1、淄川中学高三过程性检测化学试题考试时间：90min 分值：100分第I卷（选择题 共48分）可能用到的原子量Na-23 O-16 Fe-56 C-12 K-39 Cl-35.5 Cu-64 S-32 H-1一、本题包括个16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项。1下列有关物质用途的说法，不正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B钠可用于冶炼金属钛C小苏打可用于治疗胃酸过多 D过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)B向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
2、C使红色布条退色(HCl)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)3NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAD5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA4下列说法正确的是A灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+，无K+ B实验中要配制500mL0.2molL1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKCl固体C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华D做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶
3、中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石5下列说法正确的是A二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加B在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存CNa2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2+O2+4H+2S+2H2ODNH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3+OHCO32+H2O6下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液点到淀粉KI试纸上试纸变蓝色X溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应C将SO2通入Ba(N
4、O3)2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3D向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至过量溶液先浑浊后澄清Al(OH)3可溶于碱溶液7下列叙述中正确的是 ASiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物 B不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好 C普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐 DMgO和Al2O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+ B使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3- C能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al
5、3+、NO3-、Cl- D无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-9能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OCNaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10下述实验方案不能达到实验目的的是 编号AB C D实验方案实验目的配制溶液分离溴的CCl4、水混合物Na2CO3、NaHCO3热稳定性比较验证HCl极易溶于
6、水11.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 如果甲中含有S2，则乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价12下列说法正确的是 A将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 BCO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离13根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H
7、2SO4K2SO4、MnSO4C12、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4-C12、Mn2+A氧化性由强到弱顺序为MnO4- C12Fe3+Br2B第组反应的氧化产物为O2C第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 D第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol14某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ASO42- BNa+ CBa2+ DNH4+15现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉
8、淀与通入CO2的量的关系可表示为16下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是第II卷（非选择题 共52分）二、填空题（每空2分，共52分）17(每空2分，共18分) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ _。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的还原剂是_ _，每生成l mol Na2FeO4转移_ _mol电子。(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO
9、42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_ _。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ _。II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 (2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 (4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 18（每空2分，共1
10、8分）利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如下： （1）步骤中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有 。（2）步骤中Cu发生的离子方程式为_，此时该溶液中所有的金属阳离子是 ；步骤中得到滤渣2的主要成分是 （填化学式）。（3）滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al2(SO4)318H2O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为 。（填序号）NaOH溶液 稀硫酸 氨水 二氧化碳（4）在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是 。（5）为测定制得硫酸铜晶体(C
11、uSO4xH2O)中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图。已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水。根据图中数据，计算CuSO4xH2O中x的值为 ；258到650时反应的化学方程式为 。19（每空2分，共16分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）。实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2 FeS+2HClFeCl2+H2S（1）实验室制氯气的化学方程式为 。（2）SO2和H2S有毒，会造成大气污染。已知SO2和H2S混合可以得到单质硫。为使SO2和H2S恰好完全
12、转化为硫，二者体积（标准状况）比应为 。为检验某尾气中是否含有SO2、CO2、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验。选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A （填序号）。（3）PbO2具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气。上述反应化学方程式为 ；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，反应的离子方程式为 。Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，则该反应的化学方程式为 。本实验存在的一个缺陷是 。（4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的
13、质量分数是_ _（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）。淄川中学高三过程性检测化学试题学校 淄川中学 班级 高三13-24班 姓名 考号 请在各题目的答题OH区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！第卷（用2B铅笔填涂）01A B C D 05A B C D 09A B C D 13A B C D02A B C D 06A B C D 10A B C D 14A B C D03A B C D 07A B C D 11A B C D 15A B C D04A B C D 08A B C D 12A B C D 16
14、A B C D第卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）17题（18分，每空2分）I(1)_ 取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+_ _。(2)_ FeSO4 Na2O2 _， _10_ _。(3)_ 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O_。_ 0.15mol _。II(1) 2AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2 AL2O3+2OH-=ALO2-+H2O (2) H2SO4 。(3) 2Fe3+2H+H2O2=2Fe3+2H2O (4) 3.2 PH 7.1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区
15、域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！18题（18分，每空2分）（1） 玻璃棒 。（2）_ Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O _， Al3+ Cu2+ Fe3+ ； Fe(OH)3 。（3）_冷却结晶 _， 。（4） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 。（5） 5 ； 2CuSO4= 2CuO+SO2+O2 或 CuSO4 = CuO + SO3 。 19题（16分，每空2分）（1） MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 。（2） 12 。A BACDCDE（D） （3） PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O 。 PbO+NaClOPbO2+NaCl S2O32-+4Cl2+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+ 。 缺少尾气处理装置 。（4） _ 73.6% _。
