1、年级：高一 学科： 化学 教学内容第三章第一节 金属的化学性质教师个案学生笔记学习目标1.了解金属单质的化学共性。2、钠、铝与氧气的反应，以及金属和非金属反应一般规律学习重点钠、铝与氧气的反应学习难点金属和非金属反应一般规律学习方法自主-合作-探究学习过程【自主学习】一金属元素的存在及含量1.地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 。2.金属元素为什么绝大多数以化合态存在？ 二金属的物理通性不透明，有_，易_， 易_ ，有_等.三 画出下列几种金属元素的原子结构示意图： Na Mg Al 学习过程四金属的化学通性完成课本P46的思考与交流部分，并指出图3-2中1，2反应的氧化剂、还原剂，把3、4
2、的化学方程式改成离子方程式。1、 2、 3、 ；4、 【合作探究】：【探究一】钠和氧气反应书本P47页【实验31】，实验现象： 该反应的化学方程式： 书本P47页【实验32】实验现象： 。该反应化学方程式： 思考与交流：分别标出以上两个氧化还原反应电子转移的方向和数目：【总结】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种 色、有 、质地 （能用刀切开）、熔点 、常温下为 态的金属。密度比煤油 保存在 。 【探究二】 铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行书本P48页科学探究：学习过程1，用坩埚钳夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热 ， 。记录观察现象：
3、【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？2，取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的 ，再加热 。记录观察现象： 【问】这个反应现象又说明了什么？铝与氧气反应方程式： 【思考】 铁生锈可形成的氧化铁能保护铁不被氧化吗?为什么? 铁在氧气中燃烧有什么现象?点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？镁在氧气中燃烧有什么现象?【探究三】：金属还能与哪些非金属反应与硫的反应 与氯的反应 【总结】：金属原子最外层电子都比较 ，所以在化学反应中易 电子，单质往往表现出较强的 ，常与 剂发生反应。学习过程【当堂检测】:1、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（ ）
4、钠在燃烧前先熔化 在空气燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A、只有 B、只有C、 D、2、以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈3、下列说法正确的是：（ ）A.常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C.在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D.因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会
5、被腐蚀。4、有关金属钠的叙述不正确的是( ) A钠的密度比煤油大，保存在煤油中 B金属钠质软，可以用小刀切割 C钠具有导电性、导热性和延展性 DNa2O2是白色固体5、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜6、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ） A.CuO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.SiO2【反思质疑】:年级：高一 学科： 化学 主备人：董思源 审核人：郝刚教学内容第三章第一节 金属的化学性质(2)教师个案学生笔记学习目标1了解金属和酸反应共性，掌握金属钠在与水发生反应情况及其原因2 了解
6、铁与酸和水的反应现象和产物；3 铝与HCl和NaOH溶液的反应学习重点钠与水反应的现象及原因学习难点铁和水反应的条件与现象了解气体检验的方法学习方法自主-合作-探究学习过程【自主学习】1、金属与酸的反应金属活动顺序表： Fe与稀硫酸反应的化学方程式： 离子方程式： 锌和稀盐酸反应的化学方程式： 离子方程式： 2.钠的密度比水 ，性质 ，能与水发生剧烈反应，反应时放出 ，使钠熔成小球，反应后所得溶液显 。学习过程3.钠与水反应生成 ，反应方程式 4.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用 灭火，用 来灭火。5. 铁和水蒸气反应的化学方程式为 6.铝和氢氧化钠溶液的反应铝既能和 反应，又能和 反应，
7、反应都放出一种可燃性气体 ，反应的方程式分别为 。【合作探究】：【探究一】钠与水的反应P49实验【3-3】 在小烧杯中加入一些水，滴入2-3滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醒】 钠的取用用镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 切割绿豆大钠在玻璃片上进行 实验中剩余的钠必须放回原瓶【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现象的分析钠 1、 在水面上钠的密度比水 2、 钠 3、 成光亮小球反应4、 热且熔点低四处 5、 动生成6、 发出嘶嘶7、 声反应 8、 溶液变9、 反应生成物显 10、 学习过程【交流与讨论】 生成的碱性物质是 生成的气体可能是什么？如何
8、验证？ 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是 元素了。反应方程式 判断在这个反应中氧化剂是 ,还原剂是 .(用单线桥表示出电子转移).(2)钠与水的反应的实质？写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。写出反应的方程式 【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？一小块金属钠久置于空气中最终生成何种物质？为什么？【探究二】铁与水蒸气反应书本P50页【科学探究】铁和水蒸气反应实验现象 反应方程式 【探究三】铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与
9、酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？书本P51页【实验3-4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂.学习过程【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【当堂检测】：1、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( ) A浮在水面上 B熔成光亮的小球 C迅速游动 D溶液呈红色2、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应：Fe2H+Fe3+H23、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-4、.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A1:1 B2:3 C3:2D1:6【反思质疑】:
