1、2014-2015学年山东省淄博市八校联考高一（下）期末化学试卷一、选择题（共13小题，每小题3分，共39分.每小题只有一个选项符合题意）1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（）A硅B二氧化硅C铝合金D铁合金2化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱B液氮可用作制冷剂C二氧化硫可用于食品增白D漂粉精可用于环境杀菌消毒3下列对化学反应的认识错误的是（）A会引起化学键的变化B元素的种类可能发生变化C会产生新的物质D必然伴随着能量的变化4下列金属冶炼的方法错误的是（）A加热分解Ag2O冶炼银B用CO还原氧化
2、铁冶炼铁C钠与Mg2Cl溶液反应冶炼镁D电解熔融氧化铝冶炼铝5下列装置能构成原电池的是 （）A乙醇B稀H2SO4C稀HClD稀H2SO46下列离子方程式正确的是（）A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO22+4NH4+2H2OD向水中加入Na2O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O27下列说法错误的是（）A13C和14C属于同一元素中，它们互为同位素B1H和2H是不同的和素，它们的质子数相等C16O和18O的电子数相等，并且化学
3、性质相同D14C和14N的质量数相等，中子数也相等8下列说法错误的是（）AA族金属元素是同周期中金属性最强的元素BA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强C主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强D同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强9下列变化过程中，既有共价键断裂，又有离子键形成的是（）A溴化氢气体与氨气相遇反应B氯化氢溶于水C盐酸和NaOH溶液混合D锌和稀硫酸反应10下列说法正确的是（）A所有物质中都存在化学键B离子键在形成过程中一定伴随电子的得失C共价化合物中一定含有极性键D非极性键只存在于单质分子中11下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的
4、是 （）ABCD12X、Y、Z是短周期是三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为17，原子序数之和为39，则X、Y、Z的元素符号为（）ANa、K、CaBN、P、SCO、S、PDF、Cl、S13一定条件下，12g金刚石完全转化为石墨时，要放出1.895kJ的热能下列说法正确的是（）A相同条件下，金刚石比石墨稳定B金刚石与石墨之间的转化属于物理变化C破坏等质量的金刚石和石墨中的化学键，前者吸收的能量多D相同条件下，等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧，前者放热多二、解答题（共4小题，满分36分）14物质AF有如图所示转化关系（部分生成物未列出），其中A为某金属矿物的主要成分，
5、C是铁红的主要成分E的浓溶液能与铜发生并有B生成（1）形成下列物质的化学式：B，C；（2）BD转化的化学方程式为；（3）E的浓溶液与铜反应的化学方程式为；（4）验证F溶液中所含金属阳离子的试剂为；（5）请举出一个F表现氧化性的反应实例：（用离子方程式表示）15CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是；（2）甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为mol；（3）已知断开
6、1mol CO、1mol O2中的化学键，需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ，则形成1molCO2（g）中的化学键释放的能量为kJ；（4）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其构造如图所示，则A极为电池的（填 “正”或“负”）极，电池的总反应式为16元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.0740.0990.1100.1600.077主要化合价2+7、1+5，3+2+4、4（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；（2）E元素处
7、于周期表中的第周期第族；（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）；（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：；（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：EF（填“”或“”），设计一个简单实验加以验证：（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）17实验室提供一下流程提取海带中的碘（1）海带需要置于（填仪器名称）中进行灼烧；（2）步骤中反应的离子方程式为；（3）步骤中应进行操作名称是，使用的试剂是；（4）向加碘（主要以IO3形式存在）食盐的溶液中加入适量硫酸酸化的FeSO4溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，其反应的离子方程式为三、选做专题I：化学反应速率与有机化学（包括2小题，共25
8、分）18一定条件下，将1mol N2和1.0mol H2充入容积为10L的恒容密闭容器中合成NH3、N2、H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）用H2表示02min内反应的平均速率为molL1min1时，NH3的物质的量浓度为molL1；（2）有关上述反应的说法正确的是（填序号）；a.1min时，正反应速率大于逆反应速率b.2min时，反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率均等于零c.25min，NH3的物质的量浓度不变d其它条件不变，延长反应时间，可以提高N2、H2的转化率（3）为提高上述反应的速率，可以采取的措施是（只答一条即可）19A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家
9、的石油化工发展水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示（1）A的结构简式为：；（2）B、D分子中的官能团名称分别为、；（3）写出下列反应的反应类型：、；（4）写出下列反应的化学方程式：、；（5）A在一定条件下可聚合生成一种生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；（6）在石油工业中，A可由丁烷（C4H10）裂解得到，丁烷的一氯代物有种同分异构体四、选做专题II：反应热与电化学（包括2小题，共25分）20化学反应中所释放的热量在工业生产和科学研究中有着重要的作用（1）N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310
