1、江苏省苏州实验中学教育集团2020至2021学年高一第二学期期中4月测试高一化学选修 2021.4本卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 I 127选择题（共42分）一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是A. 工业利用氮气和氢气合成氨气B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
2、2. 下列有关化字用语表示正确的是A. 羟基的电子式：O：H B. 2-乙基-1，3-丁二烯的键线式C. 丙烷分子的空间填充模型D. 乙二醇的实验式HOCH2CH2OH3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. Al2O3H2OAl(OH)3NaOH(aq)NaAlO2阅读下列资料，完成45题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。将析出的固体
3、灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。4. 下列有关氨的说法不正确的是A. 液氨可做制冷剂 B. NH3极易溶于水C. NH3的水溶液能导电 D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性5. 下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取氨气B. 制NaHCO3C. 分离NaHCO3 D. 制Na2CO36. 下列说法正确的是A. 室温下，下列物质在水中的溶解度：丙三醇苯B. 乙苯的一氯取代物只有4种C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D.CH3CH=C(CH3)CH(CH3)2的名称：2,3-二甲基-3-戊烯7. 物质(2,3-
4、二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如图：下列叙述正确的是A. 不可用溴水鉴别和B. 物质转化为物质的反应类型为取代反应C. 物质中所有原子可能位于同一平面内D. 物质在NaOH溶液中加热可发生消去反应8. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如图。下列有关说法不正确的是A. 控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B. Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC. 滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、Al3+D. 聚合硫酸铁铝水解形成的胶体胶粒具有吸附作用9. 下列
5、指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是 A. 用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO2-+NO3-+H2OB. 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OC. 甲烷与氯气光照化学方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2CH3CHBr210. 是一种有机烯醚，可由链烃A通过下列路线制得。已知醚可由醇通过羟基间脱水制得。下列说法正确的是A. 物质A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 物质A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C. 物质B中含有的官能团只有碳溴键D. 的反应类型分别为加成反应、取
6、代反应11. 图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法不正确的是A. 苯和液溴在装置A中发生的反应为取代反应B. 实验中装置C中的液体苯逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C. 装置D、E、F均具有防倒吸的作用，其中装置F不可以用图(2)所示装置代替D. 装置D中石蕊试液慢慢变红，装置E中产生浅黄色沉淀12. 磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)H0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 冷凝管中的活性炭的主要作用为吸附B. 装置中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或Mn
7、O2C. 依据装置、中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量D. 装置中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置应置于冰水中13. 实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm，主要工艺流程图所示，下列说法不正确的是A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB. 气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤可得到
8、绿矾D. 溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，若其酸性过强，将导致聚铁中铁的质量分数偏大14. 有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是A. 由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子B. 由红外光谱图可知，该有机物中只有两种不同的共价键C. 若A的化学式为C2H6O2，则其结构简式为HOCH2CH2OHD. 由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比二、非选择题：共4题，共58分.15.（15分）2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。（1）氮的氧化物是造成大气污
