1、专题强化练(十一)1(2020浙江三校联考)下列说法正确的是()A工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠B在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火解析：A项，工业上常用电解熔融的NaCl来制备金属钠，而不是NaCl溶液，电解氯化钠溶液得不到金属钠，反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，错误；B项，Na2CO3的碱性比NaHCO3的强，对胃部的刺激较大，因此在医疗上用碳酸氢钠而非碳酸钠治疗胃酸过多，错误；C项，由于氯气的强氧化性，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，过量的铁只有在溶液中能与FeCl3反
2、应生成FeCl2，错误；D项，金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，正确。答案：D2(2019甘肃省重点中学盟校联考)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()AFeCl2溶液中：H、NO、SOBpH1的溶液中：K、Br、ClOCKI溶液中：Mg2、Fe3 、ClD中性溶液中：SO、Cl、Na解析：A项，Fe2、NO与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，例如：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，错误；B项，pH1的溶液中，氢离子能与ClO发生反应生成HClO而不能大量共存，错误；C项，KI溶液中，Fe3与I之间能够发生氧化还原反应而不能共存，错误；D项，中性溶
3、液中：SO、Cl、Na互不反应，可以共存，正确。答案：D3(2020陕西省吴起高级中学模拟)下列现象或事实、解释都正确的是()选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应解析：A项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，错误；B项，K2FeO4用于
4、自来水的消毒和净化，K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3水解得到的胶状物能净水，正确；C项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，可溶于盐酸，错误；D项，常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，错误；综上所述，答案为B。答案：B4(2020安徽省八校临门一卷)在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC在
5、含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH、CO解析：A项，溶液中离子的还原性强弱顺序是IFe2Br，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为2ICl2=2ClI2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Cl22Br=2ClBr2，所以参与反应的离子先后顺序为：I、Fe2、Br，错误；B项，铁离子的氧化性强于铜离子，H的氧化性弱于Cu2而强于Fe2，所以在含有等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3、Cu2、H，正确；C项，氢
6、氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D项，若H最先与AlO反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成AlO，则反应顺序为OH、AlO、CO、Al(OH)3，错误。答案：B5(2020江西省南昌二中月考)轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如图。下列叙述错误的是()AFe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B进入“吸收”工序中的气体为NH3C若“过滤2”时调节溶液的
7、碱性越强得到的硼酸越多D“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用解析：硼镁矿含Mg2B2O5H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，Mg2B2O5H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为2(NH4)2SO4Mg2B2O5H2O2H2O=2MgSO42NH4B(OH)42NH3，NH3中加入NH4HCO3，发生反应为NH3NH4HCO3=(NH4)2CO3，滤渣1为不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，滤液1调pH为3.5，将B(OH)转化为H3BO3，
8、并析出H3BO3；滤液2调pH为6.5，沉镁过程中(NH4)2CO3溶液与Mg2反应生成Mg(OH)2MgCO3，其离子反应方程式为2Mg22H2O3CO=Mg(OH)2MgCO32HCO。A项，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，正确；B项，Mg2B2O5H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为2(NH4)2SO4Mg2B2O5H2O2H2O=2MgSO42NH4B(OH)42NH3，即进入“吸收”工序中的气体为NH3，正确；C项，在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，错误；D项，沉镁时，其离子反应方程式为2Mg22H2
9、O3CO= Mg(OH)2MgCO32HCO，母液的主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸”工序中循环使用，正确。答案：C6(2020辽宁省名校联盟联考)制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15 min，升温至1 073 K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是()A1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度B6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置C氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生D实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用解析：由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为避免水和氧气的干扰，在发生装备两端都需要进
10、行干燥，故1、7种盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过观察5和7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。A项，1中试剂为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可以通过观察气泡，调节气流速度，错误；B项，6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空气中的水分进入装置，正确；C项，氮化镁是离子化合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的气体氨气，错误；D项，氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，错误。答案：B7(2020重庆八校临门一卷)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸
11、盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是()A焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B滤液中的铝元素主要以AlO存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeODFe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)116解析：高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅
12、反应生成硅酸钙。得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。A项，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，正确；B项，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，正确；C项，Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，错误；D项，“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有x mol F
