1、北京市新学道临川学校到2020-2021学年高一化学上学期期中试题（京津班，含解析）（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷 选择题（共60分）本部分共20道小题，每小题3分，共60分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A. 黑火药和造纸B. 发现元素周期律C. 炼油全流程技术D. 联合制碱法【答案】B【解析】【详解】A黑火药、造纸、指南针、印刷术是中国古代的四大发明，故A不符合题意；B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期
2、表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B符合题意；C炼油全流程技术有降低柴汽比，增产汽油产量等优点，该技术是我国发明的专利，故C不符合题意；D联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于40年代研究成功的制碱新工艺，又称“侯氏制碱法”，故D不符合题意；答案选B。2. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A. NaHSO4=Na+H+B. A12(SO4)3=2A1+3+3C. Ba(OH)2=Ba2+D. NaHCO3=Na+H+ 【答案】A【解析】【详解】A硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na+H+，故A符合题意；B硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，题中
3、离子符号书写错误，正确的电离方程式：A12(SO4)3=2A13+3，故B不符合题意；C氢氧化钡为强电解质，水溶液中完全电离，题中离子的数目应该在离子符号的左边，书写错误，正确的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故C不符合题意；D碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na+，故D不符合题意；答案选A。3. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 氧化钠D. 碳酸钡【答案】A【解析】【详解】A. 碳酸氢钠能与胃酸(主要为HCl)反应，且碱性较弱，可治疗胃酸过多，故A正确；B. 氢氧化钠虽然能中和胃酸，但碱性太强，有腐蚀性，
4、故B错误；C. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，有腐蚀性，故C错误；D. 碳酸钡与盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐，有毒，能使蛋白质变性，故D错误；故答案为A。【点睛】能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性和毒性。4. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（ ）A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 白磷、生石灰、熟石灰C. 空气、氮气、胆矾D. 干冰、铁、氯化氢【答案】C【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种
5、元素组成的纯净物，根据其特点分析。【详解】A烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒精的混合物，故A不符合题意；B白磷是单质，生石灰是氧化钙固体，属于化合物，熟石灰是氢氧化钙固体，属于化合物，故B不符合题意； C空气中是含有氮气、氧气等多种气体的混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜属于化合物，故C符合题意；D干冰是固态的二氧化碳，属于化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故D不符合题意；答案选C。5. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的新闻发布会上介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据，证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不
6、正确的是( )A. 胶体是混合物B. 云、烟、雾均属于气溶胶C. 可用渗析的方法除去液溶胶中存在的离子D. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5m(2.510-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶【答案】D【解析】【详解】A胶体是分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，是混合物，故A不符合题意； B云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，故B不符合题意； C胶粒中分散质不能透过半透膜，溶液中分散质能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，故C不符合题意；D胶体微粒直径介于1100nm(10-9m10-7m)之
7、间，而2.5m(2.510-6m)=2500nm100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，故D符合题意；答案选D。6. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的有( )A. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 根据反应中是否有电子的转移(偏移)，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物D. 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质【答案】B【解析】【详解】A溶液、浊液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，分类标准不合适，应该根据
8、分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故A不符合题意；B氧化还原反应的本质就是有电子的转移，根据反应中是否有电子的转移(偏移)，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B符合题意；C根据氧化物的性质将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物，能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，不能根据氧化物中是否含有金属元素进行分类，含有金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如七氧化二锰；可能为碱性氧化物，例如氧化钠；也可能为两性氧化物，例如三氧化二铝，故C不符合题意；D在水溶液或熔融状态能够导电的
9、化合物为电解质，在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质均为化合物，物质分为混合物、纯净物，纯净物分为混合物和单质，金属单质在熔融状态下能导电，但是金属单质不是电解质，所以根据化合物在水溶液里或者熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质，故D不符合题意；答案选B。7. 某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：该实验室新购进了氧化钙和纯碱，应将它们分别放在( )试剂柜号试剂NaOH、Ca(OH)2盐酸、硫酸MnO2、CuONaCl、Na2SO4A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】A【解析】【分析】号柜盛放NaOH、Ca(OH)2，属于碱，号柜盛放
