1、山东省滕州市第二中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1下列有关说法中，正确的是（ ）A糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B洗衣粉、橡胶、阿司匹林都只能由人工合成得到C稀双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的D变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应2钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）泡沫灭火器 干粉灭火器水 沙土A B C D3下列叙述中，正确的是（ ）A通过用氢气与乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯B乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C用水可区分苯、溴苯和硝基苯D一定条件下，用新制的Cu（OH）2悬浊液可区分葡萄
2、糖和蔗糖4下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）ANa2O2 BCO2 C苯 DNH4Cl5下列说法正确的是（ ）AHClO和NaClO都是弱电解质B胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热DHCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向NaOH溶液中通入CO2 B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C向蒸馏水中加入少量金属Na D向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液7下列有关金属及其化合物的说法中正确的是（ ）A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色
3、的C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH8下列说法正确的是（ ）A苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下C2H4气体224L，所含电子数为16NAB01mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为03NAC1L 02molL的氯化铁溶液中，氯离子数为06NAD室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA10某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（ ）A用
4、温度计测量出酒精的沸点为785B用50mL量筒量取2300 mL浓盐酸C用广泛pH试纸测得氯水的pH值为21D用托盘天平称量氧化铜粉末为1170g11下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等12下列实验不能达到预期目的的是（ ）A B C D13正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-=CO32-+ NH3+2H2OBFe溶于硝酸：Fe+2H+Fe2+H2C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
5、Ba2+SO42-=BaSO4D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O14在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ）A1:4 B1:3 C1:2 D1:115下列有关说法正确的是（ ）A含有大量的溶液中：可共存BCO（g）的燃烧热是2830kJmol-1，则反应的 C用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰D在某钠盐溶液中含有等物质的量的中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有16将磁性
6、氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3= 9Fe（NO3）x+NO +14H2O，下列判断合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D反应中每还原03mol氧化剂，就有09mol电子转移17下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（ ）A非金属性：YZMB离子半径：MZYCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强18汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根据此反应判断
7、下列叙述中正确的是（ ）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO42-2e = PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19如下图所示，H1=3935 kJmol-1，H2=3954 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kJB石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨DC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +19 kJmol-120关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，
8、锌电极为负极，发生氧化反应21CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是葡萄糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体二、填空题（共3小题）22.下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4Cr2（SO4）3+CH3COOH+K2SO4+（1）在反应中，氧化剂是 。如果在反应中生成1molCr3+，转移电子数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）写出上述化学方程式所缺项（填化学式） 。（
