1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年江西省南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）联考高三（上）月考化学试卷（10月份）一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋南昌校级月考）下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（）A目前用量最大的合金是铝合金B氧化镁用作耐火材料C有机玻璃不是玻璃，是塑料D钢化玻璃不是合金，是玻璃2（3分）（2011春楚州区校级期末）使用化学手段可以消除某些环境污染下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A在燃煤中添加生石灰B将某些废旧塑料融化后再成型C把放射性核废料深埋于地下岩层D用多孔吸
2、附剂清除水面油污3（3分）（2009福清市模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA4（3分）（2014邵阳校级学业考试）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏5（3分）（2014秋岳阳县校级月考）存放下列试剂的方法中，有错误
3、并且会引起危险的是（）A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中6（3分）（2014秋南昌校级月考）有关化学用语正确的是（）ABe原子的结构示意图 B乙醇的结构简式：C2H5OHC明矾的化学式KAlSO412H2OD乙烯的结构式：CH2=CH27（3分）（2011春楚州区校级期末）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3B有大量存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD能使
4、红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na+、K+8（3分）（2014秋岳阳县校级月考）下列说法正确的是（）A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D用渗析的方法精制氢氧化铁胶体9（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断正确的是（）用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯
5、酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管A除外都对B除外都对C不对D全都正确10（3分）（2014秋高新区校级月考）向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性11（3分）（2014秋南昌校级月考）下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表
6、示的是（）ASO2与NaClOBBa（OH）2与H2SO4CHCl与NaHCO3DCa（HCO3）2与Ca（OH）212（3分）（2013秋城厢区校级期中）某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（）A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸B金属是铁，甲溶液为pH=1的醋酸溶液，乙溶液为pH=1的盐酸C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸13（3分）（2
7、015闸北区一模）将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A硫酸铜的溶解度B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu2+的数目14（3分）（2009春洛阳期末）由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A2：1B1：1C1：2D1：315（3分）（2009秋厦门期末）某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A1：2B1：4C
8、1：1D1：316（3分）（2015南京校级模拟）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD17（3分）（2015南昌二模）铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需
9、要6g碳18（3分）（2014红塔区校级模拟）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L二、解答题（共5小题，满分46分）19（5分）（2014秋岳阳县校级月考）在下列中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和 水解（1）肥皂水中透过强光，
10、可以见到光亮的“通路”这种现象称为（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做20（5分）（2014秋岳阳县校级月考）下列有关实验的叙述，正确的是 （填序号，多选一个倒扣1分）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出B氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到
11、原试剂瓶中E浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤F不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；G配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；H配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止21（10分）（2014秋南昌校级月考）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度
12、的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是（填序号）A铝与Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是（4）某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化
13、钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片22（12分）（2011天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4ZH4的电子式为（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成
14、的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值23（14分）（2011春楚州区校级期末）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2N2O4）（1）硝酸在该反应中的作用是（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为；所得溶液（假设溶
