物质的化学式：B，E（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是剂，反应中是剂（3）若反应是在加热条件下进行，则A是（填化学式）；若反应是在常温条件下进行，则A是（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为11（2014玉山县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素已知：（）A为金属
6、单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）（2）G生成B的过程中所出现的现象；反应的离子方程式（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因（4）实验室制取C的化学方程式为；对气体C进行如下实验已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.6121023个请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成色（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色
7、（用化学方程式表示）五、综合题12用离子方程式表示下列实验现象：用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色13（3分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存（1）漂白粉的商品包装袋上注明保存时要密封，启封后要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示原因：（2）市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物其有效成分可能是ACl2 BSO2CNaClODH2O214（2014泾阳县校级模拟）如图所示，是一个制取氯气并
8、以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：（2）中b瓶内加入的液体最好是（3）用图示的或代替是否可行？（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？下列装置中的现象是：C；D；E（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式装置F的作用是（6）在H处现象为15（2012
9、秋辽宁期中）斯坦福大学的教授提出了绿色化学的概念原子经济我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比下面是新型自来水消毒剂ClO2的两种制备方法，请回答下列问题：（1）氯酸钠和盐酸法：此法的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，原子利用率为%（保留一位小数）（2）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气法：此法的原子利用率为53.6%，反应的化学方程式为16（2014春泉州校级期中）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成
10、1mol产物的数据）根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：；上述分解反应是一个可逆反应温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，21（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H 3=，P和Cl2一步反应生成1mol PC
11、l5的H 4H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：17海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图回答下列问题：（1）请写出电解食盐水的化学方程式（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是电解熔融氯化镁的化学方程式是电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷
12、却剂的是（填写代号）A H2B CO2 C空气 D Ar（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质生成溴单质的化学反应的离子方程式是，其中氧化剂是工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用（填实验方法）以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是（填写代号）A从外地购买 B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（10）参考答案与试题解析一、单项选择1（2012株洲一模）在给定条件下，下列加点的物质在化
13、学反应中能被完全消耗的是（）A高温下6g炭粉与10g氧气B用100mL 10 molL1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2C标准状况下，在50mL 18 molL1的硫酸中投入1g铝片D在5107Pa、500和催化剂的条件下，用10mol氮气和30mol氢气合成氨考点：氯气的实验室制法；化学反应的可逆性；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：物质的性质和变化专题分析：A、氧气过量发生反应：C+O2CO2，氧气不足发生反应：2C+O22CO；B、浓盐酸和二氧化锰反应，稀盐酸和二氧化锰不反应，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，据此分析；C、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝
14、金属发生的钝化，不再继续反应；D、根据可逆反应的限度分析解答：解：A、=时，发生反应C+O2CO2，=时，发生反应2C+O22CO，高温下6g炭粉与10g氧气反应，=介于两者之间，所以产物为CO、CO2，反应物完全反应，故A正确；B、根据所给物质的量可知，浓盐酸中氯化氢物质的量为1mol，二氧化锰物质的量为0.11mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知盐酸过量，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以100mL10 molL1浓盐酸与10gMnO2不能完全反应，故B错误；C、铝能和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，所以不能
15、完全反应，故C错误；D、氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应，故D错误；故选A点评：本题主要考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响2下列物质中不能通过置换反应生成的是（）AAl2O3BF2CFe3O4DC考点：化学基本反应类型；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：AAl与氧化铁反应生成氧化铝；B因氟单质的氧化性最强，则不能利用置换反应生成；CFe与水蒸气反应生成四氧化三铁；D镁和二氧化碳反应生成碳解答：解：AAl与氧化铁在高温下发生置换反应生成氧化铝和铁，故A不选；
