1、理综化学试题北重三中 杨小乐 可能用到的相对原子质量：H:1 , O:16, C:12, N:14, Fe:56 , S:32, Cl:35.5, V:51 第卷（选择题 共42分）选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求7信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是 A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机
2、8. 有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO 中的几种。 为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀， 再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnO C肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO9有下列几种反应类型：消去加聚水解加成还原氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是
3、 A B C D10短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是 AB与A只能组成BA3化合物 BC、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 11下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是 12下列离子方程式书写正确的是 A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCOB向Fe(NO3)2和Na
4、Br混合溶液中滴加稀盐酸：6Br+8H+2NO3Br2+2NO+4H2OCNa2S溶液中滴加NaClO溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHD双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O22Mn2+5O2+6OH+2H2O 13. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 molL-1和1.5 molL-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol B反应后产生13.44 L H2（标准状况） C反应后溶液中Fe2和Fe3物质的量之和为0.9 mol D由于氧化性Fe3+H+，故
5、反应中先没有气体产生后产生气体第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。36题38题中只选一题完成。（一）必考题（3题，共43分） 26（14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： (1)组成单质I的元素在周期表中的位置为 。（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为 （填化学式）。(3)在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(4)某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程 相关的离子方程
6、式： 。 (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸 钾）.同时还生成KNO2 和H2O 。该反应的化学方程式是_。 (6)镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、 I 27（14分）)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
7、(1)操作为 ，操作为 。(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体 B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 、 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸 (4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量
8、分数为 (保留两位有效数字)。1月20日 星期五 36【化学选修2：化学与技术】（15分） 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列问题： 煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称），其主要目的是 。 催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快 二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的 中间体（如图1），其中a、c二步反应的化学方 程式可表示为： 、 。 550时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与 体系总压强（P）的关系如图2所示，则：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强
9、为0.10M Pa，A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是： 。 为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣，查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如图如下：则反应中属于氧化还原反应的是 （填数字序号），反应的离子方程式为 ，该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和度：
10、 、 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。 与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。 Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 _，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角 （填“大于”、“等于”或“小于”）。 Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧 化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试
11、从结构角度解释高温下CuO 为何会生成Cu2O 。 Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构，试画 出Cu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式 。 Cu3N的晶胞结构如右图，N3的配位数为_，Cu+半径为a pm，N3半径为b pm，Cu3N的密度_g/cm3。 （阿伏加德罗为常数用NA表示）38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） B的官能团名称_。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性 检验和定量测定，反应的化学方程
12、式为 。 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢 原子，则M的结构简式为 。 生成N的反应的化学方程式 ，反应类型为 。 以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。已知F具有如下结构特征：分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；分子结构中不存在“OO”的连接方式。符合上述条件的F的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 （写结构简式）。强化训练4理综化学试题化学答案7、 B 8、 C 9
13、、 A 10、 B 11、D 12、 C 13、C26、 27（14分；每小题2分）(1) 分液，蒸馏(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色(3)序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液 生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4白色晶体是苯甲酸(4) (2.4010-31224)/1.22=96%28（15分） 答案：（1） O3+2+2H+=2+ O2+ H2O，H=H1+H2+H3。（2） （3）反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH增大，
14、水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大；Fe3+，BD（4）（计算过程略）5.5104 mol/Ls36【化学选修2：化学与技术】（15分）接触室（1分） 防止催化剂中毒（2分）SO2+V2O5SO3+V2O4（2分） VOSO4+O22V2O5+4SO3（2分）使用常压SO2就可以达到较高的转化率（2分）（2分） V2O5+SO32+4H+=2VO2+SO42+2H2O（2分）4（1分） 80（1分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） V形 （1分） Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。（2分） sp2 sp3（2分） 大于（1分）H2O 1s22s22p63s23p63d10（1分） Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定（2分） ClCu H2O Cl（2分）6（2分） （2分）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）羟基、羧基 （2分） （2分） （2分） （2分）缩聚反应（1分）C8H8O3（2分） 21（2分） （2分）