15、质不扩散）的物质的量浓度是（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组原因是2014-2015学年江西省南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）联考高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每个小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋南昌校级月考）下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（）A目前用量最大的合金是铝合金B氧化镁用作耐火材料C有机玻璃不是玻璃，是塑料D钢化玻璃不是合金，是玻璃考点：合金的概
16、念及其重要应用；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；镁、铝的重要化合物 专题：化学应用分析：A目前用量最大的合金是钢；B氧化镁的熔点高；C有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯；D钢化玻璃和普通玻璃的组成相同解答：解：A目前用途最广、用量最大的合金是钢，故A错误； B氧化镁的熔点高，故常用作耐火材料，故B正确；C有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是塑料，故C正确；D钢化玻璃和普通玻璃的组成相同，不是合金，故D正确故选A点评：本题考查物质的成分，难度不大，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2（3分）（2011春楚州区校级期末）使用化学手段可以消除某些环境污染下列主要依靠化学手段
17、消除环境污染的是（）A在燃煤中添加生石灰B将某些废旧塑料融化后再成型C把放射性核废料深埋于地下岩层D用多孔吸附剂清除水面油污考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理 专题：物质的性质和变化专题分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成解答：解：A生石灰能和氧气、煤燃烧生成的二氧化硫等物质反应生成硫酸钙，属于化学变化，故A正确； B将某些废旧塑料融化后再成型的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C把放射性核废料深埋于地下岩层的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错
18、误；D用多孔吸附剂清除水面油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误故选A点评：本题考查化学变化与物理变化的区别和联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化3（3分）（2009福清市模拟）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAD1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A过
19、氧化氢的电子式为，由电子式可判断共用电子对数；B常温常压下，Vm22.4L/mol；C标准状况下SO3为固体；D根据电子转移的方向和数目：分析解答：解：A过氧化氢的电子式为，由电子式可知，1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，故A正确；B常温常压下，Vm22.4L/mol，22.4L的D2、H2组成的气体的物质的量不能与1mol，故B错误；C标准状况下SO3为固体，Vm22.4L/mol，无法计算O原子的物质的量，故C错误；D.1molNa2O2与CO2充分反应，电子转移的方向和数目为，则1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为NA，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数，题
20、目难度不大，本题注意物质的性质以及存在的条件和物质的聚集状态，为常考查点，以为易错点4（3分）（2014邵阳校级学业考试）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降解答：解：A纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C
21、和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应5（3分）（2014秋岳阳县校级月考）存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中D溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中考点：化学试剂的存放 分析：A白磷的着火点只有四十度，暴露在空气中非常容易自发燃烧；B金属钠
22、活泼性强，与煤油不反应；C浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，放在棕色试剂瓶中；D溴水具有强氧化性，能够氧化橡胶塞，所以分子带玻璃塞的试剂瓶中解答：解：A二硫化碳易挥发，易燃烧，不能敞口放置，会引起危险，故A错误；B金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；，C浓硝酸不稳定，见光容易分解，所以浓硝酸应该避光保存，可以不存在棕色试剂瓶中，故C正确；D溴水具有氧化性，不能不存在带有橡胶塞的试剂瓶中，应该使用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D正确；故选A点评：本题考查了常见化学试剂的存放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，如具有强氧化性的应该使用玻璃塞、不稳定的试剂应该避
23、光保存等6（3分）（2014秋南昌校级月考）有关化学用语正确的是（）ABe原子的结构示意图 B乙醇的结构简式：C2H5OHC明矾的化学式KAlSO412H2OD乙烯的结构式：CH2=CH2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构式；结构简式 专题：化学用语专题分析：ABe原子的原子序数为4，核电荷数=核外电子总数为4，最外层为2个电子；B乙醇为含有2个C原子的饱和一元醇，含有官能团羟基；C明矾为十二水和硫酸铝钾，硫酸根离子的数目错误；D乙烯的结构式需要用短线表示出碳氢键，CH2=CH2为乙烯的结构简式解答：解：ABe原子的核电荷数、核外电子总数都是4，其原子结构示意图为：，故A错误；B
24、乙醇分子中含有1个羟基，含有1个乙基，乙醇的结构简式为：C2H5OH，故B正确；C明矾的化学式中含有两个硫酸根离子，明矾正确的化学式为KAl（SO4）212H2O，故C错误；D结构式中需要用短线表示出所有的共用电子对，乙烯正确的结构式为：，故D错误；故选B点评：本题考查了原子结构示意图、结构式、化学式、结构简式等化学用语的书写判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构式与结构简式、分子式、化学式的区别7（3分）（2011春楚州区校级期末）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3B有大
25、量存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有大量存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、S2、Na+、K+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A、能发生双水解反应的离子不共存；B、能反应生成难溶物的离子不共存；C、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；D、能使红色石蕊试纸变蓝的溶液具有碱性解答：解：A、HCO3、Al3+之间能发生双水解反应不共存，故A错误；B、硫酸根和钙离子之间能反应，生成难溶物，不共存，故B错误；C、有大量硝酸根存在的强酸性溶液中，即存在了硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化，不共存，故C错误；D、能使红色
