1、20192020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷化学本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。201912 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39I127Ba137一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物。葡萄糖分子中不含的元素是()A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氮2. 下列变化属于物理变化的是()A. 碘的升华 B. 炭的燃烧 C. 铁的锈蚀 D. 铝的冶炼3. 下列仪器中一般不用作反应容器的是()A. 试管 B. 烧瓶C
2、. 烧杯 D. 量筒4. 下列物质能在空气中燃烧的是()A. N2 B. SC. H2O D. CO25. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()A. O2 B. CO2C. NH3 D. SO26. 下列物质属于共价化合物的是()A. CaCl2 B. H2OC. K2O D. Na2O阅读下列材料，回答713题。以电解饱和食盐水为基础制取Cl2(2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2)等产品的工业称为氯碱工业。在实验室，检验Cl2可用淀粉KI试纸，反应为Cl22KI=I22KCl。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。Cl2能用于自来水的消毒，Cl2与水的反应为Cl2H2OHClHClO。H2可用
3、于工业制盐酸和合成氨(N23H22NH3)等。7. 下列化学用语表示不正确的是()A. 中子数为18的Cl：ClB. HCl的电子式：HC. NaCl的电离方程式：NaCl=NaClD. 氯原子的结构示意图：8. 电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是()A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl29. 检验Cl2的反应属于()A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应10. 检验Cl2的反应中氧化剂是()A. Cl2 B. KI C. I2 D. KCl11. 下列关于Cl2的离子方程式中正确的是()A. MnO2和浓盐酸反应：MnO24H4ClMnCl
4、2Cl22H2OB. Cl2与KI溶液反应：Cl22I=I22ClC. Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=2ClOH2D. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2Fe2=2ClFe312. 实验室收集HCl可以采用的方法是()13. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是()A. 升高体系温度能加快反应速率 B. 降低N2的浓度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH314. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是()A. 金刚石 B. 二氧化硅 C. 铝合金 D. 大理石15. 用洁净的铂丝蘸取NaCl
5、溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为()A. 紫色 B. 红色C. 绿色 D. 黄色16. 下列叙述正确的是()A. 硝酸具有强还原性B. 光导纤维的主要成分是硅酸盐C. 氧化钠可用作潜艇里氧气的来源D. 天然气的主要成分是CH417. 下列反应属于吸热反应的是()A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 生石灰和水的反应C. 石灰石在高温下的分解反应 D. 甲烷在空气中燃烧18. 下列关于SO2的说法正确的是()A. 无色无味 B. 难溶于水 C. 能使品红溶液褪色 D. 密度比空气的小19. 下列关于铁及其化合物的描述中，正确的是()A. 铁的硬度很小B. 铁可以被磁铁吸引C. Fe
6、在O2中燃烧生成Fe2O3D. 常温下，Fe与浓硫酸不反应20. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是()A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硝酸C. 浓盐酸 D. 稀硫酸21. 下列鉴别物质的方法能达到目的的是()A. 用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液B. 用肥皂水鉴别CaCl2和Ca(NO3)2溶液C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3溶液D. 用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体22. 右图为番茄电池，下列说法正确的是()A. 一段时间后，锌片质量会增大B. 一段时间后，铜片质量会减小C. 电子由锌通过导线流向铜D. 锌电极是该电池的正极23. 下列关于乙醇的说法正确
7、的是()A. 可用作燃料B. 属于有机高分子C. 能发生加成反应 D. 与乙酸互为同分异构体24. 下列有机反应方程式书写正确的是()A. 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2BCH2=CH2Br2CH3CHBr2C. CH4Cl2CH2Cl2H2D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH325. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W原子最外层电子数为7。下列叙述正确的是()A. Z的非金属性比X的强B. X、Y形成的化合物是共价化合物C. W的简单气态氢化物的热
8、稳定性比Z的强D. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) 26. 某溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K、NH、Ba2、Cl、SO、CO。为测定其中的具体成分，进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；取100 mL溶液，向其中加入足量NaOH溶液并加热，产生1.12 L(标准状况)气体；另取100 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，产生6.63 g沉淀，将沉淀溶于足量盐酸后，沉淀剩余4.66 g。下列关于原溶液的说法正确的是()A. 一定不存在COB. 一定存在Ba2C. 一定存在KD. c(SO)0.02 molL1二、 非选择题：本大题共3题
9、，共计22分。27. (6分)苯甲酸()广泛存在于自然界中，常用作防腐剂。(1) 苯甲酸中的含氧官能团为_(填名称)。(2) 根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加23滴紫色石蕊试液，溶液会变成_色。(3) 苯甲酸钠()也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为_。(4) 苯甲酸乙酯()有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于_(填“取代”或“加成”)反应。28. (6分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1) 上
10、述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_。(2) 滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3) 生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)2、NO和H2O，该反应的离子方程式为_。29. (10分)实验室制取硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的装置如图所示：(1) 装置A用于制备SO2，该反应的化学方程式为_。(2) 为使SO2在装置B中吸收完全，下列措施合理的是_(填字母)。a. B装置溶液中的导管口使用多孔球泡b. 减慢浓硫酸的滴加速度c. 适当搅拌d. 加热煮沸(3) 为测定某Na2S2
11、O35H2O样品的纯度，进行如下实验：取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。向10 mL 0.010 0 molL1的K2Cr2O7酸性溶液中加入2 g KI(过量)，发生反应Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O。充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应I22S2O=S4O2I恰好完成。通过计算确定该样品的纯度(写出计算过程)。20192020学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(扬州)化学参考答案及评分标准1. D2. A3. D4. B5. C6. B7. D8. B9. C10. A11. B12. C13. A14. B15. D16. D17. B18
12、. C19. B20. B21. D22. C23. A24. A25. C26. C27. (6分)(1) 羧基(1分)(2) 红(1分) (3) (4) 取代(2分)28. (6分)(1) 增大接触面积(或加快反应速率或提高原料的利用率或使尾气中的NO、NO2被充分吸收)(2分)(2) Ca(OH)2(2分)(3) 3NO2H=NO2NOH2O (2分)29. (10分)(1) H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2(或2H2SO4Na2SO3=2NaHSO4H2OSO2)(2分)(2) abc(4分)(3) n(Cr2O)104 mol(1分)n(I2)3104 mol(1分)n(Na2S2O3) 6104 mol(1分) m(Na2S2O3) 0.1488 g所以样品的纯度为99.2% (1分)
