1、云南省兰坪县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中：KHFe2ClB 含0.1 molL1OH的溶液中：NaKClOC 含0.1 molL1的溶液中：KCa2D 含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3Cu22.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是()A FeO B Fe2O3 C FeSO4 D Fe3O43.若分别向盛有下列物
2、质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有()A 含酚酞的氢氧化钠溶液 B 锌粉 C 食盐粉末 D 纯碱粉末4.将二氧化硫分别通入下列溶液：高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水、硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是()A B C 全部 D 都不是5.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()节省能源不产生污染大气的二氧化硫提高了硫酸的利用率提高了铜的利用率A B C D 全部6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A 澄清石灰水 B 品红溶液 C 高锰酸钾溶液 D 溴水7.为了
3、火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A B C D 8.对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 B X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体9.下列反应不属于加成反应的是()A 乙醛与氢气反应 B 丙烯与Cl2加热至500反应C 乙烯和溴水反应 D 乙烯生成聚乙烯的反应10.常温下
4、，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A pH12 B pH2C 由水电离产生的c(H)1.0102molL1 D 溶质的物质的量浓度为0.02 molL111.下列关于有机物的说法不正确的是（）A 有机物中一定含有碳元素 B 食用白糖和冰糖的成分都是蔗糖C 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应 D 含有5个碳原子的饱和二元羧酸有3种12.化合物X（分子式为C2H6O）具有如下性质：X+Na慢慢产生气泡；X+乙有香味产物Y，以下判断正确的是（）A X的结构简式为CH3OCH3 B
5、 香味产物分子式为C4H10O3C x可由乙烯通过加成反应制得 D X、Y和乙酸均能与烧碱反应13.糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（）A 均是高分子化合物 B 常温下，遇碘水均会显蓝色C 均只含有C，H，O三种元素 D 均是生命活动必不可少的物质14.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是 ()A 正极反应为AgCle=AgClB 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子15.下列说法中，可以证明反应N2(g)3H2(g)2N
6、H3(g)已达到平衡状态的是()A 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C 3个HH键形成的同时，有6个NH键断裂D 1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成16.已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A 反应的平衡常数K1B 反应的平衡常数KC 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2
7、浓度一定减小17.某蓄电池放电、充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH充电时，Ni（OH）2为阳极 蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中A B C D 18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O。下列说法正确的是()A 该反应是非氧化还原反应B KNO3是还原剂C 生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 molD K2FeO4不
8、仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用19.1 L Ag2CrO4(相对分子质量332)饱和溶液中，溶有该溶质0.062 57 g，若不考虑离子强度、水解等因素，则Ag2CrO4的Ksp是()A 3.21011 B 2.361012 C 4.24108 D 8.74101220.已知25 时，0.2 molL1某酸HA与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，溶液pH7; 0.2 molL1某弱酸HB溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合，溶液pH7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Na)c(OH)c(HB)c(HA
9、)Bc(OH)c(H)c(HA)c(HB)Cc(Na)c(OH)c(B)c(A)D 2c(Na)c(A)c(HA)c(B)c(HB)21.森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是()A 隔离空气 B 隔离可燃物C 降低可燃物的温度 D 促进烟尘的扩散22.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A 100 mL 2 molL1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，
10、减小压强，反应速率减慢23.能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是()24.下列说法正确的是（）A 淀粉在人体内能水解成葡萄糖B 纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C 葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D 凡含有食品添加剂的食物均不可食用25.下列说法正确的是( )A 蛋白质、纤维素、蔗糖、淀粉都是高分子化合物B 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料 分卷II二、非选择题(共6小题,共50分) 26.已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A
11、G 之间的转化关系：请回答下列问题：(1)A的官能团的名称是_；C的结构简式是_。(2)E是一种具有香味的液体， 由BDE的反应方程式为_，该反应类型是_。(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是_。(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点12.27 )进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：_。(5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：_。27.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图 1 所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是（填字母序号）。
12、A.铝 B.石墨 C.银 D.铂（2）N 极发生反应的电极反应式为。用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe6e+8OH=FeO+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池
13、中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。 28.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为38，则化合
14、物B的化学式为。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。29.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是 操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用(填仪器名称) 进行。由设备进入设备的物质A是 (填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是 。在设备中发生反应的化学方程式为 。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是 、 、C6H6和CaO。
15、(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是 。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式： 。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量(mgL1) 。 30.对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯
16、的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是（写结构简式）。 答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.B 10.A 11.D 12.C 13.D 14.D 15.A
17、16.B 17.D 18.D 19.A 20.B 21.B 22.D 23.B 24.A 25.D26.(1)碳碳双键CH3CHO(2)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)(3)(4)CH2=CH2HClCH3CH2Cl(5)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH27.（1）A（2）2H+2e-=H2(或2H2O+2e=H2+2OH)（3）增大（4）0.28（5）2FeO+6e+5H2O=Fe2O3+10OH28.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4.6829.(1)萃取、分液分液漏斗C6H5ONaNaHCO3C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3CaCO3过滤NaOH溶液CO2(2)向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚(3)940 mgL130.（1）甲苯（2）取代反应（3）（4） C7H4O3Na2（5）（6）13