26、石蕊试纸变蓝的溶液具有碱性，在碱性环境下，SO32、S2、Na+、K+能共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答8（3分）（2014秋岳阳县校级月考）下列说法正确的是（）A不用其它试剂便无法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液B纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D用渗析的方法精制氢氧化铁胶体考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验评价题分析
27、：ANa2CO3与NaHSO4反应生成气体，Na2CO3与AlCl3反应生成沉淀和气体；B纤维素水解与淀粉水解，最终产物均为葡萄糖；C测定中和热时，盐酸一般稍过量；D氢氧化铁胶体不能透过半透膜解答：解：ANa2CO3与NaHSO4反应生成气体，Na2CO3与AlCl3反应生成沉淀和气体，NaCl与其它三种物质均不反应，不需要其它试剂可鉴别，故A错误；B纤维素水解与淀粉水解，最终产物均为葡萄糖，水解产物相同，故B错误；C测定中和热时，因盐酸挥发，则盐酸一般稍过量，所以所用酸和碱的物质的量不相等，故C错误；D氢氧化铁胶体不能透过半透膜，则用渗析的方法精制氢氧化铁胶体，故D正确；故选D点评：本题考查
28、物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质鉴别时现象、中和热测定及混合物分离提纯为解答的关键，侧重物质的性质及分析实验能力的考查，题目难度不大9（3分）（2014秋岳阳县校级月考）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器下列对以上操作的判断正确的是（）用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管用酒精清洗做过碘升华的烧杯用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管A除外都对B除外都对C不对D全都正确考点：化学仪器的洗涤、干燥 专题：化学实验基本操作分析：银与氨水不反应；根据碘易溶于酒精进行解答；根据高锰酸钾
29、分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应进行解答；根据长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应进行解答；根据氢氧化钠溶液与苯酚反应进行解答；根据氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水进行解答解答：解：银与氨水不反应，则应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故错误；因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故正确；高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故正确；因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3
30、溶液的试剂瓶，故正确；因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故正确；氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故正确故选A点评：本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大10（3分）（2014秋高新区校级月考）向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2
31、Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫
32、酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时
33、溶液为氨水与偏铝酸钡溶液（b到c）解答：解：100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=N
34、H3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为
35、SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D点评：考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al
36、3+同时存在，OH首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH首先与NH4+反应11（3分）（2014秋南昌校级月考）下列各组在溶液中反应，由于反应物的量不同，而不能用同一离子方程式表示的是（）ASO2与NaClOBBa（OH）2与H2SO4CHCl与NaHCO3DCa（HCO3）2与Ca（OH）2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答解答：A少量二氧化氯与次氯酸钠反应生成硫酸、次氯酸、氯化钠，二氧化硫过量，反应生成硫酸钠和盐酸，所以不能用同一个离子方程式表示，故A错误；BBa（OH）2与H
37、2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，能用同一离子方程式表示，故B正确；CHCl与NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与反应物用量无关，能用同一离子方程式表示，故C正确；DCa（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，与反应物用量无关，能用同一离子方程式表示，故D正确；故选：A点评：本题考查离子反应的书写，明确反应物用量对化学反应的影响是解答本题的关键，题目难度较大12（3分）（2013秋城厢区校级期中）某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是（）A金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸
38、，乙溶液为0.1 mol/L盐酸B金属是铁，甲溶液为pH=1的醋酸溶液，乙溶液为pH=1的盐酸C金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液D金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多；B、金属是铁加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢
39、氧化钠溶液中2OH3H2；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢氧化钠溶液中2OH3H2；解答：解：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；B、金属是铁加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢氧化钠溶液中2OH3H2，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和
40、氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+H2，氢氧化钠溶液中2OH3H2，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；故选C点评：本题考查了金属和强酸、强碱、弱酸等反应速率变化和氢气量的分析计算判断，注意铝和氢氧化钠溶液反应的电离关系分析和弱酸醋酸存在电离平衡的判断，掌握基础是关键，题目难度中等13（3分）（2015闸北区一模）将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A硫酸铜的溶解度B溶液的质量C溶液中溶质的质量分数D溶液中Cu2+的数目考点：溶解度、饱和溶液的概念 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据温度升高了10度，硫酸铜的溶解
41、度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化；根据在饱和的溶液中无水硫酸铜，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液的成分发生变化解答：解：因温度升高了10度，硫酸铜的溶解度增大，溶液变为不饱和的溶液，但是溶液的成分并没有变化，溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数并没有变化维持温度不变，硫酸铜的溶解度不变，但无水硫酸铜能与水结合，溶剂减少，析出溶质，溶液仍为饱和溶液，溶液的成分发生变化，溶质的质量、溶液的质量减少，但溶质的质量分数并没有变化故选：C点评：此题是结合溶液的一道分析题，是对硫酸铜固体的性质考查又是对溶液性质的考查，属一道学生易错题14（3分）
42、（2009春洛阳期末）由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O）和超氧离子（O）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A2：1B1：1C1：2D1：3考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g78g=48g，且n（K+）=2mol，设为O22xmol，为O2ymol，根据质量守恒和电荷守恒列式计算解答：解：假设质量为126g，则由钾的质量分数可知和的总质量为126g78g=48g，且n（K+）=2mol，设为O22xmol，为O2ymol，则，解之得：x=0.5，y=1，则x；y=1：2
43、，故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从守恒的角度列式解答该题，把握做题思路，难度不大15（3分）（2009秋厦门期末）某二价的金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A1：2B1：4C1：1D1：3考点：有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算 专题：离子反应专题分析：令碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，根据反应方程式用x、y表示出消耗H+和产生CO2的物质的量，根据消耗H+和产生CO2的物质的量之比列方程计算解答：解：令
44、碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为xmol、ymol，则：RCO32H+CO2，R（HCO3）22H+2CO2，1 2 1 1 2 2xmol 2xmol xmol ymol 2ymol 2ymol所以（2xmol+2ymol）：（xmol+2ymol）=6：5，解得x：y=1：2故选A点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，旨在考查学生的综合能力，注意利用关系式进行的计算16（3分）（2015南京校级模拟）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD考点：镁、铝的重要化合物
45、；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：偏铝酸钾只能与酸反应，不能与碱反应；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁解答：解：偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件
46、下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选C点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质17（3分）（2015南昌二模）铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列说法正确的是（）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电
47、子D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳考点：金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：A、有新物质生成的反应是化学变化；B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物；C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答；D、根据化学方程式找出物质间的关系并进行计算解答：解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误；C、整个冶炼过程中，根据Pb原子
48、守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole，PbO转化为Pb转移电子是2mole，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误；D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确故选D点评：本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等18（3分）（2014红塔区校级模拟）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是
49、（）A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算 专题：计算题；元素及其化合物分析：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于
50、200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=nAl（OH）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/LA、由元素守恒可知n（Al）=nAl（
51、OH）3=0.2mol，n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，据此计算；B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的，据此计算；D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg），据此计算n（H2），再根据V=nV
52、m计算氢气体积解答：解：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（O
53、H）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.35mol0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=nAl（OH）3=0.2mol，氢氧化钠的浓度为=5mol/LA、由元素守恒可知n（Al）=nAl（OH）3=0.2mol，n（Mg）=nMg（OH）2=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol27g/mol+0.15mol24g/mol=9g，故A正确；B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉
54、淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正确；C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的倍，所以n（Na2SO4）=0.2L5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为=2.5mol/L，故C正确；D、由A中可知n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H2）=3n（Al）+2n（Mg）=30.2mol+20.15mol=0.9mol，所以n（H2）
55、=0.45mol，故氢气体积为0.45mol22.4mol/L=10.08L，故D错误故选D点评：本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算二、解答题（共5小题，满分46分）19（5分）（2014秋岳阳县校级月考）在下列中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中（填编号）：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和 水解（1）肥皂水中透过强光，可以见到光亮的“通路”这种现象称为（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为（3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液变成红色，说明高级脂肪酸根离子
56、发生了（4）在氢氧化铁胶体中加入浓硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象叫做（5）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：（1）光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应；（2）盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程；（3）高级脂肪酸钠水解显碱性；（4）胶粒遇电解质溶液发生聚沉；（5）分离胶体与溶液的方法叫做渗析解答：解：（1）肥皂水的分散系为胶体，有丁达尔效应，故答案为：；（2）NaCl使高级脂肪酸钠凝聚的过程叫盐析，故答案为：；（3）高级脂肪酸钠水解显碱性，酚酞遇碱变红，故答案为：；（4）Fe
57、（OH）3胶体遇到（NH4）2SO4发生聚沉，故答案为：；（5）分离胶体与溶液的方法叫做渗析，故答案为：点评：本题考查胶体的性质，难度不大，注意丁达尔效应是胶体的特有性质20（5分）（2014秋岳阳县校级月考）下列有关实验的叙述，正确的是ADFGH （填序号，多选一个倒扣1分）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出B氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片D实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中E浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤F不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；G配制浓硫酸
58、和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；H配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止考点：分液和萃取；化学实验安全及事故处理；碱金属及其化合物的性质实验 专题：化学实验基本操作分析：A分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B氢气和空气混合加热易发生爆炸；C加热一段时间后蒸馏烧瓶内的压强较大，拔开橡皮塞易导致液体飞溅；D金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应；E氢氧化钠有腐蚀性；F苯酚常温下不溶于水，易溶于酒精，且酒精对皮肤没有伤害；G浓硫酸稀释放出大量的热；H配制银氨溶液时，氨水不能加入过量解答：解：A分液操作时
59、，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确； B氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B错误；C加热一段时间后蒸馏烧瓶内的压强较大，拔开橡皮塞易导致液体飞溅，应先撤去酒精灯，待温度恢复至室温时再拔开橡皮塞并投入碎瓷片，故C错误；D金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故D正确；E浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该先用抹布擦去，再用大量的水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，故E错误； F不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，由于苯酚不溶于冷水，易溶于酒精，所以应该立即用酒精清洗，故F正确；G浓硫酸稀释放热，配
60、制时应将浓硫酸倒入其他溶液，故G正确；H配制银氨溶液时，氨水不能加入过量，应至沉淀刚好溶解为止，故H正确故选ADFGH点评：本题综合性较大，涉及化学实验基本操作，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握与运用，加强知识的积累掌握21（10分）（2014秋南昌校级月考）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可
61、能是D（填序号）A铝与Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是Cu（3）放出的气体是氢气，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是反应放热以及形成原电池（4）某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是ABDA用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧
62、化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，结合氯化铝和硫酸铝阴离子的不同来分析；（2）金属铝能置换铜盐中的金属铜；（3）金属铝也能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快；（4）根据原电池原理能加速金属的腐蚀以及氧化铝能和强碱反应的性质来解答解答：解：（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故答案为：D；（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu2+=3Cu
