1、2015-2016学年北京市昌平三中高一（上）期中化学试卷一、选择题：（共50分，包括25道小题，每小题2分每小题只有一个正确答案）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液2下列物质属于电解质的是（）ACO2BC2H5OHCNaOHDFe3胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动4下列反应不属于氧化还原反应的是（）A由氧化铝冶炼铝B天然气的燃烧C钢铁的腐蚀D生石灰转化为熟石灰5刚榨出的苹果汁是绿色的一段时
2、间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性6下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A干冰可用作致冷剂B在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈C氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D过氧化钠可用作供氧剂7下列电离方程式不正确的是（）AH2SO4=2H+SO42BNH4NO3=NH4+NO3CNaHCO3=Na+H+CO32DBa（OH）2=Ba2+2OH8下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（）ASO3BNa2OCAl（OH）3DCO29下列说法中，正确的是（）A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素的化合
3、价有降低的物质C氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的物质D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质10下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A可溶于水B受热易分解C受热不分解D能与盐酸反应11下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）212下列物质能与水反应生成强碱的是（）ASiO2BAl2O3CSO3DNa2O13下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、
4、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾14中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A这个反应是氧化还原反应B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaClD金刚石属于金属单质15某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）ANaCl是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液可以导
5、电16关于反应4NH3+5O24NO+6H2O的说法中不正确的是（）AO2做氧化剂，体现氧化性BNH3做还原剂，体现还原性CNO为氧化产物D该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是40：1717下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+2Na+CO2+H2OB氧化镁中加稀盐酸：2H+MgOH2O+Mg2+C稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2D氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2+SO42BaSO418下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B金属阳离子被还原，一定得到金属单质C非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂D非金属元素从化合态
6、变为单质时，一定被氧化19符合图中阴影部分的物质是（）ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CNaClDNaHCO320实现下列反应需加入氧化剂的是（）ANaOHNaClBH2SO4H2CHClCl2DCaCO3CO221不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O22下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸与氢氧化镁溶液：H+OH=H2OC碳酸
7、钙与稀硝酸：CO32+2H+=CO2+H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO423从海水里可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应DBr2是氧化产物24在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、NO3、SO42BK+、Na+、Cl、CO32CZn2+、NH4+、NO3、ClDK+、Na+、MnO4、SO4225下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）AMgBZn2+CFe2+DH+二、填空题：（方程式每个2分，线桥4分，其他
8、空各1分）26现有下列10种物质：H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca（OH）2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、Na2CO3其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是27现有下列4种物质：Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al（OH）3其中，药用胃酸中和剂主要成分的是：（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；纯碱指的是28由于钠很容易与空气中的_、等物质反应，通常将少量钠保存在里在焰色反应中呈色写出钠跟水反应的化学方程式：；向反应后溶液中加入酚酞试液后观察到
9、的现象是29（10分）（2015秋北京校级期中）写出下列有关反应的离子方程式（1）铝和氢氧化钠溶液（2）过氧化钠和水（3）碳酸钠溶液和盐酸（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液（5）氧化铝和盐酸30在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为由此说明Al（OH）3是一种氢氧化物31（12分）（2015秋北京校级期中）使用双线桥法分析下列氧化还原反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O在上述反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，具有氧化
10、性的物质是和，具有还原性的物质是和32某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式（2）固体C所含物质是混合物，其化学式分别为、（3）反应的化学方程式：（4）反应的离子方程式：2015-2016学年北京市昌平三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共50分，包括25道小题，每小题2分每小题只有一个正确答案）1据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液【考点】胶体的重要性质 【专题】溶
11、液和胶体专题【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键2下列物质属于电解质的是（）ACO2BC2H5OHCNaOHDFe【考点】电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都
12、不能导电的化合物【解答】解：A二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A不选；BCH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故B不选；CNaOH在水中或熔化状态下都能电离而导电，属于电解质，故C可选；D铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不选，故选B【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件3胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动【
13、考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm故选A【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间4下列反应不属于氧化还原反应的是（）A由氧化铝冶炼铝B天然气的燃烧C钢铁的腐蚀D生石灰转化为熟石灰【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧
14、化还原反应，以此来解答【解答】解：A由氧化铝冶炼铝，Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B天然气的燃烧，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C钢铁的腐蚀，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D生石灰转化为熟石灰，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大5刚榨出的苹果汁是绿色的一段时间后由于发生了氧化反应而变暗，加入维生素C可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性【考点】氧