10、.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）H=196.4kJmol1反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的H=kJmol1N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O2（l）的热化学方程式为；（2）实验室用50mL 0.50molL1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和热；（3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；（4）实验室提供了0.50molL1和0.55molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择molL1的溶液进行实验21利用如图装置，可以进行许多电化学实验（1
11、）若A为石墨，B为铁，X为NaClK与M相连时，铁发生（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，A极的电极反应式为，Cl向（填“A”或“B”）极移动；K与N相连时，装置中发生反应的总反应方程式为，若用铅蓄电池代替图中的电源给装置供电，当铅蓄电池中消耗0.4mol H+时，A电极上产生气体的体积是L（标准状况），铅蓄电池工作时正极的电极反应式为；（2）若要向铁镀件上镀铜，则K应与（填“M”或“N”）相连，X为，A电极为（填“铁镀件”或“金属铜”），电镀过程溶液中金属阳离子浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）2014-2015学年山东省淄博市八校联考高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13
12、小题，每小题3分，共39分.每小题只有一个选项符合题意）1“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（）A硅B二氧化硅C铝合金D铁合金【考点】硅和二氧化硅菁优网版权所有【专题】碳族元素【分析】太阳能电池板的半导体材料是硅，二氧化硅、铝合金、铁合金都不能作半导体材料，据此分析解答【解答】解：ASi位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D铁合金常用于建筑方面，不能作半导体
13、材料，故D错误；故选A【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，性质决定用途，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大2化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱B液氮可用作制冷剂C二氧化硫可用于食品增白D漂粉精可用于环境杀菌消毒【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质菁优网版权所有【分析】A碳酸钠和碳酸氢钠都是弱碱，无毒，能够用作食品添加剂；B液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低；C二氧化硫有毒；D漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌【解答】解：A碳酸钠（Na2CO3
14、）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱，故A正确；B液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作冷冻剂，可用作制冷剂，故B正确；C二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故C错误；D漂粉精是次氯酸盐，在水溶液中水解生成次氯酸，具有强氧化性，能消毒杀菌，可用于环境消毒，故D正确；故选：C【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大3下列对化学反应的认识错误的是（）A会引起化学键的变化B元素的种类可能发生变化C会产生新的物质D必然伴随着能量的变化【考点】化学的主要特点与意义；化学键菁优网版权所有【分析】A化学反应的本质：旧键的断裂，新键的生成； B化学变
15、化的最小微粒是原子；C有无新的物质生成是判断是否属于化学反应的依据；D化学反应总是伴随着能量的变化【解答】解：A化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成，即化学反应中会引起化学键的变化，故A正确； B化学变化的最小微粒是原子，没有元素种类变化，故B错误；C断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质，故C正确；D化学反应中，反应物和生成物的总能量不同，所以化学反应中总是伴随着能量的变化，故D正确故选B【点评】本题考查化学变化的特点判断，题目难度不大，要注意明确化学变化中必然会产生新的物质、会引起化学键的断裂、必然伴随着能量的变化4下列金属冶炼的方法错误的是（）A加热分解Ag2O冶炼银B用
16、CO还原氧化铁冶炼铁C钠与Mg2Cl溶液反应冶炼镁D电解熔融氧化铝冶炼铝【考点】金属冶炼的一般原理菁优网版权所有【分析】依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答【解答】解：A银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故A正确；B铁较不活泼，常用热还原法制取，故B正确；C钠与盐溶液反应先与水反应，不能制取镁，镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故
17、C错误；D铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故D正确；故选：C【点评】本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性及冶炼方法是解题关键，题难度不大5下列装置能构成原电池的是 （）A乙醇B稀H2SO4C稀HClD稀H2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应【解答】解：A、乙醇不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；B、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置符合原电池的