63、+2Al3+，故答案为：Cu；（3）氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3+3H2，金属铝能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果，故答案为：氢气；反应放热以及形成原电池；（4）A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故A正确；B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确；C
64、、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再投入铝片不反应，故C错误；D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中，会形成铜、铝、硫酸铜原电池，金属铝做负极，加快反应速率，故D正确故答案为：ABD点评：本题考查铝的化学性质，为高频考点，把握金属与酸、盐溶液的置换反应为解答的关键，涉及化学反应速率、原电池等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大22（12分）（2011天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周
65、期第VIA族；M中存在的化学键类型为离子键、共价键；R的化学式是H2SiO3（或H4SiO4）（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4ZH4的电子式为（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8akJ/mol（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最
66、大值考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学键 专题：推断题；热点问题；物质变化与能量变化统一思想；分析比较法；元素及其化合物分析：（1）根据原子核外电子排布来确定元素在周期表中的位置，根据物质中的成键元素确定物质中的化学键类型，（2）根据电子式的书写方法和物质中化学键类型来解答；（3）根据热化学方程式的含义和书写规则来分析；（4）根据硝酸的强氧化性和四氧化三铁为碱性氧化物的性质来书写；（5）根据铁和硝酸反应的原理及其反应的过程来分析解答：解：A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、
67、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是 H2SiO3（或H4SiO4）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）ZH4的分子式为SiH4，其电子式为：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）四氧化三铁和硝酸反应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3
68、Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变故答案为：点评：本题目是一道框图推断题，根据题干信息推出各种物质是答题的前提，然后结合所学知识来回答23（14分）（2011春楚州区校级期末）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2N2O4）（1）硝酸在该反应中的作用是氧化剂、酸
69、性（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为44.8mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是mol/L（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组原因是该反应含有两个氧化还原反应，
70、两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化考点：化学方程式的有关计算；氧化还原反应；硝酸的化学性质 专题：计算题；氧化还原反应专题；氮族元素分析：（1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性（2）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电子物质的量是铜的2倍，据此计算根据电子转移守恒计算NO、NO2的物质的量，根据铜元素守恒计算硝酸铜的物质的量，根据氮元素守恒可知参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，计算需要通入O2的物
71、质的量，生成硝酸的物质的量，根据V=cVm计算氧气体积，溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，根据c=计算硝酸浓度（3）令铜为3mol，则HNO3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO2为（4x）mol，利用电子转移守恒列方程计算x值，据此书写离子方程式（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化解答：解：（1）反应中氮元素化合价由+5价降低为+2、+4价，体现硝酸氧化性，同时生成硝酸盐，硝酸体现酸性故答案为：氧化性、酸性（2）铜失去2个电子形成Cu2+，失去的电
72、子物质的量是铜的2倍，0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.004mol2NAmol1=0.008NA；根据铜元素守恒，nCu（NO3）2=n（Cu）=0.004mol，令NO、NO2的物质的量为ymol，根据电子转移守恒有3y+y=0.0042，解得y=0.002，根据氮元素守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO2）+n（NO）=0.004mol2+0.002mol+0.002mol=0.012mol；根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，需要通入O2的物质的量为0.002mo
73、l+0.002mol=0.002mol，生成硝酸的物质的量为0.002mol+0.002mol=0.004mol，所以需要氧气的体积为0.002mol22.4L/mol=0.0448L=44.8ml；溶液体积等于一氧化氮与二氧化氮的体积之和，所以溶液的体积为0.004mol22.4L/mol=0.00422.4L，所得溶液的物质的量浓度是=mol/L故答案为：0.008NA；0.012mol；44.8mL；mol/L（3）令铜为3mol，则HNO3为10mol，根据铜元素守恒可知，生成硝酸铜3mol，所以氧化剂作用的硝酸为10mol6mol=4mol，令生成NO为xmol，则生成NO2为（4x）mol，根据电子转移守恒可知，3x+（4x）1=32，解得x=1，即生成NO为1mol，则生成NO2为3mol，反应离子方程式为3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NO+3NO2+5H2O故答案为：3Cu+10H+4NO3=3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化故答案为：该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化点评：考查反应方程式的有关计算，难度中等，（3）中离子方程式的书写关键是NO、NO2的物质的量的确定- 27 - 版权所有高考资源网