16、B因氟单质的氧化性最强，则不能利用置换反应生成，故B选；CFe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故C不选；D镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳，所以能利用置换反应生成，故D不选；故选B点评：本题考查置换反应，熟悉物质的性质及发生的化学反应即可解答，注意高温下常见的置换反应是解答本题的关键，题目难度不大3（2009广东校级学业考试）下列试剂能用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）ABaCl2溶液B稀盐酸CAgNO3溶液DNaOH溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物质检验鉴别题分析：A、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应；C、硝酸
17、银可以和氯化钾反应生成沉淀；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应解答：解：A、氯化钡和硝酸钾以及氯化钾均不反应，没有现象，不能鉴别，故A错误；B、盐酸和氯化钾以及硝酸钾均不反应，没有现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银可以和氯化钾反应生成白色沉淀氯化银，但是和硝酸钾之间不反应，没有现象，可以鉴别，故C正确；D、硝酸钾和氯化钾与氢氧化钠均不反应，没有现象，不能鉴别，故D错误故选C点评：本题是一道物质鉴别题，考查学生物质的性质，注意实验现象是检验物质的依据，难度不大4（2009秋雅安期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NAB1molCl2
18、发生反应时，转移的电子数一定是2NAC1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl数为NAD1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况，水不是气体；B、氯气反应可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；C、氯化氢是强电解质完全电离，依据浓度和体积金属溶质物质的量得到；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；解答：解：A、标准状况下，水不是气体；5.6L水不是0.25mol，故A错误；B、1molCl2发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定2NA，自身氧化还原反应转移电子1mol，故B错误；C、1L 1mol/L的HCl溶
19、液中氯化氢物质的量1mol，氯化氢完全电离，所以溶液中含Cl数为NA，故C正确；D、1mol Fe与足量盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为2NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体没摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子物质的量计算判断，题目难度中等5如图所示：6个编号分别代表下列物质中的一种物质aAl；bFe2O3；cNaOH溶液；d氢碘酸溶液；eNH3；fO2凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）图中表示的物质是（）Aa或bBcCdDe或f考点：无机物的推断专题：推断题分析：由图观察得到，编号能和其
20、它5种物质都能发生反应，根据物质的性质进行判断，因此只能是氢碘酸解答：解：据图观察，编号能和其它5种物质都能发生反应，因此只能是氢碘酸，发生反应的化学方程式依次为：2Al+6HI=2AlI3+3H2；Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O；NaOH+HI=NaI+H2O；HI+NH3=NH4I；Cl2+2HI=I2+2HCl，故选C点评：本题考查物质的推断，题目难度不大，本题涉及的化学反应虽多，但没有必要一一考虑，也没有必要把6个编号分别代表的某种物质一一推出6现有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质）当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）
21、AFeCl3BKClCZnCl2DBaCl2考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：用假设法求解，13.5gCuCl2与足量盐酸反应生成28.7gAgCl因为28.7g29g，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数；分别计算出CuCl2、FeCl3、BaCl2、KCl、ZnCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案解答：解：假设13.5g为纯的CuCl2，其物质的量为：n（CuCl2）=0.1mol，根据反应CuCl2+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl可知，0.1
22、mol氯化铜完全反应生成0.2molAgCl沉淀，生成沉淀的质量为：143.5g/mol0.2mol=28.7g29g，现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，CuCl2、FeCl3、CaCl2、AlCl3、ZnCl2中氯元素的质量分数分别为：CuCl2：100%52.6%，FeCl3：100%=65.5%，KCl：100%47.7%，ZnCl2：100%52.2%，BaCl2：100%34.1%，FeCl3中氯元素的质量分数大于CuCl2中氯元素的质量分数，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题可用平均值法和变形法相结合来速解，在解此类题时，可以
23、应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成沉淀的质量，再找出物质之间的质量关系，用平均值法进行分析解答，要细心分析二、实验题7（2012秋聊城期末）如图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正稀盐酸改用浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是溶液先变红后褪色；在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式是Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；（3）F装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式是Cl2+2O
24、H=ClO+Cl+H2O；考点：常见气体制备原理及装置选择专题：化学实验基本操作分析：（1）根据实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最后收集，采用向下排空法收集密度大于空气的气体时应从长管进短管出；（2）根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；（3）根据氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收解答：解：（1）实验室制用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制氯气；除杂时先除去氯化氢，再除去水蒸气，最后收集；氯气的密度大于空气，采用向下排空法收集时应从长管进短管出；故答案为：稀盐酸改用
25、浓盐酸；B应在A的左边；C中进气管应该长，排气管应该短；（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HClO+HCl，盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，能用于漂白，所以溶液红色褪去，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，所以在E装置中观察到的实验现象是有白色沉淀生成；故答案为：溶液先变红后褪色；有白色沉淀生成；Cl2+H2O=HClO+HCl、HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；（3）氯气有毒，为防止污染空气，应用碱液来吸收：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境；Cl2+2OH=C
26、lO+Cl+H2O点评：本题主要考查实验室制氯气的原理和氯气的性质，难度不大，掌握原理和物质的性质即可解答，需要注意的是浓盐酸和二氧化锰能反应，但稀盐酸和二氧化锰不反应；次氯酸是弱酸，但次氯酸具有强氧化性8实验室用如图所示装置制取某种较纯净的气体（1）在烧瓶里放置的反应物可能是CA稀硫酸和锌粒B浓盐酸和石灰石C浓盐酸和二氧化锰D浓盐酸和高锰酸钾（2）集气瓶里收集到的气体是BAH2 BCl2 CCO2 DO2（3）两个洗气瓶（从左到右）中盛放的试剂是DA浓硫酸；饱和食盐水B氢氧化钠溶液；浓硫酸C氢氧化钠溶液；饱和食盐水D饱和食盐水；浓硫酸（4）烧杯中应盛放的试剂及作用是AANaOH溶液，吸收多余
27、的Cl2，防止污染空气BNaOH溶液，吸收CO2C纯水，充分吸收多余的HCl，防止污染空气D饱和食盐水，减少Cl2在水中的溶解考点：常见气体制备原理及装置选择；气体发生装置；气体的收集；尾气处理装置专题：实验题分析：（1）由图可知制取气体装置为固液加热操作；（2）由图可知收集方式为向上排气法，且要进行尾气处理；（3）由（2）知收集的气体为氯气，需要先除去氯气中的HCl气体，再干燥；（4）由（2）知收集的气体为氯气，用碱液吸收氯气解答：解：（1）由图可知制取气体装置为固液加热操作，A稀硫酸和锌粒反应为固液不加热，不选；B浓盐酸和石灰石反应为固液不加热，不选；C浓盐酸和二氧化锰反应为固液加热，可选
28、；D浓盐酸和高锰酸钾反应为固液不加热，不选；故答案为：C；（2）由图可知收集方式为向上排气法，且要进行尾气处理，AH2 密度比空气的小，向下排气法收集，不选；BCl2 密度比空气的大，向上排气法收集，需要利用NaOH溶液进行尾气处理，故选；CCO2 密度比空气的大，向上排气法收集，不需要尾气处理，不选；DO2密度比空气的大，向上排气法收集，不需要尾气处理，不选；故答案为：B；（3）由（2）知收集的气体为氯气，需要先用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，再用浓硫酸干燥，故答案为：D；（4）由（2）知收集的气体为氯气，用NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气，故答案为：A点评：本题考查了常见气体
29、发生装置的选择、气体的收集和尾气处理问题，考查了基本实验技能和基础实验知识三、计算题9（2011秋金台区期末）.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的 盐酸反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用双线桥法标出上述反应电子得失数目（2）求所用盐酸的物质的量浓度（3）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？考点：化学方程式的有关计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应专题：计算题分析：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据
30、Mn元素的化合价+7+2，和Cl元素的化合价10，标出电子的转移方向和数目；（2）根据c=计算盐酸的物质的量浓度；（3）根据化学方程式计算参加反应的HCl的质量和氯气的体积解答：解：（1）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7+2，和Cl元素的化合价10，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，答：双线桥法标出反应中电子得失数目为；（2）c（HCl）=11.9（molL1），答：所用盐酸的物质的量浓度为11.9molL1；（3）设15.8gKMnO4能同xgHCl发生反应，生成标准状况下yLCl2 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2158
31、 g 1636.5 g 522.4 L 15.8 g x g y L则 x=29.2 （g），y=5.6L答：15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，本题注意有关计算公式的利用，以及电子转移的方向和数目的双线桥标出法四、推断题10如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物它们之间存在如下关系（反应中生成的水及次要产物均已略去）：（1）写出下列物质的化学式：BHCl，EFe（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是催化剂，反应中是氧化剂（3
32、）若反应是在加热条件下进行，则A是KClO3（填化学式）；若反应是在常温条件下进行，则A是H2O2（填化学式）；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为2：1考点：无机物的推断专题：推断题分析：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，F为有磁性的化合物，应为Fe3O4，则C为O2，E为Fe，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3，可知A为KClO3，B为浓盐酸，结合物质的性质以及题目要求可解答该题解答：解：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，F为有磁性的化合物，应为Fe3O4，则C为O2，E为Fe，D为Cl2，G为FeCl2，H为FeCl3，可
33、知A为KClO3，B为浓盐酸，（1）由以上分析可知B为HCl，E为Fe，故答案为：HCl；Fe；（2）反应中二氧化锰为催化剂，反应浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气和氯化锰，二氧化锰为氧化剂，故答案为：催化；氧化；（3）若反应是在加热条件下进行，则A是KClO3，若反应是在常温条件下进行，则A是H2O2，根据化合价变化判断，已知：2KClO32KCl+3O2，生成3mol转移12mol电子，2H2O22H2O+O2，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O2，反应中转移的电子数之比为2：1，故答案为：KClO3；H2O2；2：1点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，较为综合
34、，该题的突破口为与二氧化锰的反应，学习中注意相关基础知识的积累11（2014玉山县校级模拟）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素已知：（）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液（）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）（2）G生成B的过程中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应的离子方程式2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（3）D的水溶液显
35、酸性，请用离子方程式解释原因Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+（4）实验室制取C的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；对气体C进行如下实验已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.6121023个请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成蓝色Cl2+2I=I2+2Cl（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（用化学方程式表示）考点：无机物的推断专题：推断题分析：（）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）3；E为密度最小的气体为H2；G
36、为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；（）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl3，C为Cl2，（）D味FeCl3能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H2SO4，G为FeSO4；G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说
37、明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫酸，则G是硫酸亚铁；依据推断分析回答问题解答：解：依据转化关系和反应现象分析判断，G为浅绿色溶液说明含有亚铁离子；D为黄色溶液，说明含有铁离子，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，所以D是氯化铁；A是金属，A和C反应生成氯化铁，所以A是铁，C是氯气；氯化铁能转化为红褐色固体，所以B是氢氧化铁；F和铁反应生成氢气和亚铁盐，D能将某种氧化物氧化为F，说明该氧化物具有还原性，所以该氧化物是二氧化硫，二氧化硫和氯化铁反应生成硫酸，F是含有三种元素的化合物，所以F是硫
38、酸，则G是硫酸亚铁；（）A为金属单质； B为红褐色固体为Fe（OH）3；E为密度最小的气体为H2；G为浅绿色溶液为亚铁盐溶液，其中A、B、D、G含有同种元素，推断A为Fe，F为酸；（）D为黄色溶液为铁盐溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明D为FeCl3，C为Cl2，（）D味FeCl3能将某种氧化物氧化为F，上述分析F为酸，F是含有三种元素的化合物，推断F为H2SO4，G为FeSO4；（1）依据转化关系分析判断，一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应是置换反应，反应中氢气还原氧化铁生成铁属于置换反应，中硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，上述反应为反
39、应为3H2+Fe2O32Fe+3H2O，反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2；故答案为：；（2）G生成B的过程是FeSO4；和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀的反应，反应中所出现的现象产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；反应是氯化铁溶液氧化二氧化硫发生的反应生成氯化亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；故答案为：产生白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色；2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；（3）D为FeCl3 溶液，水溶液显酸性的原因，氯化铁是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧
40、根离子浓度，反应的离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；（4）实验室制取C为Cl2，是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；氯气有强氧化性，碘离子有还原性，所以二者能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，反应离子方程式为：Cl2+2I=I2+2Cl；继续通入氯气，氯气能氧化碘单质生成碘酸，导致溶液褪色，所以看到的现象是溶液褪色，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；故答案为：MnO
41、2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；实验步骤实验现象用化学用语解释蓝Cl2+2I=I2+2Cl5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl点评：本题以物质推断为载体考查了元素化合物的性质，以“D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”为题眼来正确推断物质是解本题的关键，注意铁离子能把二氧化硫氧化呈硫酸不是三氧化硫，题目难度中等五、综合题12用离子方程式表示下列实验现象：用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊Cl+Ag+AgCl用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色Cl2+2I2Cl+I2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：氯水中氯离子与硝酸银溶液反应生成氯
42、化银沉淀，氯水中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘和KCl，以此来解答解答：解：氯水中氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，出现浑浊，离子反应为Cl+Ag+AgCl，氯水中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘和KCl，溶液变黄，离子反应为Cl2+2I2Cl+I2，故答案为：Cl+Ag+AgCl；Cl2+2I2Cl+I2点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意氯水的成分及微粒的性质，综合性较强，题目难度不大13（3分）漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应
