1、秘密启用前祥云县20192020学年下学期期末统测试卷高一化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷第1页至第5页，第卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第卷(选择题，共50分)注意事项：1答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题(本大题共
2、25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A. 漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B. 硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C. 常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D. 明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3具有强吸附性2下列相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为14的铝原子： Al B. N2的结构式：N=NC. Na的结构示意图： D. H2O的电子式：3下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是A汽油和植物油 B水和四氯化碳C酒精和水 D溴和四氯化碳4
3、表示下列过程的离子方程式正确的是A. AgNO3溶液中加入铜片：Cu2Ag=Cu2AgB. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2H2OCO2=CaCO32HD. Mg(OH)2与稀HNO3反应：OHH=H2O5制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，则下列说法正确的是A. 参加反应的Fe2全部作还原剂B. x4C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体D. 每生成1mol Fe3O4，被S2O还原的O2为1mol6下列叙述中
4、正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为11C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀7下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳
5、定存在8下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. HCl B. KOH C. Na2O2 D. H29下列对有机物的描述不正确的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B. 淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C. 在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质10下列变化是物理变化的是A. 煤的干馏 B. 石油分馏C. 石油裂化 D. 乙烯聚合11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可组成一种红棕色有刺激性气味的气体；Z的周期数是族序数的3倍；工业上
6、常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液。下列叙述中正确的是A. 简单离子半径的大小顺序：ZWB. 最高价氧化物对应的水化物酸性：WXC. 常温常压下，X、Z、W的氢化物都为气体D. Y和Z组成的化合物中，阴、阳离子数之比为1112联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT 2019)。下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是A. 铍(Be)的氧化物的水化物具有两性B. 砹(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体13下列反应是吸热反应的是A. NaOH和HCl反应 B.
7、 Zn和HCl反应C. Ba(OH)2H2O 和NH4Cl反应 D. CO燃烧14在4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(NH3)0.6molL1s1B. v(NO)0.7molL1s1C. v(O2)0.8molL1s1D. v(H2O)1.0molL1s115将久置在空气中的锌粒投入稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图1所示。下列推论不正确的是图1A. Oa段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体B. bc段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C. c时刻反应生成的H2的量最多D
8、. c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H)减小16如图2所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的图2A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液17SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。在反应S(s)3F2(g)=SF6(g)中每生成1mol SF6(g)释放出1220kJ热量，1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF键需吸收的能量为160kJ，则断
9、裂1mol SF键需吸收的能量为A. 500kJ B. 450kJC. 430kJ D. 330kJ18下列反应中，属于加成反应的是A. CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OHCH2=CH2H2OC. CH3COOHCH3OHCH3COOCH3H2OD19下列五种烷烃：CH3(CH2)4CH3，CH3CH2CH(CH3)2，CH3CH2CH3，CH3CH3，CH3(CH2)3CH3，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是A. B. C. D. 20下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 碳酸钠溶液C. 紫色石蕊溶液 D. 蒸馏水21实验室用乙
10、酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图3。下列说法正确的是图3A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来22如图4所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是图4选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性23某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KM
11、nO4溶液褪色C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应24下列关于金属冶炼的说法正确的是A. 由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝B. 将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C. 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应25利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图5所示。电池工作时，下列说法正确的是图5A. b极为正极，发生氧化反应B. 中间室的Na向左室移动C. 用电器流过1mol e时，b电极产生标准状况2.24L N2D. a极的电极反应式为C6H5OH28e11H2O=6CO228H
12、第卷(非选择题，共50分)注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共4小题，共50分)26. (13分)按要求回答问题：(1)以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：H向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填“正”或“负”)。若有 1mol e流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极的电极反应方程式为_。(2)甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用KOH作电解质。则负极的电极反应方程式为_。(3)一定温度下，在容积为 2L的密闭容器中进行反应：a N(g)b M(g)c
13、 P(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图6所示：图6该反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当M与N的物质的量相等时BP 的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E混合气体的压强不随时间的变化而变化F. M的物质的量浓度保持不变27. (13分)下表是元素周期表的一部分，根据要求回答问题。族周期AAAAAAA02EHFI3ACDGR4B(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是_(
