1、东台创新学校2014-2015学年度第二学期期中考试高一年级化学试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1、在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=30 molL-1min-12、下列说法正确的是()A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液,其中一支试管中加少量MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧
2、生成Al2O3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈3、在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-14、一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等B.消耗1 mol N2,同时消耗3 mol H2C.N2、
3、H2、NH3在密闭容器中共存 D.正、逆反应速率都等于05、下列说法中正确的是()A.在化学反应中一定有新物质生成,同时也一定有能量的变化B.在化学反应中一定有新物质生成,但不一定有能量的变化C.在化学反应中不一定有化学键的变化D.在化学反应中一定有化学键的变化,但不一定有能量的变化6、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀硫酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应7、下列反应符合下图图示的是 ()A.铝片与盐酸的反应B.消石灰与NH4Cl晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应8、已知在25、
4、101 kPa下,1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-142.9 kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1C.2H2+O2=2H2O H=-571.6 kJmol-1D.2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=+571.6 kJmol-19、某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为()A.铝 B.铜 C.锡 D.硅10、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,则下列说法正确的
5、是()A.稀硝酸为电解质溶液 B.锌为原电池正极C.铁极质量不变 D.铜为原电池正极11、据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则下列叙述正确的是()A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应 D.电解质溶液肯定是强酸12、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时,外电路电流从流向;相连时,为正极;相连时,上有气泡逸出;相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 () A.B. C.D.13、下列说法中错误的是（）
6、ACO燃烧是放热反应BH2SO4与NaOH反应是放热反应CCaO与H2O反应是吸热反应DCaCO3受热分解是吸热反应14右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（）A锌片逐渐溶解B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C电子由铜片通过导线流向锌片D该装置能够将电能转化为化学能15下列措施不能增大化学反应速率的是（）A升高温度B降低温度C提高反应物的浓度D使用合适的催化剂16、关于化学反应与能量的说法正确的是（）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等17正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A具有相似的物理性质B具有相似的化学性质C具有不同的分子结构D分
7、子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同18、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A原子半径：YZW BZ在化合物中呈+1价 CY与W可形成离子化合物 DZ的单质不能与X的氧化物反应19、下列说法正确的是()A.1H、2H、3H、H2都是氢元素的同位素B.同种元素的原子,质量数一定相同C.互为同位素的原子,质子数一定相同D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物20、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A.N4
8、属于一种新型的化合物 B.N4转化为N2属于物理变化C.N4的摩尔质量为56 D.N4与N2互为同素异形体21、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是()A.钠与W可能形成Na2W2化合物XYZWQB.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体22、在一定温度下，容器内某一反应中M、N（M、N均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2MNB. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t3时，正反应
9、速率大于逆反应速率D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍23、下列变化需克服相同类型作用力()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的气化第 卷 （非选择题，共31分）二、填空和简答题。（本题包括3小题，共31分）24、（4分）写出下列微粒的电子式：氮气 Na2S NaOH CO2 25、（8分）下表是周期表中的一部分,根据AJ在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:(1)表中元素,化学性质最不活泼的是_,只有负价而无正价的是_,可用于制半导体材料的元素是_ 。(2)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_,酸性最强的是_,呈两性的是_。(3)A分别与
10、D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的是_。(4)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是_。26、（6分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。由图中数据分析，反应开始至2 min，C的平均反应速率为 。化学方程式为 。27、（6分）氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O24e=2H2O；B极：O2+4e=2O2，则A极是电池的_极；电子从该极_（填“流入”或“流出”）。28、（7分）根据右图铜锌原电池示意图，回答下列问题： （1）锌片 电子，发生 反应，电极反应式为 ；（2） 在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极 （填“增加”、“不变”或“减少”），电路中转移电子为 mol。