43、而变质，所以需要隔绝空气密封保存（1）漂白粉的商品包装袋上注明保存时要密封，启封后要立即使用，切忌长时间放置，请用化学方程式表示原因：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2（2）市场上销售的“84”消毒液，商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性；使用时加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物其有效成分可能是CACl2 BSO2CNaClODH2O2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸；（2）“84”消毒液为无色液体呈碱性，主要成分为NaClO，具有漂白性和强氧化性
44、解答：解：（1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸钙，方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，次氯酸不稳定，见光分解，方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2；（2）氯水和SO2溶液大吼呈酸性，不符合，H2O2溶液呈弱酸性，与溶液碱性不符合，SO2呈紫色，与题中无色不符，NaClO溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故答案为：C点评：本题综合考查含氯化合物知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大14（2014泾阳县校级模拟）如
45、图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（2）中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水（3）用图示的或代替是否可行？可行，不行与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？观察当整个装置内充满黄绿色气体时
46、，说明氯气已充满整个装置下列装置中的现象是：C溶液由浅绿色变为深红棕色；D溶液变蓝；E生成白色沉淀（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl装置F的作用是向G中提供反应所需的水蒸气（6）在H处现象为生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质专题：实验题分析：（1）依据装置分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；（2）利用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢；（3）与原理相同，而中因c瓶口密封，不能气体
47、流通；（4）依据氯气是黄绿色气体判断；氯气通过C溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入D碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；（5）依据G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出；F为G提供水蒸气；（6）H为紫色石蕊试液通入氯气生成盐酸和次氯酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白作用褪色；解答：解：（1）分析可知实验室制备氯气利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HClMn
48、Cl2+Cl2+2H2O；（2）利用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，中b瓶内加入的液体最好是饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；（3）与原理相同，而中因c瓶口密封，不能气体流通；故答案为：可行，不行与原理相同，而中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险；（4）氯气是黄绿色气体，观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；故答案为：观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；氯气通过C溴化亚铁溶液氧化亚铁离子和溴离子为铁离子，溶液由浅绿色变为深红棕色；通入D碘化钾淀粉溶液生成碘单质遇淀粉变蓝；通入E混有二氧化硫的氯化钡溶液，氧化二氧化硫为硫酸，生成白色沉淀；故答案为
49、：溶液由浅绿色变为深红棕色；溶液变蓝；生成白色沉淀；（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，结合原子守恒写出化学方程式为：C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；F为G提供水蒸气的作用；故答案为：C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；向G中提供反应所需的水蒸气（6）H为紫色石蕊试液通入氯气生成盐酸和次氯酸使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白作用褪色；故答案为：生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去点评：本题考查了实验室制备氯气的反应原理和装置选择，选择验证和反应现象判断，物质性质和实验基本操作是解题关键，题
50、目难度中等15（2012秋辽宁期中）斯坦福大学的教授提出了绿色化学的概念原子经济我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比下面是新型自来水消毒剂ClO2的两种制备方法，请回答下列问题：（1）氯酸钠和盐酸法：此法的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O，原子利用率为37.6%（保留一位小数）（2）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气法：此法的原子利用率为53.6%，反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据反应的方程式，结
51、合原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比可求出利用率解答：解：（1）由2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2+Cl2+2H2O可知，生成2molClO2时还生成2molNaCl、1Cl2mol、2molH2O，期望产物的总质量为135g，生成物的总质量为135g+2mol58.5g+1mol71g/mol+2mol18g/mol=359g，则原子利用率为100%=37.6%故答案为：37.6；（2）亚氯酸钠（NaClO2）和氯气法中，此法的原子利用率为53.6%，生成2molClO2时生成物的总质量为=252g，则除生成ClO2，还生成NaCl，则该反应为2NaClO2+C
52、l2=2NaCl+2ClO2，故答案为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2点评：本题考查化学反应方程式的计算，明确信息中原子利用率的计算方法是解答本题的关键，熟悉相对原子质量即可解答，题目难度中等16（2014春泉州校级期中）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）；H=306kJmol1；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）
