1、高考资源网（） 您身边的高考专家(满分：150分考试时间：120分钟)本卷可能用到的元素相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）12013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是A天然气的热值 B合成氨的原子利用率 C尿素的含氮量 Dp轨道电子云的形状3以下物质的分子可用比例模型表示的是 A CO2 BH2O C N2O D HClO考点：
2、本题考查比例模型所正确使用。4以下物质保存方法错误的是 A钠-煤油中 B氢氟酸-塑料瓶中 C白磷-水中 D无水氯化钙-细口瓶中5以下变化后物质的总能量升高的是 A钢铁生锈 B气态SO3变成固态三聚物 C水电解 D1,3-环己二烯生成苯二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如右图)，反应的化学方程式为： NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3用曲颈甑是因为HNO3 A会腐蚀橡胶 B易挥发 C易分解 D是强电解质7以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是 A氨氧化-三氧化二铬 B 乙醇氧化-铜 C合成氨-铁触媒 D二氧化硫
3、氧化-铂铑合金8下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是 A银镜反应 B乙醇脱水 C油脂水解 D溴乙烷水解10碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为AabNA/25400 BabNA/12700 CabNA/2.54 DabNA/1.27考点：本题考查阿伏加德罗常数的运用。13在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。以下叙述错误的是 A电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 B c为铁，d为锌 C用含Zn2+的盐配成电解质溶液 D电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素14溶液中含有NH4+、F
4、-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是 AF- BClO- CHSO3- DNH4+15在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3H2O的物质的量为 A0.8mol B l mol C0.2mol D 0.4mol17FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为 A2mol B4 mol C6 mol D8 mol【答案】D【解析】三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个
5、或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是An=2 BA是第A族元素CA为-2价，B为+2价 D该离子没有还原性20某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验： 取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； 另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。 据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是 AI- BHCO3- C Fe2+ DNO3- 【答案】AB21
6、已知25时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是 A滴加甲基橙溶液呈黄色 Bc(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-) Cc(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-) D加水稀释，c( H2CO3)c(HCO3-)的比值减小22将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是 AIClO BICl3 CI
7、2Cl6 D KIO3第II卷（共84分）四、（本题共12分）碳族元素是形成化合物种类最多的元素。23碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_ (选填序号)。 a10 b11 c13 d1524右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。aC-C键键角都为10928 b最小的环由6个C原子构成c可溶于非极性溶剂 dl mol金刚石含有4 mol C-C键25以下比较错误的是_(选填序号)。 a稳定性SiH4CH4 b沸点SiH4CH4 c熔点SiCSi d键能C=CC-C26NaBH4是广泛
8、使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。（1）配平以下制备NaBH4的化学方程式： Na2B4O7+Na+SiO2+H2NaBH4+Na2SiO3（2）反应中被还原的元素为_。27碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_。28若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是_(选填序号)。 a氧元素的相对原子质量 b硅元素的相对原子质量 c钠元素的相对原子质量五、（本题共12分）大气固氮和合成
9、氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3温度25200025400平衡常数K3.8410-310.1510820029大气固氮是_(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是_。30工业合成氨原料气的制备主要方法如下：（1）以空气为原料制备N2，其方法是_。（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为_、_。 H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒： CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2ACCO(aq)+Q(Q0) 要从除杂后的溶液中“再生”出
10、醋酸亚铜氨，可_(“升”“降”)温、_(“增”“降”)压。31液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4+NH2-。（1）液氨的离子积可以表示为_。（2）25时，液氨的离子积K=1.010-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_ (选填编号) ac(Na+)=c(NH2-) bc(NH4+)c(NH2-)=1.010-30 cc(NH2-) c(NH4+)32若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_。六、（本题共12分）钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢
11、化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。33用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、_。34装置D中竖直导管的作用是_。35为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2_。36甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成_(选填序号)。 aCa3N2 bCaO cCa(OH)237乙同学用上右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气
12、体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_（选填编号）。H2通入不足，反应器中有空气 钙与H2未充分反应产物与空气接触38丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义_。间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜，通过观察是否变成蓝色进行判断。加热C装置前要对七、（本题共12分）海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Mg2+127239常温下，海水的pH在7.58.6之间，其原因
13、是(用离子方程式表示)_。40电渗析法淡化海水示意图如右上图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_。41用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_。 a蒸发的目的是得到热饱和溶液 b蒸发的目的是析出晶体 c应用余热蒸干溶液d应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl26H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱
14、和的现象是_。 4225时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为510-4 molL。（1）饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是_。（2）某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为_保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计。八、（本题共8分）苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：43指出反应类型。反应是氧化反应，反应是_。44写出结构简式：B_；D_。45不能由直接制取，理由是_；C生成D时还
15、可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是_。46检验A是否全部转化为B可用的试剂是_。47将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能_种。九、（本题共12分）可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66，含有-CO-NH-结构)，合成路线如下：回答下列问题：48写出反应类型：反应_；反应_。49写出A、B的结构筒式：A_；B_。50写出有关的化学方程式：反应_ 反应_51呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是_ (选填编号)。 a使溴水褪色 b使酸性高锰酸钾溶液褪色 c与溴发生取代反应 d发生l,4加成反应52写出乙酰胺制取乙腈(CH3CN)的化学方程式：_。53H是A的同分
16、异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为_。考点：本题考查有机物结构简式的推断，反应类型，有机反应方程式的书写。十、（本题共16分）54900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为_。55将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为_(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25时NaOH的溶解度为53.00 g100g水，则将该溶液蒸发_g水后恢复至25可得饱和溶液(保留2位小数)。56取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51
17、，则氧的质量分数为_(保留2位小数)。57某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是_(写元素符号)。58在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOHH2O。有关实验数据如下：KOHO3AKOHH2O气体密度16.8 g0.3 mola gb g1.429 g/L16.8 g0.2 mola gb g1.429 g/LA会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式： 高考资源网版权所有，侵权必究！（上海，甘肃，内蒙，新疆，陕西，吉林）六地区试卷投稿QQ 2355394501