15、化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选B【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答6下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A干冰可用作致冷剂B在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈C氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D过氧化钠可用作供氧剂【考点
16、】药物的主要成分和疗效；金属的电化学腐蚀与防护 【专题】化学应用【分析】A干冰挥发吸收大量的热； B铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；C氢氧化钠有腐蚀性；D过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：A干冰挥发吸收大量的热，可做制冷剂，故A错误； B铁与水、氧气充分接触时容易生锈，在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈，故B错误；C氢氧化钠有腐蚀性，不能做抗酸药，故C正确；D过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故D错误故选C【点评】本题考查物质的用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握7下列电离方程式不正确
17、的是（）AH2SO4=2H+SO42BNH4NO3=NH4+NO3CNaHCO3=Na+H+CO32DBa（OH）2=Ba2+2OH【考点】电离方程式的书写 【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答【解答】解：A硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42，故A正确；B硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4+NO3，故B正确；C碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故C错误；D氢氧化钡是强碱，属于强电解
18、质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D正确；故选：C【点评】本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握电离方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆8下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是（）ASO3BNa2OCAl（OH）3DCO2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物 【专题】元素及其化合物【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及
19、其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题【解答】解：A、SO3是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故A错误；B、Na2O是碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化钠与水，不能与氢氧化钠反应，故B错误；C、Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与
20、盐酸反应，生成铝盐（Al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（AlO2），故C正确；D、CO2是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故D错误；故选C【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累9下列说法中，正确的是（）A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质C氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的物质D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素的化合价降低，还原剂失
21、电子被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题【解答】解：A物质得电子的反应是还原反应，故A错误；B氧化剂得电子被还原，所含元素的化合价降低，故B正确；C氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质，故C错误；D在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目侧重于相关概念的理解，题目难度不大，注意相关基础知识的积累10下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A可溶于水B受热易分解C受热不分解D能与盐酸反应【考点】钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热
22、易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水；【解答】解：碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水，故选：C；【点评】本题主要考查了碳酸氢钠的性质，难度不大，注意知识的积累11下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应【解答】解；A各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错
23、误；BFe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应12下列物质能与水反应生成强碱的是（）ASiO2BAl2O3CSO3DNa2O【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】A二氧化硅不溶于水；B氧化铝不溶于水；C三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸；D氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠【解答】解：A二
24、氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B氧化铝不溶于水，与水不反应，故B错误；C三氧化硫为酸性氧化物，溶于水与水反应生成硫酸，故C错误；D氧化钠为碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，故D正确；故选：D【点评】本题考查了氧化物的性质，明确酸性氧化物、碱性氧化物的概念及物质的水溶性是解题关键，题目难度不大13下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物 【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是
25、由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误故选A【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征14中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有
26、下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A这个反应是氧化还原反应B制造过程中元素种类没有改变C另一种化合物为NaClD金刚石属于金属单质【考点】氧化还原反应 【分析】A根据元素的化合价变化判断；BCCl4和金属钠定律知该制造过程中元素种类没有改变；C根据元素守恒判断；D金刚石的构成元素为碳【解答】解：ACCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；B根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；CCCl4和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；D金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故D错误；故选D【点评】
27、本题考查了氧化还原反应、单质的分类、元素守恒的应用等，题目难度不大，解题时注意守候思想的应用15某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（）ANaCl是电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子DNaCl溶液可以导电【考点】电解质在水溶液中的电离 【分析】根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流【解答】解：A、NaCl是强电解质，故A正确；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的
28、钠离子和氯离子，故C正确；D、NaCl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子，所以可以导电，故D正确故选B【点评】本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等16关于反应4NH3+5O24NO+6H2O的说法中不正确的是（）AO2做氧化剂，体现氧化性BNH3做还原剂，体现还原性CNO为氧化产物D该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是40：17【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂被还原，结合