10、盐酸、硫酸，属于酸，号柜盛放MnO2、CuO，属于氧化物，号柜盛放NaCl、Na2SO4，属于盐，由此分析。【详解】氧化钙属于氧化物，应该放在号柜，纯碱是碳酸钠，属于盐，应该盛放在号柜，答案选A。8. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖C. 实验结束后将废液倒入指定容器中D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌【答案】D【解析】【详解】A.酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭会把火焰吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故A正确；B.钠化学性质非常活泼，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠
11、和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故B正确；C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性，所以实验结束后，废液要倒入指定的容器中，故C正确；D.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中并不断搅拌，会造成液滴飞溅而伤人，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D错误；故选D。【点睛】在化学实验中，必须遵守实验规则，违背实验规则就会出现安全事故，实验室中剩余的药品要放到指定的容器中，实验后的废液倒入指定容器中，实验结束时，要整理好仪器再离开实验室。9. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A Mg+2H2O=Mg(OH)2+H
12、2B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Na2O+H20=2NaOHD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案】D【解析】【分析】根据化合价的变化，分析氧化还原反应中水的作用。【详解】A项：水中氢原子得电子生成氢气，水是氧化剂，A项错误； B项：水中氧原子失电子生成氧气，水是还原剂，B项错误；C项：不是氧化还原反应，C项错误； D项：Na2O2中，部分氧原子得电子、另部分氧原子失电子，Na2O2既是氧化剂、也是还原剂，水既不是氧化剂、也不是还原剂，D项正确。本题选D。10. Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的( )A. Na2O和Na2O2中氧元素化合价B. 与盐酸反应
13、所观察到现象C. 长期置放在空气中最终产物D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象【答案】C【解析】【详解】ANa2O中O的化合价为-2价，Na2O2中O的化合价为-1价，氧元素化合价不同，故A不选；B氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，没有气体放出；过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B不选；C氧化钠和过氧化钠长期置放在空气，都会变质，最终都生成碳酸钠，最终产物相同，故C选；D氧化钠和水反应生成氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变红色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，滴加酚酞溶液都变红，随后又褪色，现象不同，故D不选；故选C。11. 离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H
14、2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】盐酸、硝酸是强电解质，故该反应中的H+能代表二者；硫酸与碳酸钡反应有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子反应表示；NaHSO4与碳酸钡反应有硫酸钡沉淀生成，不能用该离子反应表示；醋酸是弱电解质，不能完全电离，书写离子方程式时不拆；故该离子方程式中的H+不能代表的物质是，答案为C。12. 在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（ ）A. K+、Ba2+、Cl-、B. K+、Na+、OH-C. 、Fe3+、D. Na+、Cl-、【答案】D【解析】【详解】A
15、Ba2+和会发生反应生成硫酸钡沉淀，该组离子不能大量共存，故A不符合题意；B酸性溶液中存在大量的氢离子，与氢离子会发生反应生成水和二氧化碳，OH-与氢离子会发生反应生成水，该组离子不能大量共存，故B不符合题意；CFe3+显黄色，无色透明溶液中不含有有色离子，故C不符合题意；DNa+、Cl-、离子间不发生化学反应，可以大量共存，故D符合题意；答案选D。13. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 制备Fe（OH）3胶体：Fe33H2OFe（OH）33HB. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+=2Fe3+3CuC. Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2HCOOH-CaC
16、O3H2OD. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，故A错误；B将铁片插入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe + Cu2+=Fe2+Cu，故B错误；CCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，生成碳酸氢钠，碳酸钙沉淀和水，离子方程式为：Ca2HCOOH-CaCO3H2O，故C正确；D氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2+SO+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选C。14. 小美在五
17、连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )A. 复分解反应、1B. 分解反应、2C 化合反应、3D. 置换反应、2【答案】B【解析】【详解】铁和稀盐酸反应属于置换反应、氧化还原反应；稀盐酸和属于复分解反应、非氧化还原反应；和不属于基本反应、非氧化还原反应；和碳属于化合反应、氧化还原反应，因此未涉及到的是分解反应，且有2个氧化还原反应，答案选B。15. 在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些
18、含铜（+2价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是（ ）A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强B. 该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu +Fe2+C. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应D. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化【答案】C【解析】【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，所以这里的“铁”是指铁单质。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行分析。【详解】A.Fe+Cu2+=Cu +Fe2+，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，