14、填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_(填化学式，下同)，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_。(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是_。高温灼烧该化合物时，火焰呈_色。(4)分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式：_、_。(5)元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：_。28(12 分)利用图7可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲辛均含氯元素。回答下列问题：图7(1) 丙的化学式为_；从组成和性质上分析，丁属于_(填“酸性
15、”或“碱性”)氧化物。(2) 图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质_。a只有氧化性 b既有氧化性又有还原性c. 只有还原性 d既能作氧化剂，也能作还原剂(3) 电解甲溶液制备己的化学反应为：甲H2O己H2，反应中甲与H2O 的物质的量之比是_。(4) 庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为_。(5) 辛在 MnO2 催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是_。29(12分)海洋资源的利用具有广阔的前景。(1)图8是从海水中提取镁的简单流程：图8从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来的操作名称为_。Mg(OH)2转化为MgCl
16、2的离子方程式是_。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。(2)海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图9所示：图9灼烧所用仪器是下列中的_(填序号)。a. 蒸发皿 b. 坩埚 c. 烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：_。上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_(填字母序号)。a. 乙酸 b. 四氯化碳c. 硝酸 d. 苯祥云县20192020学年下学期期末统测试卷高一化学参考答案第卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的
17、四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案ADBBBCABBBBDC题号141516171819202122232425答案BCDDAADBBDCC【解析】1漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，A正确。硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，B错误。常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，C错误。明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3+能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，D错误。2中子数为14，质子数为13的Al的原子符号为Al，A错误。N2的结构式为NN，B错误。Na+的结构示意图为，C错误
18、。H2O的电子式为，D正确。3A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分离。4正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A错误。等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，OH过量，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+NaOH，离子方程式为：HCO+Ba2+OH=BaCO3+H2O，B正确。向氯化钙溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法书写离子方程式，C错误。Mg(OH)2是难溶性弱电解质，在离子方程式中不能拆，D错误。5Fe3O4中有三分之一铁元素是+2价的，即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂，A错误
19、。根据电荷守恒可求得x=4，B正确。Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体，胶体不能只有分散质，C错误。每生成1mol Fe3O4，被还原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O都是还原剂，被S2O还原的O2一定不是1mol，D错误。6含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，A错误。向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误。NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为Na2CO3+
20、2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量HCl发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确。分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误。7氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，A正确。铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误。Fe3O4为黑色晶体，C错误。Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(
21、OH)3，不能稳定存在，D错误。8HCl中含有极性共价键，A错误。KOH中含有离子键和极性共价键，B正确。Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C错误。H2中含有非极性共价键，D错误。9乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确。淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误。葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确。硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确。10有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石
22、油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，X是N，Y是O。Z的周期数是族序数的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na。工业上常用冷的烧碱溶液吸收W的单质制取漂白液，W是Cl。Z、W简单离子为Na+、Cl，Na+有两层电子，Cl有三层电子，离子半径的大小顺序：WZ，A错误。X、W最高价氧化物对应的水化物为HNO3、HClO4，酸性：HClO4HNO3，B正确。常温常压下，X、Z、W的氢化物中NH3、HCl为气体，NaH不是气体，C错误。Y和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，
23、阴、阳离子数之比都为12，D错误。12元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，A正确。同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，B正确。同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，C正确。S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H2S比H2Se稳定，错误。13NaOH和HCl反应是酸碱中和反应，是放热反应，A错误。Zn与盐
24、酸反应是金属与酸的氧化还原反应，是放热反应，B错误。Ba(OH)2H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应，反应物总能量小于生成物总能量，是吸热反应，C正确。CO燃烧，燃烧反应是放热反应，D错误。14根据同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，将化学反应速率化成同一物质的速率，Av(NH3)=0.6molL1s1，Bv(NH3)=0.7molL1s1，Cv(NH3)=0.64molL1s1，Dv(NH3)=0.67mol L1s1，四个选项中B的反应速率最快，故选B。15久置在空气中的锌粒，表面有氧化物，开始时锌粒表面的氧化物与硫酸的反应不产生气体，A正确。锌与硫酸的反应为放
