1、基础课时18盐类水解的应用学习任务1.能利用水解原理分析、解释生活生产中遇到盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。培养解决实际问题的能力。2能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。培养科学态度与社会责任的化学核心素养。一、盐类水解反应的常见应用1盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。2热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：COH2OHCOOH，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。3泡沫灭
2、火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(2)原理：Al3和HCO的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。4盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2的水解，得到澄清的溶液。5胶体的制备实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3水解生成Fe(OH)3胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(正确的打“”，错误的打“”)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒
3、剂。()(2)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。()(3)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。()(4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。()提示：(1)明矾不能用作消毒剂。(2)Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。(3)(4)泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？提示：AlCl3溶液中存在：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，
4、最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。二、分析复杂溶液体系的一般思路水解反应的应用1甲、乙两支试管内各加入3 g图中粉末，气泡产生的速率相等吗？提示：不相等，NaHCO3产生气泡的速率快，且生成的气体多，气球大。2普通泡沫灭火器为什么不用溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3？写出甲、乙两支试管中反应的离子方程式。提示：与等物质的量的Al2(SO4)3溶液反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2的速率较慢。2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，Al33HCO=Al(OH)33CO2。1水解反应在科学研究中的应用应用实验配制易水解的盐溶液配
5、制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3、Sn2水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度制备某些胶体利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H保存碱性溶液Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存制备某些无水盐若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移
6、动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到判断离子是否共存常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3与CO、HCO、S2、HS、Al(OH)4；Fe3与HCO、CO、Al(OH)4；NH与Al(OH)4、SiO混合盐溶液中的除杂和提纯采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3；除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而
7、除去，可表示为Fe33H2OFe(OH)33H，MgO2H=Mg2H2O2水解反应在工农业生产和生活中的应用应用实例明矾或FeCl3可作净水剂利用Al3、Fe3水解产生的胶体，其表面积大，能够吸附水中的悬浮物形成沉淀而起到净水的作用用热的纯碱去污效果更好COH2OHCOOH，水解反应为吸热反应，加热平衡右移，溶液的碱性增强，去污效果更好泡沫灭火器的原理泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al33HCO=Al(OH)33CO2，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭用盐溶液除锈
8、用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NHH2ONH3H2OH，氧化膜与H反应而溶解1下列事实不属于盐类水解应用的是 ()A明矾净水B使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀DA中明矾净水应用了Al3水解生成的Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，正确；B中使用热的纯碱溶液去除油污，利用了加热促进CO水解，使碱性增强，正确；C中实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，为了抑制Fe3的水解，正确；D中发生反应Fe33OH=Fe(OH)3，与盐类水解无关，错误。2下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某
9、硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液A要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5。即可将Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。盐溶液“蒸干”问题1盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)
10、3(s)。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。3强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。4阴、阳离子均易水解且其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl、(NH4)2S等。5考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2。6还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。7有时要从多
11、方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。1在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是 ()AAlCl3BNaHCO3 CMgSO4DKMnO4CAlCl3发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到Al2O3固体；NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2固体；MgSO4溶液蒸干并灼烧后能得到MgSO4固体
12、。2在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀硫酸产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。解析(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中得到Fe(OH)3胶体，加入稀硫酸则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类的水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。答案(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2)Fe2O
13、31为了避免电解液中CuSO4因水解产生沉淀，正确的操作方法是()A稀释B加稀硫酸C加NaOH溶液 D加热BCuSO4溶液中Cu2水解，Cu22H2OCu(OH)22H，为抑制水解，应加入稀硫酸。2下列过程或现象与盐类的水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味B纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关；醋酸属于弱电解质，加热促进电离，与盐类水解无关；氯化铵和氯化锌水解都显酸性，可除锈，与盐类水解有关；溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。3现需同时对某农作物施用分别含有N、P、K三
14、种元素的化肥，已知给定的化肥有K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最合适的组合是()A BC DB氨水显碱性，易与Ca(H2PO4)2反应生成Ca3(PO4)2或CaHPO4从而使磷元素流失，氨水不可选；K2CO3水解使溶液显碱性，CO易与NH发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；故能同时补充三种元素的化肥组合为。4(素养题)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。(2)治理河水镉(Cd2)污染时，先向河中投入沉淀剂
15、将Cd2转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_(用必要的离子方程式和文字进行解释)。(3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式_。解析(1)“加热条件下CeCl3易发生水解”，CeCl3水解会生成HCl，NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2污染。(3)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀菌消毒。答案(1)分解出HCl气体，抑制CeCl3加热时水解(2)氯化铝溶于水，Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2污染(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水；Cl2H2OHClHClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒
