1、2014-2015学年湖北省孝感高中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分每小题有且只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋孝南区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.1molL1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NAB常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NAC标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子D标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键2（3分）（2014秋孝南区校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A“加碘盐”、“高钙牛
2、奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3（3分）（2012盐城二模）下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（）ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H+=Al（OH）3B氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC苯酚钠溶液中通入足量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32DFeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+4（3分）（20
3、14秋孝南区校级月考）下列离子能够大量共存的是（）A无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClBpH=0的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、HCO3C含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2+D与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3、K+、Cl5（3分）（2014奉贤区二模）据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2 （PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）AO2（PtF6）中不存在共价键B在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂DO2（PtF6）
4、中氧元素的化合价是+l价6（3分）（2015上饶模拟）Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A3：2：1B2：4：1C2：3：1D4：2：17（3分）（2014秋孝南区校级月考）在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg Na2SO410H2O晶体，（ba）g是（）A原饱和溶液失去的水的质量B原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D析出的晶体含有的硫酸钠的质量8（3分）（2014秋孝南区校级月考）下列
5、物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是（）名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾9（3分）（2014徐州模拟）儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用下列说法正确的是（）A常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂B儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应D儿茶素一定不能发生水解反应10（3分）（2014北京）下列说法正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能
6、区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同11（3分）（2015怀化三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.1000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000molL1Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2
7、+H2O12（3分）（2014安徽二模）我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应13（3分）（2011新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体
8、中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有14（3分）（2014秋孝南区校级月考）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（）AAl（OH）3BFe（OH）3CCuSDH2SiO315（3分）（2012盐城二模）下列有关实验原理或操作正确的是（）A用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀B用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液D用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO216（3分）（2011秋十堰期末）锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，
9、其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是（）A锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅B锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）4D锗、锡、铅的金属性依次减弱二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（10分）（2011天门模拟）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反
10、应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是，用电子式表示C的形成过程：（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：（3）写出的离子方程式（4）简述D溶液呈碱性的理由18（10分）（2014秋东海县校级月考）某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐在反应后的溶液中，逐滴加入4molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示分析图象回答问
11、题：（1）DE段发生反应的离子方程式为：（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：（3）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L19（10分）（2014万州区模拟）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C请回答下列问题：（1）CE的反应类型为（2）若，、三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为（3）A的结构简式为（4）写出C与银氨溶
12、液反应的离子方程式为（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为20（12分）（2007福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75左右）但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入，其作用是（2）仪器D中盛
13、放水，其作用是（3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称，将HgO加入F中的操作方法是（4）装置图中，加热F的方式叫所选用温度计G的量程表示正确的是A050B0100C0200D50100（5）检验乙醛已制出的操作、现象是21（10分）（2014秋东河区校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为（填化学式）（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中
14、加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d磷酸（3）工业废水中的NO2可用铝粉除去已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：+上述反应后废水的pH值将（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）向20mL 0.01molL1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01molL1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=（已知：KSP（AgNO2）=2108 mol2L2）2014-2015学年湖北省孝感高中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析
15、一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分每小题有且只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋孝南区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.1molL1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NAB常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NAC标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子D标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A溶液体积不知；B46 g NO2的物质的量是1mol；C标准状况下HF是液体；D根据质量计算出庚烷的物质的量，再根据碳碳键和碳氢键
16、的物质的量判断解答：解：A溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误； B46 g NO2的物质的量是1mol，46 g NO2和N2O4混合气体的物质的量小于1mol，分子数小于NA，故B错误；C标准状况下HF是液体，22.4L的HF物质的力量不是1mol，故C错误；D10g庚烷的物质的量是0.1mol，含有6mol碳碳键、16mol碳氢键，含有的共价键数为2.2NA个，故D正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题2（3分）（2014秋孝南区校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的
17、是（）A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝考点：微量元素对人体健康的重要作用；物理变化与化学变化的区别与联系；金属冶炼的一般原理 专题：化学应用分析：A根据“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等物质中的成分来分析解答；B化学变化是由新物质生成的变化；C碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；D制取铝的方法是电解熔融氧化铝解答：解：A这里的碘、钙、硒存在于
18、无机盐中，是指元素，故A错误； B“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都有新物质生成，是化学变化，故B正确；C碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故C错误；D焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故D错误故选B点评：本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3（3分）（2012盐城二模）下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（）ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H+=Al（OH）3B氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC苯酚钠溶液中
19、通入足量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32DFeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A过量盐酸反应生成氯化铝和水；BHClO为弱酸，在离子反应中应保留化学式；C反应生成苯酚和碳酸氢钠；D反应生成氯化铁、氯化铜解答：解：ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸的离子反应为AlO2+4H+=Al3+2H2O，故A错误；B氯气通入冷水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故B错误；C苯酚钠溶液中通入足量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3，故C错误；DFeCl3溶液与
20、Cu反应的离子反应为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点，选项C为易错点，题目难度不大4（3分）（2014秋孝南区校级月考）下列离子能够大量共存的是（）A无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClBpH=0的溶液中：Fe2+、NO3、Cl、HCO3C含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2+D与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3、K+、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：AFe3+为黄色；BpH=0的溶液，显酸性；C该组离子之间不反应；D与铝作用生
21、成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液解答：解：AFe3+为黄色，与无色溶液不符，故A错误；BpH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3、H+发生氧化还原反应，H+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D与铝作用生成氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Mg2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5（3分）（2014奉贤区二模）据最新报道，科学家发现了如下
22、反应：O2+PtF6=O2 （PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）AO2（PtF6）中不存在共价键B在此反应中每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂DO2（PtF6）中氧元素的化合价是+l价考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，氟只能为1价，所以该化合物是由（PtF6）阴离子和O2+阳离子构成的，在阴阳离子中都存在共价键，反应中氧元素化合价升高从01/2，O2（PtF6）中氧元素
23、的化合价是+1/2，铂元素的化合价降低从+6+5，所以反应中O2是还原剂，PtF6是氧化剂；此反应中每生成1molO2（PtF6）电子转移总数为1mol解答：解：A、化合物中的（PtF6）阴离子和O2+阳离子是原子团，其中都存在共价键，故A错误；B、O2O2+e，PtF6（PtF6）e，所以氧化还原反应 中转移电子总数为1e，故B正确；C、根据化合价的升降可知，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，故C错误；D、O2（PtF6）中氧元素的化合价是+l/2价，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应的特征、实质、概念判断和电子转移数目的计算，关键是氟的化合价为1价，正确标注元素化合价6（3分）（2
24、015上饶模拟）Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（）A3：2：1B2：4：1C2：3：1D4：2：1考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后溶液显中性的可能情况来回答解答：解：溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应
25、，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，故选B点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大7（3分）（2014秋孝南区校级月考）在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bg Na2SO410H2O晶体，（ba）g是（）A原饱和溶液失去的水的质量B原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D析出的晶体含有的硫酸钠的质量考点：溶解度、饱和溶液的概念 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：饱和硫酸钠溶液中加入无水硫酸钠，
26、析出晶体需要消耗原饱和溶液中的水，因此导致原溶液中部分硫酸钠析出，所以bgag=原饱和溶液中失去水的质量+原溶液中析出硫酸钠的质量，据此进行解答解答：解：向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水Na2SO4粉末，析出的晶体中含有结晶水，使原饱和溶液中溶剂水的质量减小，所以原溶液中会析出部分硫酸钠，则（ba）g的值为：原饱和溶液中失去的水的质量和Na2SO4的质量总和，故选：C点评：本题考查了饱和溶液的概念及应用，题目难度不大，注意掌握饱和溶液的概念，明确饱和硫酸钠溶液中加入无水硫酸钠后溶液发生的变化是解答本题的关键8（3分）（2014秋孝南区校级月考）下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思
27、考后回答K2CS3的名称是（）名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾考点：含硫物质的性质及综合应用 专题：物质的组成专题分析：首先分析已知三种物质名称的由来，进而抽出共性信息来对比K2CS3的组成，直接命名根据物质的名称可以书写物质的化学式，根据物质的化学式可以读出物质的名称解答：解：Na2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡而K2CS3
28、的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样故K2CS3与Na2S2O3的读法相似，应该读作三硫代碳酸钾故选A点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的读法，考查全面，注重基础，题目难度较大9（3分）（2014徐州模拟）儿茶素（其结构简式如图所示）是茶叶的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用下列说法正确的是（）A常温下，儿茶素不溶于水，也不溶于有机溶剂B儿茶素能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应D儿茶素一定不能发生水解反应考点：有机物的结构和性质
29、专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含酚OH、2个苯环，R中可能含COOC、酚OH，结合酚、酯的性质来解答解答：解：A含多个酚OH，可溶于水，也易溶于有机溶剂，故A错误；B含酚OH，能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C若R为含3个酚OH和1个COOC，R为OH，则共8个酚OH、1个COOC，且酯水解生成的酚OH也与NaOH反应，则1mol儿茶素最多可与9mol NaOH反应，故C正确；D若R中含COOC，可发生水解，故D错误；故选BC点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯性质的考查，选项C为解答的难点，题目难度不
30、大10（3分）（2014北京）下列说法正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构 专题：有机物的化学性质及推断分析：A含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解
31、产物为高级脂肪酸盐和甘油解答：解：A含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故A正确；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见
32、有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大11（3分）（2015怀化三模）下列图示与对应的叙述相符的是（）A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.1000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000molL1Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3+H+=CO2+H2O考点：化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；钠的重要
33、化合物 专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A、催化剂是降低反应的活化能加快反应速率；B、依据H2S+Cl2=S+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，实际应是n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小；D、盐酸滴定碳酸钠溶液，当全部转化为碳酸氢钠，滴入生成二氧化碳气体，PH减小，生成气体的过程中消耗氯化氢和生成碳酸氢钠消耗氯化氢物质的量相同，继续加入盐酸，溶液pH减小解答：解：A、催化剂是降低活化能加快反应速率，酶催化作用对活化能降低的多，催化效果好，故A错误；B、依据H2S+Cl
34、2=S+2HCl反应弱电解质变化为强电解质，溶液导电能力增大，故B错误；C、由图象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧气转化率越大，由反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的转化率越大，氧气转化率越小，图象与实际不相符，故C错误；D、用0.1000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.1000molL1Na2CO3溶液，发生的反应CO32+H+=HCO3，溶液PH减小，继续加入盐酸，发生反应HCO3+H+=CO2+H2O，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳的过程中消耗氯化氢物质的量相同，即消耗盐酸溶液的体积相同，故从ab点反应的离子方程式为：HCO3+
35、H+=CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题以图象的形式考查平衡移动、酸性比较、对反应速率的理解等，难度中等，需要学生具有扎实的基础与读图获取信息的能力12（3分）（2014安徽二模）我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反映为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：放电
36、时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动解答：解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写13（3分）（2011新疆一模）下列
37、关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，
38、电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用14（3分）（2014秋孝南区校级月考）以下物质可以通过化合反应直接制得的是（）AAl（OH）3BFe（OH）3CCuSDH2SiO3考点：铁的氧化物和氢氧化物；化学基本反应类型；镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分
39、析：A氧化铝不溶于水，与水不反应；B氢氧化亚铁与水、氧气化合生成氢氧化铁；C硫与变价金属反应生成低价硫化物；D二氧化硅不溶于水，与水不反应解答：解：A氧化铝和水不反应，所以不能通过化合反应制取氢氧化铝，故A错误；BFe（OH）3可以由氢氧化亚铁与水、氧气化合得到，故B正确；C硫与铜反应生成硫化亚铜，得不到硫化铜，故C错误；D二氧化硅与水不反应，不能通过化合反应制得，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大15（3分）（2012盐城二模）下列有关实验原理或操作正确的是（）A用图
40、1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀B用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气C用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液D用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2考点：金属的电化学腐蚀与防护；氨的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：电化学专题；元素及其化合物分析：A根据铁和碳形成的原电池中，金属铁为负极，碳为正极，发生吸氧腐蚀；B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；C用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制体积分数为75%酒精溶液；D乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；解答：解：A铁和碳形成的原电池中，金属铁为负极，碳为正极，用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸
41、氧腐蚀，故A正确；B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，若试纸变蓝，则气体为氨气，故B错误；C用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制体积分数为75%酒精溶液，故C错误；D乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO2，故D错误；故选：A点评：本题考查化学实验，难度中等，注意乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳16（3分）（2011秋十堰期末）锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）与碳、硅两元素同位于第IVA主族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是（）A锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅B锗与盐酸