13、e2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x2y5y，解得16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3)116，正确；故答案选C。答案：C8(2020泸州第三次质检)某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe、少量碳) 制取碳酸亚铁(FeCO3) ，设计了如下流程。根据流程图，下列说法不正确的是()A工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B反应2的离子方程式：Fe2HCO=FeCO3HC操作为过滤，洗涤操作，一系列操作为过滤，洗涤，干燥D为避免硫酸溶解时Fe2被空气氧化，废铁屑应适当过量解析： “溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2
14、(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2存在于溶液中。操作为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO和Fe2反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。A项，碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，正确；B项，结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为Fe22HCO= FeCO3H2OCO2，错误；C项，操作为过滤除去C，为减少Fe2的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操作为过
15、滤、洗涤、干燥，正确；D项，Fe2易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2被空气氧化，废铁屑应适当过量，正确。答案：B9(2020德州二模)如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压)。实验步骤如下：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0 molL1的硝酸，排除U型管左端管内空气。塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K1，反应进行一段时间。进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：(1)装置
16、C中发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1 mol水合铜离子中含有键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为_。(2)装置A上面的导管口末端也可以连接_来代替干燥管，实现同样作用。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是_。(4)步骤中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹_(填序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。(5)步骤中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是_，尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为_。(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请
17、你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_。解析：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹，检查装置的气密性，在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0 molL1的硝酸，排除U型管左端管内空气，将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹K1，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；应打开止水夹K2、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色，气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应进行尾气的处理
18、。(1)装置C中铜与硝酸反应，化学方程式为3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，其离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；水分子可以作为配体与铜离子形成水合铜离子，配位键是一种特殊的共价键，所以1 mol水合铜离子中含有键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为Cu(H2O)42。(2)装置A上面的导管口末端也可以连接倒置的漏斗来代替干燥管，其作用都是防止倒吸。(3)加入稀硝酸，不断向左端倾斜U型管以排除U型管左端管内空气。(4)要使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，应打开止水夹K2、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)。(5) 在尾气处理阶段，使B中广口瓶
19、内气体进入烧杯中，同时需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，所以打开止水夹K4，关闭止水夹K2，并将洗耳球尖嘴插在止水夹K3处的导管上，打开止水夹K3挤压洗耳球；NO2、氧气与NaOH溶液反应只生成硝酸钠和水，离子方程式为4NO2O24OH=4NO2H2O。(6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且难溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U型管的空间，且不改变硝酸的浓度，保证了硝酸与铜的反应，同时反应后通过分液即可分离，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少。答案：(1)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OCu(H2O)42(2)倒置的漏斗(3)加入硝酸
20、时，不断向左端倾斜U型管(4)K2、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)(5)打开止水夹K4，关闭止水夹K2，并将洗耳球尖嘴插在止水夹K3处的导管上，打开止水夹K3挤压洗耳球4NO2O24OH= 4NO2H2O(6)取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中10(2020天津市芦台第一中学模拟)绿矾(FeSO47H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶
21、于水，难溶于乙醇(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_。(2)制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_(填字母)。A热水B乙醇C柠檬酸.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，实验室用图所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：(3)加热前通入氮气的目的
22、是_。(4)实验中观察到装置B现象为_。(5)C装置和D装置能否调换_(填“能”或“否”)。(6)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_。(7)该装置有个明显缺陷是_。.测定绿矾样品中铁元素的含量。(8)称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4 溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液体积如图所示，(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)，该晶体中铁元素的质量分数为_(用含m、c的式子表示)。解析：.(1) FeCl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2结合HCO电离出来的
23、CO，H与HCO结合生成CO2和水，离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。(2)根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B。.(3)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品加热时被氧化。(4)产物中有水，无水硫酸铜遇到水蒸气，变蓝色。(5)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，因此不能被检验到。(6)检验Fe2O3，可以检验Fe3，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴
24、KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。(7)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气处理或收集，该装置的缺陷是没有气体处理装置。.(8)根据化学方程式，可知关系式5Fe2MnO，消耗KMnO4溶液的体积为10.80 mL0.80 mL10.00 mL，则n(KMnO4)10.00 mL103c molL10.01c mol；n(Fe2)5n(KMnO4)0.01c mol50.05c mol；则铁元素的质量为0.05c mol56gmol12.8c g，则晶体中铁元素的质量分数为100%。答案：.(1)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O(2)防止二