29、氧化还原反应的有关概念分析【解答】解：A、4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，体现氧化性，故A正确；B、反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，体现还原性，故B正确；C、反应中N元素的化合价升高，则NH3为还原剂被氧化，NO为氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，则NO是还原产物，故C错误；D、该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是325：174=40：17，故D正确；故选C【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A
30、碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+2Na+CO2+H2OB氧化镁中加稀盐酸：2H+MgOH2O+Mg2+C稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2D氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2+SO42BaSO4【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式；B二者反应生成氯化镁和水；C不符合反应客观事实；D漏掉氢离子与氢氧根离子的反应【解答】解：A碳酸钠溶液与稀盐酸反应，离子方程式：CO32+2H+CO2+H2O，故A错误；B氧化镁中加稀盐酸，离子方程式：2H+MgOH2O+Mg2+，故B正确；C铜与稀硫酸不反应，故C错误；D氢氧化钡溶液与硫酸溶液
31、混合，离子方程式：Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4，故D错误；故选：B【点评】本题考查离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及溶解性、离子方程式的书写规则即可解答18下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B金属阳离子被还原，一定得到金属单质C非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂D非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】A根据AlO2、MnO4等酸根离子分析；B根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+分析；CH2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；D过氧化氢生成氧气，发生氧
32、化还原反应【解答】解：AAlO2、MnO4等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3+Fe=3Fe2+，故B错误；CH2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故C错误；D过氧化氢生成氧气，发生氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，为高频考点，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累19符合图中阴影部分的物质是（）ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CNaClDNaHCO3【考点】酸、碱、盐
33、、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质的特点进行判断【解答】解：A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误故选A【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的分类角度20实现下列反应需加入氧化剂的是（）ANaOHNaClBH2SO4H2CHClCl2DCaCO3CO2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】反应需加入氧
34、化剂才能实现，则选项中的物质应具有还原性，被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高【解答】解：A元素的化合价没有变化，发生复分解反应，无需加入氧化剂，故A错误；BH元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故B错误；CCl元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；D元素的化合价没有变化，发生分解反应，无需加入氧化剂，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的角度分析21不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO
35、2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表
36、示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键22下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硫酸与氢氧化镁溶液：H+OH=H2OC碳酸钙与稀硝酸：CO32+2H+=CO2+H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气；B、氢氧化镁难溶于水；C、碳酸钙难溶于水；D、硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；【解答】解：A、铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故A错误；B、硫酸与氢氧化镁溶液反应的离子
37、方程式为：2H+Mg（OH）2=2H2O+Mg2+；故B错误；C、碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故C错误；D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4；故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要是难溶物的判断，反应实质的理解，题目较简单23从海水里可以提取溴，主要反应为2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（）A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应DBr2是氧化产物【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】在氧化还原反
38、应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应【解答】解：A该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误；B该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故B错误；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误；D该反应中溴离子作还原剂，溴离子对应的产物是溴，所以溴是氧化产物，故D正确；故选D【点评
39、】本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可，难度不大24在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、NO3、SO42BK+、Na+、Cl、CO32CZn2+、NH4+、NO3、ClDK+、Na+、MnO4、SO42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；BH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且
40、离子均为无色，故C正确；D该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大25下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）AMgBZn2+CFe2+DH+【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性【解答】解：A、镁单质中镁元素的化合价是最低价，所以镁只具有还原性，故A错误；B、锌离子的化合价是最高价，所以锌离子只具有氧化性，故B错误
41、；C、亚铁离子的化合价是中间价态，所以既具有氧化性，又具有还原性，故C正确；D、氢离子的化合价是最高价，所以只具有氧化性，故D错误故选C【点评】本题考查了元素氧化性、还原性的判断，根据“最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性”来分析解答即可，难度不大二、填空题：（方程式每个2分，线桥4分，其他空各1分）26现有下列10种物质：H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca（OH）2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、Na2CO3其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是【考点
42、】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；有机物是绝大多数含碳化合物；以此解答该题【解答】解：空气、碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；H2O、CaO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；H2O、CaO由两种元素组成且其中一种是氧元