42、不反应，锡、铅能与盐酸反应C锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性：Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）4D锗、锡、铅的金属性依次减弱考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、锗、锡、铅属于同主族元素，铅的原子序数大，则铅金属性强；B、锗与硅的性质相似，与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应；C、根据金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；D、根据同主族金属性的变化规律分析解答：解：A、锗、锡、铅属于同主族元素，铅的原子序数大，则铅金属性强，锗、锡在空气中可能不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，故A正确；B
43、、锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应，故B正确；C、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge（OH）4Sn（OH）4Pb（OH）4，故C正确；D、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故D错误故选D点评：本题考查了同主族元素性质的递变规律，注意根据元素周期律分析，侧重金属元素的性质的考查，题目难度不大二、非选择题（本题共5个小题，共52分）17（10分）（2011天门模拟）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成
44、这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是Ba（OH）2，用电子式表示C的形成过程：（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）（3）写出的离子方程式Ba2+CO
45、32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3（4）简述D溶液呈碱性的理由NH4+的水解程度小于CO32的水解程度考点：离子共存问题；盐类水解的应用 专题：离子反应专题分析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，且A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为Al2（SO4）2，C为NaCl，D为（NH4）2CO3，以此来解答解答：解：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A
46、溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为，故答案为：Ba（OH）2；（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知c（HCO3）c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH）c（H+），电离产生极少的CO32，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32），故答案为：c（
47、HCO3）c（Ba2+）c（OH）c（H+）c（CO32）；（3）为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3，故答案为：Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3；（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32的水解程度，故答案为：NH4+的水解程度小于CO32的水解程度点评：本题考查物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高18（10分）（2014秋东海县校级月考）某同学
48、取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐在反应后的溶液中，逐滴加入4molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示分析图象回答问题：（1）DE段发生反应的离子方程式为：NH4+OH=NH3H2O（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式： 8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O（3）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为0.074mol/L考点：镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算
49、 专题：图示题分析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，假设HNO3的还原产物全部为铵盐由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H+OH=H2O，Fe3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，B与A的差值为氢氧化铝的物质的量，计算EF段消耗的氢氧化钠，根据Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，得出Al（OH）3的物质的量；
50、根据DE段消耗的氢氧化钠计算溶液中n（NH4+），结合Al（OH）3的物质的量，再根据电子转移守恒，计算Fe的物质的量；B点对应的沉淀为Al（OH）3、Fe（OH）3，根据Al、Fe守恒计算其物质的量；由反应过程可知，到加入氢氧化钠为31mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，根据钠元素守恒计算硝酸钠，结合n（NH4+）可得n（NH4NO3），根据氮元素守恒可知：原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3），而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根据氮元素守恒计算c点溶液中n（NaNO3），进而计算c点NaOH的物质的量，据此解答解答：解：
51、铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，假设HNO3的还原产物全部为铵盐由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H+OH=H2O，Fe3+3OH=Fe（OH）3，Al3+3OH=Al（OH）3，NH4+OHNH3H2O，Al（OH）3 +OH=AlO2+2H2O，（1）DE段发生离子方程式为NH4+OH=NH3H2O，故答案为：NH4+OH=NH3H2O；（2）任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式为：8Al
52、+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8 Fe （NO3）3+3NH4NO3+9H2O，故答案为：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O或8Fe+30HNO3=8 Fe （NO3）3+3NH4NO3+9H2O；（3）由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL31m=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L4mol/L=0.012mol，根据NH4+OHNH3H2O 可知，计算溶液中n（NH4+）=0.012ml，根据（3）中计算可知nAl（OH）3=0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0
53、.008mol，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+30.008mol=80.012mol，解得n（Fe）=0.024mol，可知nFe（OH）3=n（Fe）=0.024mol，B点对应的沉淀Al（OH）3、Fe（OH）3，二者的物质的量之和=0.008mol+0.024mol=0.032mol；由反应过程可知，到加入氢氧化钠为31mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n（NH4NO3）=n（NH4+）=0.012mol，根据钠元素守恒，可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.031L4mol/L=0.124mol，根据氮元素守恒可知，原硝酸溶液中
54、n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3）=0.124mol+0.012mol2=0. 148mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根据氮元素守恒n（NaNO3）+2n（NH4NO3）+3nFe（NO3）3+3nAl（NO3）3=n（HNO3），故c点溶液中n（NaNO3）=0.148mol0.012mol20.024mol30.008mol3=0.028mol，故c点加入NaOH的物质的量=0.028mol，c点NaOH溶液的体积=0.007L=7 mL，故答案为：0.032；7；（4）根据（4）中计算可知，原硝酸溶液中n（HNO3）=
55、0.148mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=0.074mol/L，故答案为：0.074点评：本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，题目过程复杂，计算量大，侧重对学生分析解决问题能力、计算能力的考查，为易错题目，难度较大19（10分）（2014万州区模拟）有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C请回答下列问题：（1）CE的反应类型为加成反应（2）若，、三步反应的产率分别为93.0%、
56、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%（3）A的结构简式为（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为考点：有机物的推断 专题：有机物的化学性质及推断分析：由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最
57、大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构分别为：、，据此可以解题；解答：解：由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据
58、分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构分别为：、，（1）比较C和E的结构可知，E中氢原子个数比C中多2个，其它原子没有变化再根据反应条件可知该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）由A合成H的总产率应为，、三步反应的产率之积，所以由A合成H的总产率=93.0%81.0%88.09
59、%=66.3%，故答案为：66.3%（3）由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：故答案为：（4）由上面的分析可知，C为乙醛，它与银氨溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+
60、2Ag+3NH3+H2O；（5）由于B是2，3丁二醇，与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应生成H，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构，G为H为，G转化为H的化学方程式为，故答案为：（6）A的结构为：，其中有8个氢原子，而X中核磁共振氢谱只有3个峰，所以X是一个非常对称的结构，X中两个氧原子，且1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，结合题目信息，说明X中有两个羟基，合X的不饱和度是1，有四个碳原子，所以X中有由四个碳原子构成的环，由此X的结构可以写成，故答案为：点评：本题考查了有机官能团的性质、有机结构的推断、有机反
61、应类型、同分异构体的书写等知识，中等难度，解题的难点在第（6）小问，写有条件的同分异构体，对学生掌握有机结构特点及从题中获取信息并灵活运用能力要求较高20（12分）（2007福田区模拟）某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75左右）但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：（1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入NaOH溶液，其作用是除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒（2）仪器D中盛放水，其作用是吸收生成的乙醛蒸气（3）蒸
62、馏烧瓶F中应加入HgO 和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称氧化汞水浓H2SO4，将HgO加入F中的操作方法是将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立（4）装置图中，加热F的方式叫水浴加热所选用温度计G的量程表示正确的是BA050B0100C0200D50100（5）检验乙醛已制出的操作、现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得考点：乙炔的性质实验；乙醛的化学性质；物质的分离、提纯和除杂 专题：实验题；物质检验鉴别题；有机物的化学性质及推断分析：从题给条件来看：反应中
63、需HgSO4从反应装置来看，A为乙炔发生器，B为洗气瓶，F为主反应器；D为吸收器（1）根据H2S的性质选择除杂溶液，H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；（2）生成的乙醛能溶于水，D应是气体吸收装置；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅；加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器；（4）由反应所需的温度（75），确定加热的温度和加热方法；（5）根据乙醛的性质选择检验方法解答：解：（1）H2S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中H2S等气体，避免催化剂中毒；（2）本实验目的是制备乙醛，
64、乙醛易溶于水，可用蒸馏水收集，故答案为：吸收生成的乙醛蒸气；（3）加入药品时应先加固体药品，浓硫酸和水加入时要注意防止液体飞溅，应将密度大的加入到密度小的液体中，加入固体药品时要用纸槽或药匙，防止固体药品打破仪器，故答案为：氧化汞水浓H2SO4；将蒸馏烧瓶横放，用药匙或纸槽将HgO粉末送至烧瓶底，再慢慢竖立；（4）由反应所需的温度（75），可以选择水浴加热方式同时选择量程为0100的温度计较适宜，故答案为：水浴加热； B（5）乙醛的检验，一般是利用了醛类物质的通性跟新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，故答案为：取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛
65、已制得点评：本题是一道关于物质的制备和检验以及固、液药品的加入顺序，加热的方法和温度计的使用等基本操作内容的综合性实验题，注意气体制备的一般方法和注意事项21（10分）（2014秋东河区校级期中）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为NO（填化学式）（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bc（填序号）a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d磷酸（3）工业废水中的NO2可用铝粉除去已知此反应体系中包含
66、Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列横线上：NaNO2+2Al上述反应后废水的pH值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）向20mL 0.01molL1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01molL1的AgNO3溶液，一段时间后，溶液中的c（Ag+）=6106mol/L（已知：KSP（AgNO2）=2108 mol2L2）考点：亚硝酸盐；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：氮族元素分析：（1）亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向亚硝酸钠溶液中加入酸，会促进亚硝酸钠水解；HN
67、O2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；（2）根据强酸制取弱酸分析，亚硝酸具有强氧化性，能氧化具有还原性的物质；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨；根据反应方程式中氢氧根离子浓度变化来判断溶液pH变化；（4）亚硝酸根离子与银离子反应生成亚硝酸银沉淀，可以根据KSP（AgNO2）反应的银离子的量计算解答：解：（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，所以产物中含氮的物质为NO；故答案为
68、：NO；（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致；故答案为：bc；（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NaNO2+NaOH+2H2O=2NaAlO2+NH3H2O；该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小；故答案为：NaNO2；2Al；减小；（4）根据题给数据可判断亚硝酸钠过量，银离子将被尽可能的沉淀，剩余NaNO2的物质的量浓度c=0.2mol/L，根据KSP（AgNO2）=c（NO2）c（Ag+）=0.2mol/Lc（Ag+）=2108 mol2L2，解得c（Ag+）=6106mol/L故答案为：6106mol/L点评：本题考查了氧化还原反应、根据离子反应方程式进行计算等知识点，会根据元素化合价变化确定反应物、生成物，再结合原子守恒、转移电子守恒书写方程式，正确书写方程式是解本题关键，难度中等