9、染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。 C2H4催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在Cu+上可能发生的反应过程如图。写出该脱硝过程的总反应的化学方程式： 。（2）烟气中的氮氧化物经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中氮氧化物的含量。室温下，固定进入反应器的NO的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)和n(NO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见下图。当n(O3)n(NO)1时，发生反应的化学方程式为 ；当n(O3)n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是 ；当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(
10、弱碱性)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。（3） 可综合利用上述吸收烟气后的溶液处理含NH废水，每产生1 mol 无污染气体转移电子数为 。16.（12分）环氧树脂广泛用在涂料行业和电子行业，环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料。用石油裂解气L(C3H6)合成环氧氯丙烷的路线如图(部分反应条件未注明)。(1)L的结构简式为 。(2)写出N中官能团的名称： 。(3)写出反应的化学方程式；反应： ；反应： 。(4)有机物Q与环氧氯丙烷互为同分异构体，Q分子中没有不饱和碳原子，有两种不同化学环境氢原子，写出Q的结构简式： 。H2O217.（18分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机
11、产物。例如(1)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。已知：醇的催化氧化：羟基所连碳上有H原子，才能发生催化氧化化合物G（）是一种香料，其合成路线流程图如图(部分反应物条件未注明)。(1)AB的反应类型为 。(2)C为一氯代物，结构简式可能有2种，分别为 、 。(3)CD的反应条件是 。(4)写出DE反应的化学方程式： 。(5)工业生产中，中间产物C须经三步反应得F，而不采取直接转化为F的方法，其原因是 。 (6)写出以苯和乙烯为原料制备苯基乙二醇的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
12、18. （13分）回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度(= n(NO2)n(NOx)100%)。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示(夹持类仪器省略)。步骤1：步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.60010-4mol。步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000molL-1Na2S2O3溶液，发生反应：I2+2S2O3
13、2-=2I-+S4O62-.恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(1)步骤1为 .(2)步骤2中，发生的反应为2NO2+2KI=I2+2X，则X的化学式 。(3)步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会 。(填“偏高”“偏低”和“无影响”)(4)计算该氮氧化物的氧化度()，并写出计算过程。 _。江苏省苏州实验中学教育集团20202021学年第二学期期中测试高一化学参考答案2021.4一选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一项符合题意。1 A 2B 3C 4D 5C 6A7B 8C 9A 10D 11C 12C 13D14B二非选择题（共58
14、分）本卷所有化学（离子）方程式，化学式正确得2分，“气体”“沉淀”符号、条件、配平正确再得1分。15（共15分，每空3分）6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2ONOO3=NO2O2O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)SO2NO22OH=SO2NOH2O3mol或36.02102316.（共12分）CH2=CHCH3（2分） 碳碳双键、羟基（2分） （3分）（3分）（2分）17.（共18分）(1)加成反应（2分）(2) （2分）（2分）（3）NaOH醇溶液、加热（2分） （3分）（5）的水解产物不能通过氧化反应得到，原料利用率低，G中含有大量副产物（2分）（6）合成
15、路线（5分）18.（共13分）（1）检查装置气密性（3分）（2）KNO2 （3分）（3）偏低（3分） （4）35.71%（4分）（无计算过程不给分）n(Na2S2O3)=20.00mL10-3LmL-10.01000molL-1=2.00010-4mol，（1分）n(I2)=1.00010-4mol，（1分）根据方程式2NO2+2KI=I2+2KNO2可知：n(NO2)=2.00010-4mol，（1分）氧化度()=n(NO2)n(NOx)100%=2.00010-4mol2.00010-4mol+3.60010-4mol100%=35.71%（1分）江苏省苏州实验中学教育集团20202021
16、学年第二学期期中测试高一化学参考答案2021.4一选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一项符合题意。2 A 2B 3C 4D 5C 6A7B 8C 9A 10D 11C 12C 13D14B二非选择题（共58分）本卷所有化学（离子）方程式，化学式正确得2分，“气体”“沉淀”符号、条件、配平正确再得1分。15（共15分，每空3分）6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2ONOO3=NO2O2O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)SO2NO22OH=SO2NOH2O3mol或36.02102316.（共12分）CH2=CHCH3（2分） 碳碳双键、羟
17、基（2分） （3分）（3分）（2分）17.（共18分）(1)加成反应（2分）(2) （2分）（2分）（3）NaOH醇溶液、加热（2分） （3分）（5）的水解产物不能通过氧化反应得到，原料利用率低，G中含有大量副产物（2分）（6）合成路线（5分）18.（共13分）（1）检查装置气密性（3分）（2）KNO2 （3分）（3）偏低（3分） （4）35.71%（4分）（无计算过程不给分）n(Na2S2O3)=20.00mL10-3LmL-10.01000molL-1=2.00010-4mol，（1分）n(I2)=1.00010-4mol，（1分）根据方程式2NO2+2KI=I2+2KNO2可知：n(NO2)=2.00010-4mol，（1分）氧化度()=n(NO2)n(NOx)100%=2.00010-4mol2.00010-4mol+3.60010-4mol100%=35.71%（1分）