25、价铁被氧化B.(3)将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe2被氧化)(4)白色粉末变蓝(5)否(6)取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7)没有尾气处理装置.(8)%11(2020北京人大附中三模)某校化学小组同学研究 Cu与H2SO4 溶液反应，小伟同学实验记录如下：实验编号实验操作实验现象取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有 10 mL 3 molL1 H2SO4溶液的试管中产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热， 迅速伸入装有10 mL蒸馏水的试管中；步骤二：冷却后加入5
26、 mL 3 molL1 H2SO4步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色(1)实验一：探究白雾的成分。波波同学收集实验中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含 SO2。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式：_。艳艳同学认为不妥，补充实验：实验编号实验操作实验现象步骤一：取品红溶液，加 3 molL1 H2SO4溶液，加热；步骤二：收集实验中白雾，加入品红溶液，加热步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化；步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化根据实验，可推断白雾成分是_，而并非SO2。(2)实验二：探究红色固体的成分。经过分析，实验和实
27、验中的红色浑浊成分相同。(资料)Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)；Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式：_。对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有Cu2O。他的实验是：将实验试管中固体过滤洗涤，得红色固体，_。结合实验和，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了_。(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验和实验反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因： 龙校假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。乔博假设：在实验条件下
28、，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。邹邹同学继续实验： 实验编号实验操作实验现象取Cu2O固体少量，加入装有 10 mL 3 molL1 H2SO4 溶液的试管中溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体取Cu2O固体少量，加入装有 10 mL 3 molL1 H2SO4 和少量CuSO4 (浅蓝色)的试管中现象同重复实验，振荡试管，分为两等份。第一份立刻加入浓硫酸至c(H2SO4)3 molL1；第二份静置4 h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至c(H2SO4)3 molL1第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象实验
29、的目的是_。通过以上实验，臧臧同学得出的结论是_。解析： (1)Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。品红溶液中加入稀硫酸与实验的白雾中加入品红溶液，操作相同，实验现象相同，证明实验中白雾成分是H2SO4。(2)Cu2O与浓氨水中的NH3H2O反应产生Cu(NH3)，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为Cu2O4NH3H2O=2Cu(NH3)2OH3H2O。证明固体中只有Cu2O，可利用Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)，且很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)；若在酸性环境中，
30、而Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。所以检验固体中只有Cu2O的方法是将固体加入足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液。根据实验一、二现象，及上述结论可知铜丝烧至红热时生成了CuO和Cu2O。(3)只加入了H2SO4溶液，而实验除了加入等体积、等浓度的硫酸外，还加入了一定量的CuSO4溶液，进行对比，结果、的实验现象相同，说明Cu2对Cu2O与酸的反应没有干扰。第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置4 h时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象，说明随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。答案：(1)Cu2H2
31、SO4(浓)CuSO4SO22H2OH2SO4(2)Cu2O4NH3H2O=2Cu(NH3)2OH3H2O加入足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液CuO和Cu2O(3)证明Cu2对Cu2O与酸的反应没有干扰随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小12(2020茂名二模)某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。3DDTCNH4Fe3=(DDTC)3Fe3NH。请回答下列问题：(1)写出加入
32、试剂a发生反应的离子方程式：_。(2)溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的_放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是_。(3)可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是(填试剂名称)_。(4)操作A为_、_、_。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在_。(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2，在容量瓶中配成100 mL溶液，用_(填仪器名称)移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60 mL。产品中铁
33、的含量为_(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。解析：由题给流程图可知，向部分氧化的硫酸亚铁中加入盐酸溶解，再加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，向溶液中加入萃取剂甲基异丁基甲酮萃取，分液后，弃去水相，得到含有铁离子的有机相，向有机相中再加入蒸馏水反萃取，分液后，弃去有机相，得到含铁离子的溶液，向水相中加入沉淀剂DDTCNH4，使铁离子转化为(DDTC)3Fe沉淀，过滤，得到(DDTC)3Fe沉淀，向沉淀中加入氢氧化钠溶液，使(DDTC)3Fe沉淀转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化铁沉淀，再灼烧氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到高纯氧化铁。(1)试剂a为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液
34、的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H= 2Fe32H2O。(2)萃取分液时，加入萃取剂后，应使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃活塞，使分液漏斗倒转过来，振摇几次后漏斗倒置，打开活塞放气，达到平衡气压的作用；萃取剂总量一定时，萃取的次数越多，效果越好，则为提高萃取率和产品产量，分多次萃取并合并萃取液。(3)由在较高的盐酸浓度下，Fe3能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离可知，反萃取最好选择蒸馏水或高纯水，稀释有机相，降低盐酸浓度，便于化合物解离。(4)由分析可知，操作A为过滤、洗涤、灼烧；由图可知，温度为800 时，产品的纯度已经接近94%，则温度最好控制在800 。(5)亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则移取25.00 mL溶液应选用酸式滴定管；酸性条件下，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铁离子、铬离子和水，反应的化学方程式为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，由铁原子个数守恒和化学方程式可得FeFe26Cr2O，则产品中铁的质量分数为100%69.22%。答案：(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)活塞分多次萃取并合并萃取液(3)蒸馏水(或高纯水)(4)过滤洗涤灼烧800(5)酸式滴定管69.22%