18、构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故选C【点评】本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可6下列离子方程式正确的是（）A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+SO2+H2OB氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO22+4NH4+2H2OD向水中加入Na2O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A硝酸能够氧化亚硫酸根离子；B反应生成氯
19、化钠、次氯酸钠和水；C不符合反应客观事实；D原子个数不守恒【解答】解：A向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液，反应的离子方程式为：3SO32+2NO3+2H+3SO42+H2O+2NO，故A错误；B氯气通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故B 正确；C向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3H2O，反应生成产物为氢氧化铝，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D过氧化钠与水反应离子方程式：N2a2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题
20、关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大7下列说法错误的是（）A13C和14C属于同一元素中，它们互为同位素B1H和2H是不同的和素，它们的质子数相等C16O和18O的电子数相等，并且化学性质相同D14C和14N的质量数相等，中子数也相等【考点】同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系菁优网版权所有【分析】根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数=中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素【解答】解：A13C和14C属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B1H和2H是
21、氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C16O和18O的电子数相等均为8，化学性质相同，故C正确；D14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：146=8、147=7，它们的中子数不等，故D错误故选D【点评】本题考查原子组成和结构，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键，题目难度不大8下列说法错误的是（）AA族金属元素是同周期中金属性最强的元素BA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强C主族元素气态氢化物越稳定，其非金属性越强D同周期主族元素原子序数越大，其非金属越强【考点】元素周期律的作用菁优网版权所有【分析】A、同一周期元素，元素的金属
22、性随着原子序数的增大而减弱；B、A族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱；C、非金属性越强，氢化物越稳定；D、同一周期，原子序数越大，非金属性越强【解答】解：A、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故A正确；B、A族元素的阴离子还原性越强，元素的非金属越弱，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故B错误；C、非金属性越强，氢化物越稳定，所以元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强，故C正确；D、同一周期，随着原子序数增大，元素的非金属性增强，故D正确，故选B【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能
23、力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等9下列变化过程中，既有共价键断裂，又有离子键形成的是（）A溴化氢气体与氨气相遇反应B氯化氢溶于水C盐酸和NaOH溶液混合D锌和稀硫酸反应【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质菁优网版权所有【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，有离子键和共价键断裂，说明变化为化学变化，以此来解答【解答】解：A发生化学变化生成氯化铵（离子化合物），HBr共价键断裂，同时存在离子键形成，故A选；B只发生HCl的断裂，为电离过程，故B不选；C反应生成NaCl和水，在溶液中为氢离子与
24、氢氧根离子结合生成水，不存在共价键断裂和离子键形成，故C不选；D反应生成硫酸锌和氢气，在溶液中为Zn与氢离子反应，不存在共价键断裂和离子键形成，故D不选；故选A【点评】本题考查化学键及化学变化，为高频考点，把握化学键的形成及判断、化学反应的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中化学键的变化，题目难度中等10下列说法正确的是（）A所有物质中都存在化学键B离子键在形成过程中一定伴随电子的得失C共价化合物中一定含有极性键D非极性键只存在于单质分子中【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键菁优网版权所有【分析】A稀有气体中不存在化学键；B形成离子键的过程不一定存
25、在电子的得失，如铵根离子的形成过程；C不同种非金属元素原子间形成极性共价键；D双氧水中存在OO非极性共价键【解答】解：A稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B铵根离子是氨中的N原子提供孤对电子给氢离子，整个体系带一个单位正电荷，但是由于氢离子是接受N原子的电子对形成配位键，所以并没有电子的得失，故B误；C共价化合物中，至少含有2种元素，所以不同种非金属元素原子间形成的共价键一定是极性共价键，故C正确；D双氧水中存在OO非极性共价键，而双氧水属于化合物，故D错误；故选：C【点评】本题考查了化学键的判断及共价键的分类，熟悉化学键的定义，离子键形成过程，极性键与非极性键形成条件即可解答，题
