1、20122013学年第一学期模块检测高三化学试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中
2、的溴2.下列叙述正确的是A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.23g钠和足量水反应失去6.021023个电子D.当1molCl2的体积为22.4L时，该氯气一定处于标准状况下3. 下列说法正确的是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原
3、子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少5. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+= BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O6.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的
4、是A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应7.常温 下，0.1mol/L氨水中c(H)/c(OH)=11010，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH)=11010mol/LB.溶液中c(OH)c（NH3H2O）=0.1mol/LC.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl)=c(NH4)c（NH3H2O）=0.1mol/LD.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H)均增大8.化学中
5、常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是9.pH=3的CH3COOH溶液；pH=3的HCl溶液；pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是A. 将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：B. 等体积混合后，溶液显碱性C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：10.下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag和Cl浓渡的乘积
6、等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液11.下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10g CuSO45H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高12.下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变13. 室温时，下列各
7、组离子在指定溶液中可以大量共存的是A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl- B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-14.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同15.利用下列反应可以将
8、粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180200，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高16.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，KbKcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcD.X的值接近7，但大于7第II卷（非选择题 共52分）二、（本题包括6小题，每空2分，共52分）17.下表是元素周期表的一部分。表中所
9、列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中哪两种元素的原子半径之比最小 （不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）j和k氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质常与NaOH反应制取消毒剂，写出该反应的离子方程式 。（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。（5）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到
10、小为 。18.合成氨反应（ 2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（H用图给字母表示） 。（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K= （3）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为 ，由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填
11、“大于”、“小于”或“等于”） 19. 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1） “焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_ _。（3）“调节pH后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_ _。20.高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，按要求回答下列问题：（1）高铁酸钠是一种新型净水剂，在水中可以发生如下反应： 。由此看来，高
12、铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有 性，而能够除去水中悬浮物是因为 。（2）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）高铁电池是一种新型可充电电池，电解池为碱溶液，其反应式为 ，放电时电池的负极反应式为 。21.试回答下列问题：（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A.用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体B.用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液C.加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色
13、卡比较E.仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液（2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下图：I.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， II.提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填序号）A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油III.为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 22.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：（1）称取铁钉5.6g放入20m
14、L足量浓硫酸中，加热，将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO2的体积为 L（标况）。（2）分析上述实验中SO2体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。装置A中试剂的作用是 如果气体中含有H2，预计能观察到的两个明显的实验现象应是 化学参考答案及评分标准一、选择题1 B 2 C 3 C 4 A 5 A 6 C 7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 B 13 D 14 D 15 C 16 D二、（本题包括6小题，每空2分，共52分）17.（1）H Na （2）HF（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）（5）18.（1） （2）（3）； 大于19. （1）9SO212 （2）Al2O32OH2AlO2H2O（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（4）K2SO4Na2SO4 20.（1）氧化性 生成的Fe(OH)3，在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质（2分）（或 ）（2）（3）21.（1）CD（2）I.过滤 萃取 II. B III.分液漏斗22.（1）2.24 （2）除去气体中的SO2 D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
