1、专题强化练(三)1(2020天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是()A向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClOH2OCO2=HClOHCOB电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OHH2Cl2CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2O解析：A项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClOH2OCO2=HClOHCO，正确；B项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2OMg22ClMg(OH
2、)2H2Cl2，错误；C项，Ca(HCO)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，错误；D项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2，离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，错误。答案：A2(2020北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COB0.1 molL1KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOC使酚酞变红的溶液中：Na、Mg2、SO、NHD.11012的溶液：K、Na、CO、HCO解析：A项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳
3、酸根彻底双水解，能与I发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；B项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D项，11012 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，不符合题意。答案：B3(2020金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校第四次模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn23OHC向N
4、H4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2OD向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH2AgH2O3NH3解析：A项，向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，错误；B项，亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO22MnOH=5NO2Mn23H2O，错误；C项，向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，铵根不反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；D项，向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加
5、热发生银镜反应：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH2AgH2O3NH3，正确。答案：D4(2020青岛市平度市3月模拟)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOB离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中可能大量存在K、I、Mg2、NODnNH4Al(SO4)2nBa(OH)225时发生的反应为NHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2H2O2BaSO4解析：A项，Fe3发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性
6、溶液中，错误；B项，若氢氧化钙不足时发生反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NHCa2HCO2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误；C项，由水电离出的c(H)11012molL1，说明水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2与氢氧根离子反应，为酸溶液时，I、NO发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，错误；D项，nNH4Al(SO4)2nBa(OH)225时，铵根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根恰好完全反应，钡离子过量，发生的反应的离子方程式为NHAl32SO2
7、Ba25OH=NH3H2OAlO2H2O2BaSO4，正确。答案：D5(2020杭州高级中学模拟)某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到如下实验现象和实验数据。下列说法正确的是()将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀A不溶物Y中含BaCO3和BaSO4B固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4C根据上述实验现象
8、无法确定固体混合物X中是否有NaOHD用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl解析：将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；向溶液W中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判断是否存在氯化钾。A项，不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，错误；B项，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，
9、不一定含有K2SO4，错误；C项，根据以上分析可知，无法确定固体混合物X中是否有NaOH，正确；D项，用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，错误。答案：C 6(2020绍兴市柯桥区适应性考试)水溶液X中只可能溶有Na、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、NO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CNa、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和NO一定不存在于溶液X中解析：溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，
10、有沉淀生成，说明原溶液中一定含有SiO，有SiO就一定不存在Al3和Mg2，阳离子只剩下Na，则一定存在Na；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3存在，而该Al3是由AlO与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在AlO；而NO没有检验，则可能存在。A项，根据分析，原溶液中至少含有CO、SO中的一种，若CO、SO同时存在，则气体甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，错误；B项，溶液中一定不含有Mg2，沉淀甲是硅酸，错误；C项，溶液中一定存在Na、AlO和SiO，正确；D项，CO和NO可能存在于溶液中，错误。答案：C7(2020北京市密云区第二次模拟)将NaCl溶于水
11、配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()Aa离子为Cl，b离子为NaB溶液中含有NA个水合NaC溶液中存在NaClNaClDNaCl溶解过程需要在容量瓶中进行解析：A项，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子半径，则a离子为Cl，b离子为Na，正确；B项，题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na的个数，错误；C项，氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为NaCl=NaCl，错误；D项，容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，错误。答案：A8(2020河南省六市第二次调研)CuCl是应