26、目难度不大11下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （）ABCD【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应菁优网版权所有【分析】氧化还原反应的特征是有元素的化合价的升降，常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等，结合对应物质的性质解答【解答】解：A金属铝与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B镁条的燃烧为放热反应，故B错误；C、红磷转化为白磷的反应是能量升高的反应，属于吸热反应，单质之间的转化不属于氧化还原反应，故C错误；D、根据图示，生成物的能量高于反应物的能量，属于吸热反应，反应伴随元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应
27、和常见吸热反应类型，为高考高频考点，侧重于学生基础知识的考查，注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型，题目难度不大12X、Y、Z是短周期是三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为17，原子序数之和为39，则X、Y、Z的元素符号为（）ANa、K、CaBN、P、SCO、S、PDF、Cl、S【考点】原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，三种元素族序数之和为17，设Z元素的最外层电子数为x，则X、Y最外层电子数为x+1或x1，若X、Y元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解
28、得x=5，符合题意；若Y、Z元素的最外层电子数为x1，则有x+2（x1）=17，解得x=，不符合题意，结合原子序数之和判断，据此解答【解答】解：X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，三种元素族序数之和为17，设Z元素的最外层电子数为x，则X、Y最外层电子数为x+1或x1，若X、Y元素的最外层电子数为x+1，则x+2（x+1）=17，解得x=5，符合题意，即Z处于A族，X、Y处于A族，原子序数之和为39，Z的原子序数为39816=15，则Z为P元素，故X为O元素、Y为S元素，若Y、Z元素的最外层电子数为x1，则有x+2（x1）=17，解得x=，不符合题意，故选C【
29、点评】本题考查原子结构与位置关系，难度中等，关键是根据最外层电子数之和为17确定元素所在主族，注意掌握短周期元素的特点，也可以利用验证法进行判断13一定条件下，12g金刚石完全转化为石墨时，要放出1.895kJ的热能下列说法正确的是（）A相同条件下，金刚石比石墨稳定B金刚石与石墨之间的转化属于物理变化C破坏等质量的金刚石和石墨中的化学键，前者吸收的能量多D相同条件下，等质量的金刚石和石墨分别完全燃烧，前者放热多【考点】反应热和焓变菁优网版权所有【分析】在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是生成新物
30、质【解答】解：A石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误； B金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故B错误；C石墨的能量比金刚石低，所以石墨的键能大，则破坏等质量的金刚石和石墨中的化学键，前者吸收的能量少，故C错误；D金刚石比石墨能量高，1g金刚石完全燃烧放出的热量比1g石墨完全燃烧放出的热量多，故D正确故选D【点评】本题主要考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定二、解答题（共4小题，满分36分）14物质AF有如图所示转化关系（部分生成物未列出），其中A为某金属矿物的主要成分，C是铁红的主要成分E的浓溶
31、液能与铜发生并有B生成（1）形成下列物质的化学式：BSO2，CFe2O3；（2）BD转化的化学方程式为2SO2+O22SO3；（3）E的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（4）验证F溶液中所含金属阳离子的试剂为KSCN溶液；（5）请举出一个F表现氧化性的反应实例：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（用离子方程式表示）【考点】无机物的推断菁优网版权所有【专题】推断题【分析】A为某金属矿物的主要成分，与氧气反应得到C与B，C是铁红的主要成分，则C为Fe2O3，B氧化得到D，D与水反应得到E，E的浓溶液能与铜发生并有B生成，则A为FeS2、B为SO2、
32、D为SO3、E为H2SO4，F为Fe2（SO4）3，据此解答【解答】解：A为某金属矿物的主要成分，与氧气反应得到C与B，C是铁红的主要成分，则C为Fe2O3，B氧化得到D，D与水反应得到E，E的浓溶液能与铜发生并有B生成，则A为FeS2、B为SO2、D为SO3、E为H2SO4，F为Fe2（SO4）3（1）由上述分析可知，B为SO2，C为Fe2O3，故答案为：SO2；Fe2O3；（2）BD转化的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（3）E的浓溶液与铜反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）Cu
33、SO4+SO2+2H2O；（4）验证Fe2（SO4）3溶液中所含金属阳离子的试剂为：KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；（5）F表现氧化性的反应实例：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【点评】本题考查无机物推断，“C是铁红的主要成分，E的浓溶液能与铜发生并有B生成”是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识及中学常见化学工业15CO、H2、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ（1）相同质量的以上四种燃料，完全
34、燃烧时放出热量最多的是H2；（2）甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为4mol；（3）已知断开1mol CO、1mol O2中的化学键，需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ，则形成1molCO2（g）中的化学键释放的能量为1606kJ；（4）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其构造如图所示，则A极为电池的负（填“正”或“负”）极，电池的总反应式为2H2+O2=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理；反应热和焓变菁优网版权所有【分析】（1）根据CO、H2、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为28、2、16、46和每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2
