1、丰城中学2022-2023学年上学期高三期中考试化学试卷本试卷总分值为100分 考试时长为100分钟考试范围：必修1-必修2第二章第一节可能用到的相对原子质量：Al 27 O 16 N 16 Co 59一、 单选题（每小题3分，共48分）1下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是（ ）选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片硅是良好的半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性AABBCCDD2本草纲目“烧酒”写道：“自
2、元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是（ ）ABCD3下列实验中不能达到实验目的的是（ ）A装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B利用图乙制取并收集少量的NH3C用丙装置制备无水FeCl3 D用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色4下列离子方程式正确的是（ ）A向含的溶液中加入适量：B向溶液中加入过量氨水：C加入足量稀硝酸中：D向甲酸溶液中加入足量浊液并加热：52016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是（ ）AMc (镆)是长周期元素B
3、与互为同素异形体C核内质子数为18D原子的核外电子数为1486工业上用铝土矿(主要成分，含等杂质)冶炼铝的主要流程如下：(注：碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀)下列叙述错误的是（ ）A操作I增大溶液用量可提高的浸取率B操作II、III均需用到分液漏斗，操作需用到蒸发皿C通入过量的离子方程式为D加入的冰晶石目的是降低的熔融温度7MgO与SiO2/CuO是重要的化工材料，利用石棉尾矿（主要含有SiO2、MgO、Fe2O3、FeO、Al2O3等）可同时制备以上两种物质，其流程如图，下列叙述错误的是（ ）A滤渣l的主要成分为SiO2B滤渣2中可能含有Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3C可向滤液2中
4、加入BaCl2溶液检验杂质离子是否除尽D焙烧发生的反应方程式为：MgCO3MgO+CO28下列“类比”结果正确的是（ ）A若，则BNa在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成C钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧D常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成9某待测溶液中除含有水电离出的之外，还可能含有等物质的量的中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是（ ）A原溶液中一定没有B原溶液中不可能同时存在C稀硝酸过量时，生成的无色气体为NO和D蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰10天然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫，
5、其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）A“氧化”时，溶液的pH减小B“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为C天然海水呈弱碱性的原因之一：CO32-+H2OHCO3-+OH-D实验中，可用饱和溶液除去中的杂质11在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是（ ）ANa2O2Na2SO3FeSO4BCu2SSO2H2SO4CAlNaAlO2Al(OH)3DFe(s)Fe3O4(s)Fe(NO3)3(aq)12下图为接触法制硫酸的示意图，已知H0，下列说法正确的是（ ），A黄铁矿的主要成分是，沸腾炉中发生反应的化学方程式为B接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制
6、气体接触催化剂时的温度C催化剂的目的是提高反应的平衡转化率D应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的13已知通入溶液无明显现象。某同学利用下图所示装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件，则下列判断正确的是（ ）Ae、f两管中的试剂可以分别是浓硝酸和铜片B乙中产生的必须为氧化性气体，溶液才可能产生沉淀C玻璃管会使空气中的氧气进入广口瓶，从而影响反应，应该去除Dc、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触14常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（ ）ApH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SOBc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SOC使石蕊变
7、红的溶液中：Na+、NH、NO、SOD小苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-15某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是（ ）A滤渣2的主要成分H2SiO3B检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C步骤操作中，应先加6% H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0molL-1H2SO4D步骤、操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤16汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中
8、的物质会发生剧烈的反应(未配平)，生成大量气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A上述反应中只有离子键的断裂和形成B当反应过程中转移电子时，产生气体C若被氧化的N原子的物质的量为，则氧化产物比还原产物多D的溶液中含氧原子的数目为二、非选择题（每空2分，共52分）17三氯化六氨合钴(III)(Co(NH3)6Cl3，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备Co(NH3)6Cl3，步骤如下：I.CoCl2的制备。CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。(1
9、)仪器X的名称为_。(2)X中发生反应的离子方程式为_。(3)装置的连接顺序为A_B。II.Co(NH3)6Cl3的制备。在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：(4)该过程中控制温度为60的方法是_。(5)制备Co(NH3)6Cl3的总反应化学方程式为_。III.测定Co(NH3)6Cl3中钴的含量。(6)原理：利用
10、Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015molL-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，Na2S2O3所得产物为S4O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。则该氧化还原滴定指示剂为_，该样品中钴元素的质量分数为_。18某校合作学习小组的同学设计实验探究汽车尾气中CO和NO在催化剂Cu/ZSM催化下转化N2和CO2的实验。回答下列问题：(1)甲组同学设计如图装置分别制备CO和NO。若I中盛放浓硫酸，II中盛放H2C2O42H2O制取CO，则III中盛放的药品是_；II中烧瓶内发生反应的化学方
11、程式为_。若I中盛放稀硝酸，II中盛放废铜屑，III中盛放水，II中烧瓶中发生反应的离子方程式为_，制备时适当加热的目的是_。(2)乙组同学利用甲组制得的CO和NO并利用下列装置(可以重复选用)设计实验验证CO可还原NO，并检验产物CO2。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、_。装置A的作用有_(填字母)。a干燥NO和COb将NO和CO充分混合c调整NO和CO的流速比d作安全瓶F中发生反应的化学方程式：_。19某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，具体流程如图：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶
12、于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为_(任写一种)。(2)“操作II”中Fe2+发生反应的离子方程式为_。(3)滤渣的成分为：_。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为_。(5)“操作III”中温度选择5560的原因是_；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：_。20A.某废水中可能含下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色.
13、向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成.向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；(2)实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO+OH-AlO+NH3+N2+H2O(未配平)。若除去0.2molNO，消耗铝_g。B.某混合液中，可能大量含有的离子如下：阳离子：H+、K+、Al3+、NH、Mg2+阴离子：Cl-、Br-、OH-、C
14、O、AlO为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示：(4)该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_。(5)请写出沉淀减少的离子方程式_。江西省丰城2022高三上学期期中考试化学试卷答案1-16 DBDAA BCCCB ABAADC 17(1)圆底烧瓶(2)(3) ECD (4)水浴加热(5)或(6) 淀粉溶液 17.7%18(1) 浓NaOH溶液 H2C2O42H2OCO+CO2+3H2O 3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O 加快化学反应速率(2) EBFED abc 2NO+2CON2+2CO2 19(1)搅拌或适当升温等(2)H2O2+2H+ +2Fe2+=2Fe3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次(5) 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO220(1)Fe2+、Cu2+、NO、SO(2)3Fe2+NO+4H+=3Fe3+NO+2H2O(3)9.6(4) H+、Al3+、NH、Mg2+ 2：2：2：3 (5)Al(OH)3+OH- AlO+2H2O