19、比铜活动性强，故不选A；B.铁与可溶性铜盐发生置换反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Cu +Fe2+，故不选B；C.并非所有金属单质都能与盐发生反应，必须满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应才可以发生，故选C；D.该反应中铁的化合价升高，失电子被氧化，故不选D；答案：C16. 2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO22MgO+C，下列说法不正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 还原性：MgCC. CO2在该反应中作还原剂D. 氧化性：CO2MgO【答案】C【解
20、析】【详解】A该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A正确；B在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：MgC，B正确；C根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C错误；D根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化
21、性强，所以氧化性：CO2MgO，D正确；故合理选项是C。17. 有下列三个反应3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe3+2I-=2Fe2+I2，下列说法正确的是( )A. 中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3+Br2Fe2+C. 根据以上方程式一定可推知：Br2+2I-=2Br-+I2D. 根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2【答案】C【解析】【详解】A中FeCl3和I2均为氧化产物，FeCl3也是还原产物，故A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧
22、化性，在反应中Cl2Fe3+和C12I2，在反应中，Br2Fe3+，在反应中，Fe3+I2，氧化性顺序是Br2Fe3+I2，无法判断：C12Br2，故B错误；C若反应Br2+2I-=2Br-+I2能进行，则Br2氧化性大于I2，符合B选项推测结果，故C正确；D根据还原性顺序：Br-Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。18. 已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ ）A. 1:1B. 1:2C. 1:3D. 3:1【答案】A【解析】【详解】反应中，若有4mol硝酸铵发生
23、反应，则有2mol硝酸根中的氮元素化合价从+5价降低为0价，有2mol硝酸根中的氮元素化合价从+5价降低为+4价，则被还原的氮原子为4mol；4mol铵根中的氮元素化合价从-3价升高为0价，则被氧化的氮原子为4mol；因此该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1:1，答案选A。19. 甲和乙两个相邻的化工厂，排放的污水中含有以下八种离子中各不相同的四种，Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-，若单独排放会污染环境，如果将甲乙两厂的污水按适当比例充分混合，经沉淀后排放出的污水转变为无色且澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）A. 和可能来自同一工厂
24、B. Cl- 和一定来自不同的工厂C. Ag+和Na+可能来自同一工厂D. Na+和来自同一工厂【答案】B【解析】【分析】本题涉及离子共存问题也就是说同一厂内，离子之间不能发生反应，不能生成沉淀、气体、水；Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、OH-八种离子中Ag+、与Cl-、OH-不能共存，所以Ag+ 与Cl-、OH-不能在同一个工厂，故Ag+和一定来自同一工厂，Cl-、OH-在同一个工厂；Ba2+、之间生成沉淀，不能共存，Ba2+、不能在同一个工厂；Fe3+、OH-之间生成沉淀，不能共存，Fe3+、OH-不能在一个同工厂内，故Ba2+、Fe3+、Ag+、一定来自同一工厂，根据电中性原
25、理，Na+、Cl-、OH-来自同一工厂，由此分析。【详解】A根据分析，Cl-、OH-在同一个工厂，和来自不同工厂，故A不符合题意；B根据分析，Cl-、OH-在同一个工厂，根据电中性原理，Cl- 和一定来自不同的工厂，故B符合题意；C根据分析，Ag+ 与Cl-、OH-不能在同一个工厂，则Cl-、OH-在同一个工厂，Na+、Cl-、OH-在同一个工厂，Ag+和Na+一定来自不同的工厂，故C不符合题意；D根据分析，Na+、Cl-、OH-在同一个工厂，Na+和一定来自不同的工厂，故D不符合题意；答案选B。20. 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A. 该反
26、应不是氧化还原反应B. 该反应可能在酸性条件下进行C. 应物物微粒是S、OHD. 氧化剂与还原剂的质量比为21【答案】D【解析】【详解】根据各碎纸片的形状可知：将b补充到a后可得S+OH-=S2-+H2O，利用氧化还原反应中得失电子的数目相等进行配平得：3S+6OH-=2S2-+3H2O，据此分析解题：A由上述分析可知，反应中的S元素化合物发生了变化，故该反应是氧化还原反应，A错误；B由于反应物中有OH-参与，故该反应不能在酸性条件下进行，B错误；C由分析可知反应物的微粒是S和OH，C错误；D氧化剂是在反应中被还原所含元素化合价降低的反应物，故为S，还原剂是在反应中被氧化所含元素化合价升高的反
27、应物故为S，3molS中2mol转化为S2-，1mol转化为，故氧化剂与还原剂的质量比为21，D正确；故答案为：D。第卷 非选择题（共40分）21. 按要求填空。（1）现有以下物质：NaCl溶液 干冰 液态HCl 铜 BaSO4固体 蔗糖 Na2O NaOH固体 盐酸 NH3其中能够导电的是_（填序号，下同）；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_ ，（NH4）2CO3_（3）将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。（4）我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2
28、KNO3S3C =K2SN23CO2。在该反应中，还原剂是_ （填化学式，下同），氧化剂是_ 。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHSO4 =Na+H+ SO (5). (NH4)2CO3=2NH+ CO (6). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (7). C (8). S、KNO3【解析】【详解】(1)NaCl溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；干冰是固态的二氧化碳，不能导电，是非电解质；液态HCl没有自由移动的离子，不能导电，但氯化氢是水溶液能导电，氯化氢属于电解质；铜能导电，但铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4固体不
29、能导电，但熔融的硫酸钡能导电，是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质； Na2O不能导电，但熔融的氧化钠能导电，是电解质；NaOH固体不能导电，但熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；盐酸能导电，但盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NH3自身不能电离出离子，不能导电，是非电解质；由以上分析可知，其中能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是，故答案为：；(2)硫酸氢钠为可溶性盐，硫酸为强酸，硫酸氢根也完全电离，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4 =Na+H+ SO；碳酸铵为易溶于水的盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH+ CO，故答案