35、O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ，计算1gCO、H2、CH4、C2H5OH完全燃烧时，放出热量进行比较；（2）根据1molCH4完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为890.3kJ，即转移4（4）=8mol电子进行计算；（3）根据一氧化碳的燃烧热结合焓变等于反应物的键能之和生成物的键能之和进行计算；（4）氢氧燃料电池燃料为负极，氧气为正极，总反应即燃烧反应【解答】解：（1）CO、H2、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为28、2、16、46，又因为它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出
36、的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ，所以1gCO、H2、CH4、C2H5OH完全燃烧时，放出热量分别为：，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，故答案为：H2；（2）由题意，1molCH4完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为890.3kJ，即转移4（4）=8mol电子，所以甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为8=4mol，故答案为：4；（3）由题意，1molCO完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为283kJ，又焓变等于反应物的键能之和生成物的键能之和，所以设
37、形成1molCO2（g）中的化学键释放的能量为xKJ，则283=1075+496x，解得x=1606KJ，故答案为：1606；（4）氢氧燃料电池燃料为负极，氧气为正极，所以A极为电池的负极，总反应即燃烧反应即2H2+O2=2H2O，故答案为：负；2H2+O2=2H2O【点评】本题考查学生有关热化学方程式的计算知识以及燃料电池的原理，可以根据所学知识来回答，难度不大16元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律，下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知锂的原子半径为0.152nm） 元素代号ABCDE原子半径/nm0.0740.0990.1100.1600.077主要化合
38、价2+7、1+5，3+2+4、4（1）用元素符号标出A、B、C、D四种元素在元素周期表（如表）中的位置；（2）E元素处于周期表中的第二周期第A族；（3）A、B、D的简单离子的半径由大到小的顺序为ClO2Mg2+（填离子符号）；（4）用电子式表示化合物DB2形成的过程：；（5）F为E的同族相邻元素，其非金属性：EF（填“”或“”），设计一个简单实验加以验证：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强（简要说明实验步骤、现象和仪器自选）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【分析】短周期元素中，B有+7、1价，则B为Cl；A有2价
39、，处于A族，原子半径小于Cl，故A为O元素；C有+5、3价，处于VA族，原子半径大于Cl，故C为P元素；D有+2价，原子半径大于P，故D为Mg；E有+4、4价，处于A族，原子半径小于Cl，故E为C元素；（1）A处于第二周期A族，B、C、D处于第三周期，分别处于17列、15列、12列；（2）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；（4）MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程；（5）F为E的同族相邻元素，则F为Si，同主族自上而下非金属性减弱，利用最高价含氧酸中强酸制备弱
40、酸进行验证【解答】解：短周期元素中，B有+7、1价，则B为Cl；A有2价，处于A族，原子半径小于Cl，故A为O元素；C有+5、3价，处于VA族，原子半径大于Cl，故C为P元素；D有+2价，原子半径大于P，故D为Mg；E有+4、4价，处于A族，原子半径小于Cl，故E为C元素；（1）O处于第二周期A族，Cl、P、Mg处于第三周期，分别处于17列、15列、12列，在周期表中位置：，故答案为：；（2）E为C元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期A族，故答案为：二；A；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：ClO2Mg2
41、+，故答案为：ClO2Mg2+；（4）MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（5）F为E的同族相邻元素，则F为Si，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性CSi，利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证，具体方案为：将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强，故答案为：；将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有胶状物生成，证明碳酸的酸性比硅酸强，则碳元素的非金属性比硅元素强【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实17实验室提供一下流程提取海带中的碘（1）
42、海带需要置于坩埚（填仪器名称）中进行灼烧；（2）步骤中反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）步骤中应进行操作名称是萃取，使用的试剂是苯或四氯化碳；（4）向加碘（主要以IO3形式存在）食盐的溶液中加入适量硫酸酸化的FeSO4溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，其反应的离子方程式为2IO3+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O【考点】海水资源及其综合利用菁优网版权所有【分析】根据题中的流程可知，干海带经过剪碎、灼烧成海带灰，再浸泡得海带灰悬浊液，经过过滤得含碘离子的溶液，在酸性条件下用双氧水氧碘离子氧化成碘单质，再用经过萃取得含碘有机溶液，再通过蒸馏可得晶态碘，