25、热反应，反应放热使溶液的温度升高，反应速率增大，所以bc段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高，B正确。该图是氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线图，c时刻产生H2的速率最快，不是产生H2的量最多，C错误。随着反应的进行，溶液中H+浓度减小，反应速率逐渐减小，所以c时刻后反应速率减小的主要原因是溶液中H+浓度减小，D正确。16A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极为负极。AZn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H+2e=H2，B电极质量不变，不符合题意。B根据A选项分析，A
26、为正极，电极反应式为2H+2e=H2，A电极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2+，B电极质量减小，不符合题意。CFe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe2e=Fe2+，电极质量减少，B电极为正极，电极反应式为Ag+e=Ag，电极质量增大，不符合题意。D根据选项C分析，A为正极，电极反应式为Ag+e=Ag，电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2+，电极质量减小，符合题意。17反应热H=反应物总键能-生成物总键能，设断裂1mol SF键需吸收的能量为x，热化学方程式为S(s)+3F2(g)=SF6(g) H=1220kJ/mol，则反应热H=280kJ/mol+3
27、160kJ/mol6x=1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即断裂1mol SF键需吸收的能量为330kJ，故选D。18A碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，符合题意。B属于消去反应，不符合题意。C为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，不符合题意。D为苯的硝化反应，属于取代反应，不符合题意。19中碳数最多，故沸点最高，和的碳数其次，但中含有支链，故的沸点比低，的碳数最少，沸点最低，故从高到低排序为。20乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意。碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可
28、以鉴别，B不符合题意。紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意。遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意。21向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后再加入乙酸，A错误。乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确。加入过量乙酸，可提高乙醇的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误。乙酸乙酯是不溶于水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误。22酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子
29、，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误。使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确。二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误。二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误。23该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确。该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确。该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确。该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。24氯化铝为
30、共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误。将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误。 冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确。铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误。25b极为正极，发生还原反应，A错误。在原电池中，阳离子向正极移动，所以中间室的Na+向右室移动，B错误。根据电极反应2NO+12H+10e=N2+6H2O，当流过1mol e时，b电极产生0.1mol N2，即标准状况2.24L，C正确。a电极为负极，失去电子,电极反应式为：C6H5OH28e+11H2O=6CO2+28H+，D错误。
31、第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）正 负 正 28 Cu2e=Cu2+（2分） （2）CH48e+10OH=CO+7H2O（2分） （3）211 0.25mol/(Lmin)（2分） BDF（2分）【解析】（1）H+向负电荷较多的正极移动。电子由负极Fe经导线流向正极Cu。Fe作负极，Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe2e=Fe2+，若有1mol e流过导线，由电极反应式可知负极消耗Fe的质量为0.5mol56g/mol=28g。 若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二
32、氧化氮和水，则Fe作正极，Cu作负极，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+，电极反应式为Cu2e=Cu2+。（2）碱性甲烷燃料电池工作时，具有还原性的甲烷为原电池的负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH48e+10OH=CO+7H2O。（3）由图像可知，达到平衡时N的物质的量减少了（82）mol=6mol，M增加了（52）mol=3mol，P增加了（41）mol=3mol，由化学计量数之比等于变化量之比可得abc=633=211。1min到3min这段时刻，M增加了(43)mol=1mol，以M的浓度变化表示的平均反应速率为v (M)=。A反应中当M与N的物质的量相等时，该反应不一
33、定达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故错误。BP的质量不随时间变化而变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。C该反应是气体体积不变的反应，混合气体的总物质的量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故错误。D单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。E该反应是气体体积不变反应，混合气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故错误。FM的物质的量浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确。27（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）Ar C （2）NaOH HClO4 （3）（2分） 黄 （
34、4）2K+2H2O=2K+2OH+H2（2分） Cl2+H2O=Cl+H+HClO（2分） （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）【解析】根据元素在周期表中的位置可知AR分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的
35、是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，是含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O=2K+2OH+H2、Cl2+H2O=Cl+H+HClO。（5）元素A和F形成的两种化合物中，较稳定的是过氧化钠，与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。28（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）ClO2 酸性（1分）（2）HCl、HClO bd （3）14 （4）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （5
36、）O2（1分）29（每空2分，共12分）（1）过滤 Mg(OH)2+2H=Mg2+2H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2 （2）b 2I+H2O2+2H+=I2+2H2O bd【解析】（1）从悬浊液中将Mg(OH)2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。Mg(OH)2难溶，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2。（2）灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O。反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂作萃取剂萃取分液分离碘单质。