30、为：NaHSO4 =Na+H+ SO；(NH4)2CO3=2NH+ CO；(3)将表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，铁锈先与硫酸发生反应，生成硫酸铁和水，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(4)反应2KNO3S3C =K2SN23CO2中，硝酸钾中的氮元素化合价从+5降到0，S的化合价从0降到-2，作氧化剂，C的化合价从0升高到+4，作还原剂，故答案为：C；S、KNO3。22. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方
31、程式为3C2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4) 3+8H2O。请回答下列问题：(1)用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目_。(2)上述反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_(填元素符号) (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项序号)。A酸性 B氧化性 C氧化性和酸性 D还原性和酸性(4)请配平下列离子方程式。_Fe2+_H+_=_Fe3+_N2O+_H2O_【答案】 (1). (2). K2Cr2O7 (3). C (4). A (5). 8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O【解析】【详解】(1)反应中C元素的化合价
32、由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，由化合价前后的变化分析可得双线桥法如下： ； (2)反应中铬元素的化合价降低，故氧化剂为K2Cr2O7，碳元素的化合价升高，则碳元素被氧化；(3)H2SO4在上述反应中和盐反应生成盐和酸，表现出酸性，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，既不体现氧化性也不体现还原性，答案选A；(4)离子反应中Fe2的化合价从+2升高到+3价，升高了1价，氮元素的化合价从+5将降低到+1价，降低了4价，两个氮原子的化合价共降低了8价，1和8的最小公倍数为8，故Fe2的系数为8，的系数为2，Fe3的系数为8，N2O的系数为1，根据电荷守恒配平氢离子的系数为
33、10，根据原子守恒配平水的系数为5，故离子反应方程式为：8Fe2+10H+2=8Fe3+1N2O+5H2O。23. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(1)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)(2)根据上图，写出中发生反应的化学方程式：_(3)煅烧固体的化学方程式是_(4)下列说法中，正确的是_(填字母)a可循环使用b副产物可用作肥料c溶液B中一定含有、【答案】 (1). (2). (3). (4). a b c【解析】【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+
34、NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；【详解】(1)根据上述分析可知，所涉及的操作方法中，包含过滤的是和；(2)过程为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；(4)a开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；b副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生
35、长所需的肥料，b正确；c溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、Cl-，c正确；故合理选项是abc。24. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。（1）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_。（2）填写下表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_D_（3）写出C中发生反应的化学方程式：_。（4）F中得到的是_。如何验证_？【答案】 (1). CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (2). 除去CO2中混有的HCl (3). NaOH (
36、4). 除去O2中混有的CO2 (5). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2 (6). O2 (7). 取出试管将带火星的木条放入试管，若复燃，证明是O2【解析】【分析】在装置A中用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳气体，稀盐酸具有挥发性，制取的CO2气体中含有杂质HCl，通过B装置中碳酸氢钠溶液除去HCl，在装置C中过氧化钠和CO2、H2O反应生成O2，未反应的CO2气体通过D装置的NaOH溶液除去，最后用排水法收集O2，根据氧气具有助燃的性质检验。【详解】(1)A装置是二氧化碳的实验室制法，用稀盐酸和大理石反应，该反应的离子方程式为：Ca
37、CO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；(2)由于制取CO2气体使用的盐酸具有挥发性，使得反应生成的CO2中混有HCl杂质，仪器B中加入饱和碳酸氢钠溶液的目的是除去HCl；通过流程图可知，通过装置C生成的氧气中含有未反应的CO2气体，D装置的作用是除去二氧化碳气体，所以D装置中盛放NaOH溶液；(3)在装置C中，CO2、H2O与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2；(4)反应得到的O2用排水法收集，因此装置F中收集得到的气体是O2，验证O2的方法是取出试管将带火星的木条放入试管，若复燃，证明是O2。25.
38、酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。（猜想假设）猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。（设计实验）实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡
39、溶液_猜想成立（反思与评价）小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。【答案】 (1). 氢氧化钠 (2). 氢离子和氢氧根离子反应生成水 (3). 硫酸钠 (4). (5). 有白色沉淀生成 (6). 猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀 (7). 石蕊溶液【解析】【分析】【详解】(1)根据曲线，随着溶液的滴入，烧杯中溶液的pH逐渐降低，所以是向NaOH溶液中滴加硫酸，故烧杯中盛放的是NaOH溶液。(2)酸碱中和反应的实质是酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-生成水：H+OH-=H2O；根据猜想和，可确定猜想是溶质只有硫酸钠。取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液无明显变化，说明溶液中没有NaOH，故猜想不成立。向废液中滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能证明猜想成立，因为硫酸和硫酸钠都能电离出硫酸根离子，即猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和Ba2+生成BaSO4沉淀。要证明想成立，可以检验其中的硫酸，向废液中加入石蕊溶液，若溶液变为红色，则可证明猜想成立。