43、（1）根据实验操作灼烧来分析用到的实验仪器；（2）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；（3）从碘的水溶液中提取碘，可以用萃取，萃取剂的选择要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶；（4）IO3在酸性条件下能氧化的FeSO4溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝【解答】解：根据题中的流程可知，干海带经过剪碎、灼烧成海带灰，再浸泡得海带灰悬浊液，经过过滤得含碘离子的溶液，在酸性条件下用双氧水氧碘离子氧化成碘单质，再用经过萃取得含碘有机溶液，再通过蒸馏可得晶态碘，（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，故答案为：坩埚；（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O
44、2被还原为水，反应的离子方程式为2I+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）从碘的水溶液中提取碘，可以用萃取，而要将碘萃取出来，所使用的萃取剂要满足：溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂，原溶剂与萃取剂互不相溶，故常用苯或四氯化碳来做萃取剂，故答案为：萃取；苯或四氯化碳；（4）IO3在酸性条件下能氧化的FeSO4溶液，生成碘，淀粉遇碘变蓝，反应的离子方程式为2IO3+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O，故答案为：2IO3+10Fe2+12H+=I2+10Fe3+6H2O【点评】本题主要考查从海带中提取碘的实验，明确物质的分离方法及碘
45、单质的性质是解答的关键，题目难度中等三、选做专题I：化学反应速率与有机化学（包括2小题，共25分）18一定条件下，将1mol N2和1.0mol H2充入容积为10L的恒容密闭容器中合成NH3、N2、H2的物质的量随时间的变化曲线如图所示（1）用H2表示02min内反应的平均速率为0.015molL1min1时，NH3的物质的量浓度为0.02molL1；（2）有关上述反应的说法正确的是ac（填序号）；a.1min时，正反应速率大于逆反应速率b.2min时，反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率均等于零c.25min，NH3的物质的量浓度不变d其它条件不变，延长反应时间，可以提高N2、H2的转化率
46、（3）为提高上述反应的速率，可以采取的措施是升高温度等（只答一条即可）【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【分析】（1）由图可知，02min内消耗氢气为1mol0.7mol=0.3mol，根据v=计算v（H2），由方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），可知生成氨气为0.2mol，再根据c=计算氨气浓度；（2）a.1min时反应向正反应进行；b反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率相等但不为零；c.25min处于平衡状态；d反应到达平衡后，其它条件不变，反应物转化率不再变化；（3）为提高上述反应的速率，可以升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂或增大压强等【解答】解：（
47、1）由图可知，02min内消耗氢气为1mol0.7mol=0.3mol，则v（H2）=0.015mol/（Lmin），由方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），可知生成氨气为0.3mol=0.2mol，氨气浓度为=0.02mol/L，故答案为：0.015；0.02；（2）a.1min时反应向正反应进行，正反应速率大于逆反应速率，故a正确；b可逆反应属于动态平衡，反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率相等但不为零，故b错误；c.25min处于平衡状态，氨气的浓度不变，故c正确；d反应到达平衡后，其它条件不变，延长时间，反应物转化率不再变化，故d错误，故选：ac；（3）为提高上述反应的速率，
48、可以升高温度、增大反应物浓度、加入催化剂或增大压强，故答案为：升高温度等【点评】本题考查化学平衡计算、平衡状态特征、反应速率计算与影响因素，比较基础，旨在考查学生对基础知识巩固19A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示（1）A的结构简式为：CH2=CH2；（2）B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基；（3）写出下列反应的反应类型：加成反应、酯化反应或取代反应；（4）写出下列反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）
49、A在一定条件下可聚合生成一种生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式为；（6）在石油工业中，A可由丁烷（C4H10）裂解得到，丁烷的一氯代物有4种同分异构体【考点】有机物的推断菁优网版权所有【分析】A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，B和D反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛、乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，据此分析解答【解答】解：A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B，B为
50、CH3CH2OH，B和D反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛、乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO，（1）通过以上分析知，A的结构简式为：CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）B是乙醇、D是乙酸，所以B、D分子中的官能团名称分别为醇羟基、羧基，故答案为：醇羟基；羧基；（3）根据以上分析知，是乙烯和水的加成反应，是乙酸和乙醇的酯化反应或取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；（4）为乙醇的催化氧化反应生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、为乙醇和乙酸的酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3C