53、；H=+93 kJ/mol；上述分解反应是一个可逆反应温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2大于1（填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H 3=399kJmol1，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H 4等于H 3（填“大于”
54、、“小于”或“等于”）（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）根据图象及反应热知识分析；依据书写热化学方程式的原则书写；（2）根据热化学反应方程式的书写原则及化学平衡知识分析；（3）根据化学平衡移动原理分析；（4）根据盖斯定律分析根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用解答：解：（1）热化学方程式书写要求：注明各物质的聚集状态，判断放热反应还是吸热反应，反应物的
55、物质的量与反应热成对应的比例关系，根据图示P（s）+32Cl2（g）PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为H=306 kJ/mol，热化学方程式为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）；H=306 kJ/mol，故答案为：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）；H=306kJmol1； （2）H=生成物总能量反应物总能量，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，所以 PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；H=+93 kJ
56、/mol；PCl5分解率1=100%=25%PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应；升高温度向吸热反应方向移动，正反应（分解反应是吸热反应）是吸热反应，升高温度向正反应方向移动，转化率增大，2 1 ；故答案为：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；H=+93kJmol1；25%； 大于；（3）Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，故答案为：两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；（4）根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的H应该是相等的，P和Cl2分两步
57、反应生成1 molPCl5的热化学方程式：P（s）+32Cl2（g）=PCl3（g）；H1=306 kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）；H2=93 kJ/mol；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H3=306 kJ/mol+（93 kJ/mol）=399 kJ/mol，由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3=306kJ/mol（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热
58、；故答案为：399kJmol1；等于；（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸磷酸和盐酸，依据原子守恒写出化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；点评：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应17海水是取之不尽用之不竭的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图回答下列问题：（1）请写出电解食盐水的化学方程
59、式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳电解熔融氯化镁的化学方程式是MgCl2 （熔融）Mg+Cl2电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）ADA H2B CO2 C空气 D Ar（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质生成
60、溴单质的化学反应的离子方程式是2Br+Cl2=2Cl+Br2，其中氧化剂是Cl2工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取（填实验方法）以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想，其中合理的是CD（填写代号）A从外地购买 B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环 D从本厂生产镁单质处循环考点：海水资源及其综合利用专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠；（2）根据贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳；电解熔融状态的氯化镁可以得到镁和氯气；根据不能和金属镁发生反应的气体来回答
61、；（3）根据氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴书写，氯气为氧化剂；工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法；生产烧碱时有氯气生成，生产镁时也有氯气生成，溴是易挥发的液体解答：解：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（2）贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；故答案为：贝壳； 无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2 （熔
62、融）Mg+Cl2，故答案为：MgCl2 （熔融）Mg+Cl2；能和金属镁发生反应的气体：氮气，生成氮化镁、氧气生成氧化镁、二氧化碳生成碳和氧化镁、水生成氢氧化镁和氢气，所以可以用氢气、惰性气体Ar做镁蒸气的冷却剂；故选：AD；（3）因氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴：2Br+Cl2Br2+2Cl，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，萃取能富集溴，工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用萃取的方法，故答案为：2Br+Cl2Br2+2Cl；Cl2；萃取；提取Br2，用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，故答案为：CD点评：本题主要考查了海水制金属镁的过程以及原理，掌握实验的原理和操作方法结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等