43、素，属于氧化物；CuSO45H2O、Na2CO3在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，C2H5OH 是含碳化合物，属于有机物，故答案为：；【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据27现有下列4种物质：Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al（OH）3其中，药用胃酸中和剂主要成分的是：（填序号，下同）；与水反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；是厨房中常用的小苏打主要成分的是；纯碱指的是【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】Al（OH）3能和盐酸反应生成氯化铝、水，可以用于治疗胃酸过多；Na2O2与水反应
44、产生的氧气能使带火星木条复燃；苏打主要成分的是NaHCO3；纯碱指的是Na2CO3【解答】解：Al（OH）3能和盐酸反应生成氯化铝、水，可以用于治疗胃酸过多；Na2O2与水反应产生的氧气能使带火星木条复燃；苏打主要成分的是NaHCO3；纯碱指的是Na2CO3；故答案为：；【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行28由于钠很容易与空气中的_氧气、水等物质反应，通常将少量钠保存在煤油里在焰色反应中呈黄色写出钠跟水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；向反应后溶液中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色【考点】钠的化学性质 【专题】金属概论与碱元素【分析】钠
45、性质活泼，可与空气中的水、氧气反应，在自然界中以化合态存在，焰色反应中呈黄色，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低，反应后溶液呈碱性，和煤油不反应，由此分析解答【解答】解：钠性质活泼，可与空气中的水、氧气反应，在自然界中以化合态存在，和煤油不反应，所以少量钠保存在煤油，焰色反应中呈黄色，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低，反应后溶液呈碱性，则向反应后溶液中加入酚酞试液后观察到的现象是溶液变红色，故答案为：氧气、水、煤油、黄、2Na+2H2O=2NaOH+H2、溶液变红色【点评】本题考查钠的性质，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，
46、难度不大，注意相关基础知识的积累29（10分）（2015秋北京校级期中）写出下列有关反应的离子方程式（1）铝和氢氧化钠溶液2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）过氧化钠和水2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（3）碳酸钠溶液和盐酸CO32+2H+=CO2+H2O（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液HCO3+OH=CO32+H2O（5）氧化铝和盐酸Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（3）碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（
47、4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；（5）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水【解答】解：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（3）碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：CO32+2H+=CO2+H2O；故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O；（4）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应生成碳酸
48、钠和水，离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O；故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O； （5）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O；故答案为：Al2O3+6H+=2Al3=+3H2O【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大30在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是白色沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OHAl
49、O2+2H2O由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物【考点】镁、铝的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】Al（OH）3为两性氢氧化物，可与酸反应生成Al3+，与碱反应生成AlO2，以此解答该题【解答】解：在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向一份中加入过量的稀硫酸，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝铝与水，沉淀溶解反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，向另一份中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，沉淀溶解，反应离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：白色沉淀溶解；Al（OH）3+3H+Al3
50、+3H2O；白色沉淀溶解；Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；两性【点评】本题考查氢氧化铝的性质、离子方程式书写等，为高频考点，但题目比较基础，注意对基础知识的理解掌握，难度不大31（12分）（2015秋北京校级期中）使用双线桥法分析下列氧化还原反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O在上述反应中，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，氧化产物是Cu（NO3）2，还原产物是NO2，具有氧化性的物质是HNO3和Cu（NO3）2，具有还原性的物质是Cu和NO2【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原
51、产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据元素化合价变化计算转移电子数【解答】解：反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，中化合价变化为：CuCu（NO3）2，Cu元素由0价+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，具有还原性，被氧化得到氧化产物为Cu（NO3）2；HNO3NO2，N元素由+5价+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂，具有氧化性，被还原得到还原产物为NO2；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；故答案为：；HNO3；Cu； Cu（NO3）2； NO2；HNO3和Cu（NO3）2；Cu和NO2【
52、点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握32某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式Al2O3（2）固体C所含物质是混合物，其化学式分别为K2SO4、（NH4）2 SO4（3）反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）反应的离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+【考点】无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 【专题】推断题；几种重要的金属及其化合物【分析】
53、KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO2的量）【解答
54、】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，由流程可知，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4 和（NH4）2SO4，（1）由上述分析可知，B为Al2O3，故答案为：Al2O3； （2）
55、由上述分析可知，C中含K2SO4、（NH4）2 SO4，故答案为：K2SO4；（NH4）2 SO4； （3）氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（4）硫酸铝钾和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子反应方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+【点评】本题考查混合物的分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握流程中混合物分离提纯的方法、铝及其化合物性质、Al2O3具有两性为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应，题目难度不大