51、OOCH2CH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（5）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯塑料，合成该塑料的化学方程式为，故答案为：；（6）在石油工业中，A可由丁烷（C4H10）裂解得到，丁烷的一氯代物有1氯正丁烷、2氯丁烷、2甲基2氯丙烷、2甲基1氯丙烷四种同分异构体，故答案为：4【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，以烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化为载体进行推断，明确官能团及其性质关系即可解答，题目难度不大四、选做专题II：反应热与电化学（包括2小题，共25分）20化学反应中所释放的热量在工业
52、生产和科学研究中有着重要的作用（1）N2H4和H2O2混合可做火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）H=196.4kJmol1反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的H=621.2kJmol1N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O2（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=817.6kJmol1 ；（2）实验室用50mL 0.50molL1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升
53、高的情况计算中和热；（3）该装置参照两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；（4）实验室提供了0.50molL1和0.55molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55molL1的溶液进行实验【考点】中和热的测定菁优网版权所有【专题】综合实验题【分析】（1）先写出液态联氨燃烧的热化学方程式，然后根据盖斯定律来解答；（3）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（4）为了使反应充分，NaOH应过量【解答】解：（1）16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2
54、O（l）H=621.2 kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.4kJmol1 根据盖斯定律，+得：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=817.6kJmol1 ，故答案为：621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=817.6kJmol1 ；（3）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（4）实验室提供了0.50molL1和0.55molL1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55molL1的溶液进行实验，故答案为：0.55【点评】本题
55、考查热化学方程式的书写，热反应热的测定，题目难度大，注意理解测定反应热的原理21利用如图装置，可以进行许多电化学实验（1）若A为石墨，B为铁，X为NaClK与M相连时，铁发生吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，A极的电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH，Cl向B（填“A”或“B”）极移动；K与N相连时，装置中发生反应的总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，若用铅蓄电池代替图中的电源给装置供电，当铅蓄电池中消耗0.4mol H+时，A电极上产生气体的体积是2.24L（标准状况），铅蓄电池工作时正极的电极反应式为PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O；（2）若
56、要向铁镀件上镀铜，则K应与N（填“M”或“N”）相连，X为硫酸铜，A电极为金属铜（填“铁镀件”或“金属铜”），电镀过程溶液中金属阳离子浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】（1）若A为石墨，B为铁，X为NaClK与M相连时，形成原电池，发生吸氧腐蚀，活泼铁为负极，A极石墨为正极氧气得电子发生还原反应，阴离子向负极移动；K与N相连时，形成电解池，A为阳极氯离子失电子发生氧化反应，B为阴极氢离子得电子发生还原反应，铅蓄电池工作时正极为二氧化铅得电子发生还原反应；（2）若要向铁镀件上镀铜，则形成电解池，阳极为镀层金属，阴极为待镀金属，电解质溶
57、液为含镀层金属阳离子的盐溶液【解答】解：（1）K与M相连时，形成原电池，发生吸氧腐蚀，活泼铁B为负极，A极石墨为正极氧气得电子发生还原反应，反应式为O2+4e+2H2O=4OH，阴离子向负极移动，所以Cl向B极移动，故答案为：吸氧；O2+4e+2H2O=4OH；B；K与N相连时，形成电解池，A为阳极氯离子失电子发生氧化反应，B为阴极氢离子得电子发生还原反应，则反应的总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，铅蓄电池工作时正极为二氧化铅得电子发生还原反应，反应式为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池中消耗0.4mol H+时，转移0.2mol电子，根据电子守恒，A电极产生氯气的体积是22.4=2.24L，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；2.24；PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O；（2）若要向铁镀件上镀铜，则形成电解池，阳极为镀层金属，阴极为待镀金属，电解质溶液为含镀层金属阳离子的盐溶液，所以K应与N相连，X为硫酸铜溶液，A电极为金属铜，电镀过程溶液中金属阳离子浓度不变故答案为：N；硫酸铜；金属铜；不变【点评】本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大