12、用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中制取(其流程如下图)。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是()A“浸取”过程中的主要反应为CuFeS24CuCl2=4CuClFeCl22SB浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C加水有利于CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl浓度增大D为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥解析：浸取时发生反应：CuFeS23CuCl2=4
13、CuClFeCl22S，过滤分离出CuCl、S，加浓盐酸发生CuCl(s)2Cl(aq) CuCl32(aq)，过滤分离出S，加水使CuCl(s)2Cl(aq) CuCl32(aq)逆向移动，抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。A项，由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中发生的主要反应为CuFeS23CuCl2=4CuClFeCl22S，错误；B项，浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，错误；C项，加水向离子浓度增大的方向移动，加水有利于CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl浓度减小，错误；D项，CuCl难溶于乙醇，在
14、空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，正确。答案：D9(2020赤峰二中月考)将浓度均为0.01 molL1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。(资料)该“碘钟实验”的总反应：H2O22S2O2H=S4O2H2O。反应分两步进行：反应A：H2O22I2H=I22H2O 。反应B： (1)反应B的离子方程式是_。对于总反应，I的作用相当于_。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验。a向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b再向得到的
15、蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是_。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验、实验(溶液浓度均为0.01 molL1)。序号不同试剂用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验54830实验52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验是30 min、实验是40 min。实验中，x、y、z所对应的数值分别是_。对比实验、实验，可得出的实验结论是_。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验(溶液浓度均为0.01 molL1)。序号不同试剂用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O
16、实验44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验未产生颜色变化的原因：_。解析：(1)碘钟总反应方程式为H2O22S2O2H=S4O2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O22I2H=I22H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得：I22S2O=2IS4O；通过上述反应A、反应B反应可知：I在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂。(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O氧化为S4O，I2被还原为I。所以试剂X是KI淀粉溶液。(
17、3)为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知：实验跟实验比硫酸的体积减少，所以其他条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验中，x8，y3，z2；对比实验、实验，可得出的实验结论是：在其他条件不变时，溶液的酸性越强，即溶液中氢离子浓度越大，反应速率越大。(4)对比实验、实验，可知其他量没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)n(Na2S2O3)，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A) v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。答案：(1)I22S2O=2IS4O催化剂(2)淀粉碘化钾(3)8、3、
18、2其他条件不变，增大氢离子浓度可以增大反应速率(4)由于n(H2O2)n(Na2S2O3)，v(A) v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象10(2020杭州高级中学模拟)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045 熔化，48 分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。.现按如下方法制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按
19、图2所示安装好装置。(1)仪器2的名称为_，装置6中可放入_(填字母)。ABaCl2溶液B浓H2SO4C酸性KMnO4溶液 DNaOH溶液(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：Na2CO3SO2=Na2SO3CO2；Na2SSO2H2O=Na2SO3H2S；2H2SSO2=3S2H2O；Na2SO3SNa2S2O3。随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是_(用文
20、字和相关离子方程式表示)。.分离Na2S2O35H2O 并测定含量：(3)从热的反应混合液中获得Na2S2O35H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液活性炭脱色并保温_获得Na2S2O35H2O粗晶体。a用冰水浴冷却结晶，抽滤；b用少量水洗涤晶体、烘干；c80 蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜；d用乙醇洗涤晶体、晾干；e45 蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊；f趁热过滤。(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O35H2O的含量， 一般采用在酸性条件下用 KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.280
21、g的粗样品溶于水，用0.400 0 molL1KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。 试回答：对于上述实验操作，下列说法正确的是_(填字母)。A用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高B装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高C滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高D滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高产品中Na2S2O35H2O的质量分数为_(保留三位有效数字)。解析：.(1)仪器2的名称为蒸馏烧瓶；装置6吸收未反应的SO2，防止污染空气，SO2具有还
22、原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化；SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，不能被BaCl2溶液、浓H2SO4吸收，故合理选项是CD。(2)当溶液pH7时，溶液显示酸性，会发生反应：S2O2H=SSO2H2O，所以Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，应该使溶液的pH不小于7。.(3)热的反应混合液活性炭脱色并保温常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O，为了避免析出Na2S2O35H2O导致产率降低，所以要趁热过滤，Na2S2O35H2O于4045 熔化，48 分解，所以蒸发时温度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率，应该45 蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊，再用冰水浴冷却结晶，抽滤
