1、峨山一中20172018学年下学期期中考试高二年级 化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5， Ca-40， Cu-64，Na-23, Fe-56第卷（选择题 共50分）一、 选择题（本题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，
2、推广废旧电池的回收、处理经验 D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现3区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A溶解度的大小 B是否存在电离平衡C属于离子化合物还是共价化合物 D导电性的强弱4. 在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 k
3、J/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol5.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强6.在四
4、个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）Av(N2)=0.2 molL-1min-1 Bv(H2)=0.1 molL-1min-1Cv(NH3)=0.15 molL-1min-1 Dv(H2)=0.3 molL-1min-17. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C
5、D8. 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH） Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H） Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH） Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）9. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D. 10.下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b
6、曲线，可采取的措施是（ ）X 的 转 化 率 时间abA增大压强 B增大X的浓度C升高温度 D加入W11. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A.101B.51 C.11D.11012.常温下，向100mL0.01molL-1HA溶液中逐滴加入0.02molL-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，正确的是( )A.HA为弱酸B. 在N到K间任意一点对应的溶液中：c (M+)+ c(H+)=c (A-)+ c(OH-)C. K点对应的溶液中：c (M+)+ c(MOH)=c (A-)
7、D.常温下，MA溶液中的PH713.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离了积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性14. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动15.在25 时，用0.125 mol
8、L1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A13 B12 C10 D1116. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）A等于8 B等于7 C接近7又小于7D大于7而小于818.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H
9、0按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A正反应速率：v（a）v（c）v（b）v（d）B温度：T1T2T3 C平衡常数：K（a）K（c）,K（b）=K（d）D平均摩尔质量：.M（a）M（c）.M（b）M（d）19.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（ ）ANa+、MnO4-、K+、NO3-、SO32- BNa+、S2-、CO32-、Al3+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+、Cl-、NO3- DFe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3-R的含量20.在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L，此反应
10、符合右侧图像。下列叙述正确的是（ ）A正反应吸热，L是气体B正反应放热，L是气体C正反应放热，L是液体 D正反应吸热，L是固体21.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 C（NH4)2CO3 DSO222.25时，水的电离达到平衡：H2OHOH-；H0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变23.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ） ANH4+2
11、H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 24.浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3.Na2CO3.NaCl.NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ） A. B. C. D.25.已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是（ ） A. HF的电离常数是 B. HNO2的电
12、离常数是 C. HCN的电离常数是 D. HNO2的电离常数是第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（没有特殊注明每空2分，共50分 ） 26.（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L计算：（1）10s末L、M的物质的量浓度分别为 、 。 （2） 前10s内用L、M表示的化学反应速率分别为 、 。 （3） 化学方程式中x值为 。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 （增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件
13、，往容器中加入1mol氦气，反应速率 （增大、减小、不变）。 27.(12分)纳米在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米的方法之一是水解生成，经过滤、水洗除去其中的，再烘干、焙烧除去水分得到粉体。用氧化还原滴定法测定的质量分数：一定条件下，将溶解并还原为，再以溶液作指示剂，用标准溶液滴定至全部生成。请回答下列问题：（1）水解生成的化学方程式为_。（2）检验中是否被除净的方法是_。（3）配制标准溶液时，加入一定量的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （4）滴定终点的判定现象是_。（5）判断下列操作对质量分数测定结果的影响（填
14、“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。28、（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热或放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。该温度下加入1molCO2(g）和1m
15、olH2(g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为 。（4）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L ，c(CO)为1mol/L ,c(H2O)为3mol/L,则正、逆反应速率比较为v正 v逆 （填“”、“”、“”或“=”,下同）（2） pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。（3） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（4） 将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢
16、氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。峨山一中20172018学年下学期期中考试答案一、 选择题1-5 D C B B D 6-10 A C A D A 11-15 C B D B A 16-20 B C CB B 21-25 D B A B A二、 非选择题26. （10分）（1）（2分）0.2mol/L； 0.3mol/L （2）（2分） 0.08molL-1s-1 ； 0.12molL-1s-1（3）（2分） 1； （4）（2分）不变; （5）（2分）减小27、（12分）（1）（2分）（2）取少量水洗液，滴加溶液，不产生白色沉淀，说明已除净（2分）（3）抑制水解（2分）（2分）（4）溶液变成红色，且半分钟不褪色（2分）（5）偏高（1分）偏低（1分）28、（12分）（1）（2分）K ；（2）（2分）吸热； （3）（4分）830，50%； （4）（4分） （4分） （2）酸性， （4分） (4) （4分）
