1、2020-2021学年第二学期化学试卷可能用到的相对原子质量：C 12 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是（ ）A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2某反应由两步反应A BC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定C
2、A与C的能量差为E4 DAB的反应，反应条件一定要加热3有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的H+向c极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流出由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法正确的是（ ）A一定吸收热量B反应物一定全部参与反应C一定属于非氧化还原反应D一定属于分解反应5锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极
3、上发生氧化反应B电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加C电池工作一段时间后，甲池的c()减小D阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡6分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A7种B8种C9种D10种7肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）A正极的电极反应式是：O24H4e2H2OB负极的电极反应式是：N2H44OH4e4H2ON2C溶液中阴离子向正极移动D放电后电解质溶液的碱性增强8下列关于热化学反应的描述中正确的是（
4、 ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C反应物的热效应与是否使用催化剂有关D500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6 kJmol-19已知下列反应的热化学方程式为： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O
5、(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H（单位为kJmol1）为：（ ）A488.3B191C476.8D1 549.610现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（ ）AA和B一定在同主族 BA和B一定在同周期C若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族 DA、B可能既不同周期，又不同主族11X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y
6、强的是（ ）AX氢化物水溶液的酸性比Y的氢化物水溶液的酸性强B达8电子结构时X原子得到电子数比Y多CX的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强DX的单质能将Y从NaY 的溶液中置换出来12某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（ ） AX原子可能为第A族元素 BY原子一定为第A族元素C该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D从圆球的大小分析，该分子可能为N2F413下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学
7、反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min114某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图，下列说法正确的是（ ）A正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- BCO32-向负极移动Ca为CH4，b为CO2 D此电池在常温时也能工作15将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g) =2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ，下列说法正确的是（ ）A用物质A表示的反应速率为0.6mol/（Ls）B用
8、物质B表示的反应速率为0.3mol/（Ls）C2s时物质A的转化率为30D2s时物质B的浓度为0.3mol/L16在一定温度下，可逆反应2NO2 2NO + O2在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变ABCD以上全部17一定体积的甲烷在一定量的O2中燃烧后得到的产物CO、CO2和水蒸气，测得混合气体的质量为49.6g，将混合气体缓慢通过无水CaCl2时
9、，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（ ）A12.5gB13.2gC19.7gD24.4g18下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ）A B C DCH2=CHCl19下列实验中，不能获得成功的是（ ）A用水检验苯和溴苯 B苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C用溴水除去混在苯中的己烯 D苯、液溴、溴化铁混合制溴苯20.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( )A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中,钠离子被还原,氯离子被氧化B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1mol 被CO还原成Fe,转移9mol电子D.
10、铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化21某有机物的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是（ ）A1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应B1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2C1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2D1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应22在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A B C.D23萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）A1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B该物质属于烃C该物质能使溴水褪色
11、 D分子式为C9H16O24按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是(假定b处水分吸收完全) （ ）ACO2 BCO CCO和H2 DCH3CH2OH(g)25绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是（ ）光照A甲烷与氯气反应制氯仿：CH43Cl2 CHCl33HCl催化剂催化剂B烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2 RCH2CH2CHO催化剂C甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2CO CH3COOCH2CH3D乙烯合成聚乙烯： 二、非选择
12、题：共50分26（12分）有下列七种元素,试按下述所给的条件推断。A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周期中最大且原子半径:ABC。D、E 是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD 和 HE；在室温时，D 的单质是液体，E 的单质是固体。F 在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。G 是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。（1）F 的元素符号是_。A 的名称是_；B 位于周期表中第_周期_族；C的原子结构示意图为_。（2）E单质的颜色是_。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式为_。（4） 用电子式表示 G与A形成化合
13、物的过程 : _。（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式下同)，气态氢化物最稳定的是_。27（10分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。ABa和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子， 则理论上Zn片质量减轻_g。（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（
14、填“增大”“减小”或“不变”）。28（16分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型_。_，反应类型_。29（12分）地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mgL1。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴
15、吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_ (写出离子方程式)；3Br23CO32=BrO35Br3CO2，该反应的氧化剂是_，还原剂是_；BrO35Br6H=3Br23H2O。（2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是_。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是_ (填序号)。乙醇 四氯化碳 硝酸化学试卷答案一、选择题（每空
16、2分，共50分）题号12345678910答案CBCDBCBBAD题号11121314151617181920答案DBCBCABBCC题号2122232425答案ADBDA26(12分)（1）He (1分) 钠 (1分) 三 (1分) A (1分) (1分) （2） 紫黑色 (1分) （3） (2分) （4） (2分)（5） NaOH(1分) HF(1分) 27（10分）（1） Zn2H=Zn2H2(2分) 正(1分) 2H2e=H2(2分) 6.5 (1分) （2）a (1分) CH410OH8e=CO32-7H2O(2分) 减小(1分) 28（16分）（1）CH2=CH2(2分) CH3CH3(2分) CH3CH2Cl(2分) CH3CH2OH (2分) （2）CH2=CH2HCl CH3CH2Cl(2分) 加成反应(2分) CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl(2分) 取代反应(2分) 29（12分）（1）Cl22Br=2ClBr2(2分) Br2(2分) Br2(2分) （2）Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(2分) 分液漏斗(2分) (2分)