23、；结合Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质最后选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质，故操作先后顺序用字母表示为f、e、a、d。(4)A项，用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，实际称量的样品偏少，最后导致测定的物质纯度偏低，错误；B项，装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，会使标准溶液被稀释而浓度降低，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算的Na2S2O35H2O含量偏多，使物质纯度偏高，正确；C项，滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，消耗标准溶液体积偏少，计算的Na2S2O35H2O的含量就偏少，则物质纯度偏低，错误；D项，滴定时若滴定速度过慢会
24、使样品被氧化或摇晃锥形瓶过于剧烈，导致溶液逸出，会使消耗标准溶液体积偏少，以此为标准计算的物质纯度偏低，错误。故合理选项是B。20.00 mL 0.400 0 molL1KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)0.400 0 molL10.02 L0.008 0 mol，根据反应：5S2O8MnO14H=8Mn210SO7H2O，可知1.280 g的粗样品含有Na2S2O35H2O的物质的量为：n(Na2S2O35H2O)n(S2O)n(KMnO4)0.008 0 mol0.005 0 mol，产品中Na2S2O35H2O的质量分数为100%96.9%。答案：.(1)蒸馏烧瓶C
25、D(2)Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，会发生反应：S2O2H=SSO2H2O.(3)fead(4)B96.9%11(2020四川省什邡中学月考)工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量为392。实验操作如下。已知：硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热510 min，通过倾析法弃去纯碱溶
26、液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。(2)酸浸净化后的废铁屑：将2 g Fe粉、10 mL 3 molL1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如下图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度7080 ，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：_。反应过程中使用过量铁粉的目的是_。(3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080 条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析
27、出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_ (填字母)。A通入过量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入过量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCNC加入过量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH(4)产品纯度测定：称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，取25.00 mL待测液，用浓度为c molL1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液的体积/m
28、L25.5225.0224.98该产品的纯度为_(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SO的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4 g样品，溶于70 mL水，_，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2 molL1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。解析：(2)实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜，化学反应方程式为CuSO4H2S=CuSH2SO4。铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2被氧化为Fe3。(3)据已知信息可知，母液中主要存在的离子有Fe2、H、NH、SO，A项，通入过量Cl2，溶
29、液中的Fe2不能大量共存，且主要存在的离子应包含ClO，错误；B项，加入过量KSCN溶液，溶液中的Fe3与SCN不能大量共存，错误；C项，加入过量NaOH溶液，溶液中的Fe2与NH均不能大量存在，错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，H与OH发生中和反应生成水，NH以NH3的形式逸出，Fe2先转化为Fe3，(2Fe2ClOH2O=2Fe3Cl2OH)，再以Fe(OH)3的形式除去，则反应后的溶液中主要存在的离子为：Na、SO、Cl、ClO、OH，正确。(4)实验数据因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为25 (mL)，根据离子反应方程式，得出：n(
30、NH4)2SO4FeSO46H2O5n(KMnO4)25103c5 mol，则500 mL溶液中含有n(NH4)2SO4FeSO46H2O25103c5 mol2.5c mol，所以该产品的质量分数100%100%。测定产品中SO的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：称取约0.4 g样品，溶于70 mL水，加入2 molL1HCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。答案：(2)CuSO4H2S=CuSH2SO4避免Fe2被氧化为Fe3(3)D(4)100%加入2 molL1HCl溶液酸化，滴加B
31、aCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊12(2019延安市第一中学月考)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，过程如下：.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。(1)过程除去的离子是_。(2)过程、生成的部分沉淀及其溶解度(20/g)如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.61022.51047.81042.41041.7103检测Fe3是否除尽的方法是_。过程选用BaCl2而
32、不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。除去Mg2的离子方程式是_。检测Ca2、Mg2、Ba2是否除尽时，只需检测Ba2即可，原因是_。(3)第二次精制要除去微量的I、IO、NH、Ca2、Mg2，流程示意如下：过程除去的离子是_。 盐水b中含有SO。Na2S2O3将IO还原为I2的离子方程式是_。过程中，在电解槽的阳极发生反应的电极方程式是_。解析： (1)向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2与SO得到BaSO4沉淀，过滤，除去SO。(2)Fe3能够使KSCN 溶液变红，因此检测Fe3是否除尽的方法是取少量过程后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3已除尽；反之
33、没除尽。根据表格数据可知，BaSO4的溶解度小于CaSO4，选用BaCl2，可将SO沉淀更完全，故过程选用的是BaCl2而不选用CaCl2。Mg2与CO生成Mg2(OH)2CO3和二氧化碳，离子方程式为2Mg22COH2O=Mg2(OH)2CO3CO2。Ca2、Mg2、Ba2以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根据溶解度小的物质沉淀完全后溶解度大的才开始沉淀，由表格数据可知，碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全，故检测Ca2、Mg2、Ba2是否除尽时，只需检测Ba2即可。(3)NaClO具有强氧化性，能将I氧化，根据流程可知NH被氧化为N
34、2。Na2S2O3将IO还原为I2，自身被氧化为SO，反应的离子方程式为5S2O8IO2OH=4I210SOH2O。过程中，电解硫酸钠和氯化钠的混合溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，在电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2。答案：(1)SO(2)取少量过程后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe3已除尽；反之没除尽BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO沉淀更完全2Mg22COH2O=Mg2(OH)2CO3CO2在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2沉淀完全，则说明Mg2 和Ca2也沉淀完全(3)NH、I5S2O8IO2OH=4I210SOH2O2Cl2e=Cl2
