1、郑集高中（南校）2020-2021学年第二学期第一次学情调查高 一 化 学 试 题（选 修）考试时间：60分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（选择题 共68分）一、单项选择题：本题共17小题，每小题4分，共68分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列关于含氮化合物的说法不正确的是( )A.工业上可使用液氨作制冷剂B.能导致“光化学烟雾”的形成C.浓硝酸可用铝槽车运输D.硫酸铵又称
2、肥田粉，属于硝态氮肥2、已知NH3，HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的的是( )A.利用1吸收多余的氨气B.装置2可用于除去CO2中的HClC.装置3可用于干燥氨气D.装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体3、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是( )A. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能D. 将固体与固体混合并搅拌，反应放出热量4、下左图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是( )A. 若
3、水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色C. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去 5、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如上右图所示的是( )A.锌粒和稀硫酸反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D. 晶体与晶体的反应6、对于反应，下列不同条件下的反应速率，其中进行得最快的是( )AB CD 7、银锌电池的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn（OH）2
4、。此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn8、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体并生成C.与反应放出气体并生成D.与S单质混合共热时生成和9、对于300mL 1 molL-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施中能使反应速率加快的是( )升高温度改用100mL 3 molL-1盐酸再加300mL 1 molL-1盐酸用等量铁粉代替铁片改用100mL98%的硫酸A.B.C.D.10、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有50 mL 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用
5、如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是（ ）A.Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B.bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C.t=c时反应处于平衡状态D.时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中降低11、反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论正确的是（ ）A.其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小B.反应达平衡状态时C.保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大12、今有如下三个热化学方程式，关于它们的下列表述正确的是H2（g）1/2 O2（g）H2O（g）；H
6、a KJmol1， H2（g）1/2 O2（g）H2O（l）；H= b kJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= c kJmol1，A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c13、在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A.SO2的浓度为0.4molL-1，O2的浓度为0.2molL-1 B.SO2的浓度为0.3molL-1C.SO3的浓度为0.4molL-1 D.SO2、SO3的浓度均为0.1molL-114、180时将0.5 mol
7、和1 mol通入1 L的恒容密闭容器中，反应生 成甲醇蒸气（)和某无机副产物，测得各物质 的物质的量随时间的部分变化如下左图所示，下列说法中正确的是A.该反应的化学方程式:B.在0 3 min内用H2表示的平均化学反应速率为 0.1 C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3 10 min内，反应仍未达到平衡状态 15、据文献报道，某反应的反应历程如上右图所示，下列有关该历程的说法错误的是( )A. 总反应化学方程式为4NH33O22N26H2O B. 是中间产物C. 是催化剂D 属于分解反应16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )
8、A甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B乙：正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降17、如图是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度在700900时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( )A.电池内的O2-由电极甲移向电极乙B.电池总反应为N2H4+2O2=2NO+2H2OC.当甲电极上消耗1mol N2H4时，乙电极上有1mol O2
9、参与反应D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲郑集高中（南校）2020-2021学年第二学期第一次学情调查高 一 化 学 试 题（选 修）第II卷（非选择题 共32分）18、（14分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。请回答下列问题:（1）A与B反应的化学方程式是_;（2）实验时在装置中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO2气体，该操作的目的是_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_。（4）通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸_(填“强”或“弱”)，判断的依据是_。（5）小组内有同学指出该流程中装置可有可无，你认
10、为装置是否需要_(填“是”或“否”)，理由是_。19、（18分）化学反应中伴随着能量的变化。（1）下列变化中属于吸热反应的是 （填字母）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华A.B.C.D.（2）断开1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 KJ、946 k，则1 mol 生成理论上能 （填“吸收”或“放出”）能量 kJ。（3）某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下:序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反
11、应前溶液的温度/其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL反应前溶液的温度/其他试剂30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5组实验中，速率最快的是_(填实验序号)；实验1和2表明_对反应速率有影响;实验1和3表明_对反应速率有影响。（4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙:则电极d是 (填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为 。若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。参考答案一、选择题（共68分）1-5 DBBCB 6-10 ACBAC 11-15 BDBBA 16-17 AC二、非选择题（共32分）18、（共14分，每空2分）（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O;（2）排出系统内的氧气，防止生成的NO被氧化（3）3NO2+ H2O=2HNO3+NO（4）强， 浓硝酸能将NO氧化为NO2，而稀硝酸不能（5）是， 装置可吸收尾气NO、NO2，防止环境污染19、（共18分，每空2分）（1）B（2）放出 92（3）5； 固体反应物的表面积； (是否形成)原电池（4）正极， 11.2