9、3）乙醇（C2H5OH）和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别是785、345，分离二者混合物的方法是 ，乙醇比乙醚的沸点高的原因是 。23.A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的原子结构示意图为 。01 molL A的硫酸盐溶液与01 molL NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为 。（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电
10、池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池总反应的化学方程式是 。（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是 。（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称） ，可以验证该结论的是（填写编号） ；a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反
11、应生成D单质的化学方程式为 。24.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： CO（g） 2H2（g）CH3OH（g） 反应II： CO2（g） 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H12756 kJmol2CO（g）+ O2（g）2CO2（g） H5660 kJmolH2O（g） H2O（l） H440 kJmol则CH3OH（l）+ O2（g）CO（g）+
12、2H2O（l） H（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。该电池负极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应 ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O2的体积为 mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是 （填写编号） 。ACuOBCuCO3 CCu（OH）2DCu2（OH）2C
13、O3三、实验题（共2小题）25.某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），请对其方案进行完善或评价。（1）实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和 为原料可制取Cl2。利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水将所得氯水分为两份，进行、两个实验，实验操作如下，将现象填入下表：请你评价:实验推出相应的结论是氯气与水反应的产物具有酸性，是否合理？_若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）：_。（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl和Br的还原性强弱，C中应放入的试剂是 。（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸
14、和铜片，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后观察到的现象是 。26.由C、Cu、FeCO3、铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3组成的固体混合物，进行了如下所示的实验过程：回答下列问题：（1）无色气体1的成分是： 。混合物乙中加入NaNO3后，写出一个可能产生无色气体2的反应的离子方程式： 。（3）溶液X中含有的金属阳离子是 。（4）无色气体3成分是 ，已知固体混合物丁的的质量为56g，在标准状况下无色气体3的体积为1456L，求无色气体3各成分的物质的量： 。（写出具体的计算过
15、程）答案部分1.考点：生活中的材料化学与健康试题解析：单糖不能水解，橡胶有天然的，变质的油脂是因为被氧化了，ABD都错误；C正确。答案：C 2.考点：钠及其化合物试题解析：钠和过氧化钠都与水及CO2反应，钠着火燃烧时，只能用沙土覆盖。答案：A 3.考点：物质的分离、提纯和检验试题解析：A选项无法控制氢气用量，B中汽油不可再生，C中溴苯和硝基苯都难溶于水且密度比水大，不能区别，以上都不正确；D中加热情况下葡萄糖可以和Cu（OH）2悬浊液反应，生成红色沉淀，而蔗糖不行，可以全部它们，正确选项是D（题给答案错误）。答案：D 4.考点：化学键与分子间作用力试题解析：B、C中无离子键，D中无非极性共价键
16、，只有A符合要求。答案：A 5.考点：物质的分类试题解析：NaClO强电解质，胶体能产生丁达尔现象溶液没有，A错误B正确；C中反应生成了2mol的水，且生成BaSO4沉淀，反应放出的热量不是中和热，D中前者破坏的是共价键，后者破坏的是离子键，CD均不正确。答案：B 6.考点：钠及其化合物试题解析：A中溶质随CO2的量不同，有多种可能，B中生成的是氯化钙和次氯酸钙混合物，C中只有氢氧化钠，D中氢氧化钠过量时、少量时都不是纯净物，正确选项是C。答案：C 7.考点：钠及其化合物铁、铜及其化合物试题解析：A生成的是偏铝酸钠放氢气，B生成的是过氧化钠，C生成的是四氧化三铁，以上都是错误的；D是石灰纯碱法
17、制取烧碱，正确。答案：D 8.试题解析：A应用酒精洗，B实验Fe（OH）3胶体的制取是，将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至呈红褐色，D的银镜应用稀硝酸洗涤；只有A的说法是正确的。答案：B 9.考点：阿伏伽德罗常数试题解析：铁在纯氧中燃烧生成的是四氧化三铁，转移的电子数是8/3mol,B错误，其他说法均正确。答案：B 10.试题解析：量筒和托盘天平的精确度都是小数点后面一位小数，广泛pH试纸测得pH值是整数，也不能测具体漂白性的氯水的PH值，正确的这样A 。答案：A 11.考点：原子结构,元素周期表试题解析：体积相等时因它们的摩尔质量不同，密度不相等，物质的量相同，电子数一样，A错误C
18、正确；原子数相等时，它们的物质的量相等，中子数分别是16和14，不相等，B错误；质量相等时，摩尔质量不同，物质的量不同，质子数不相等，D错误。答案：C 12.考点：实验探究试题解析：C实验应用HClO4和HNO3酸性比较，气体实验均可到达预期目的。答案：C 13.考点：离子方程式的书写及正误判断试题解析：B选项不放氢气，C还有氨气生成，D选项的醋酸不能拆开，只有A是正确的。答案：A 14.考点：物质的量试题解析：因CH4+2O2=CO2+2H2O 体积差量V1 2X 100+400-450=50 X=25 Ar为100-25=75 二者体积比是1:3 答案：B 15.考点：离子共存试题解析：A
19、是强碱性环境，不可能含有Al3+和HCO3-，A错误；由燃烧热的定义B正确；用于雕刻玻璃的是HF，不是NaOH溶液，C错误；D实验不一定含有CO32-，可能是NO3-被I-及SO32-还原生成的气体，D也不对。答案：B 16.考点：有关氧化还原反应的计算试题解析：由质量守恒定律x为3，反应中稀HNO3既表现氧化性又表现酸性，Fe3O4中只有其中的+2价铁被氧化，ABC都不对；由N的化合价变化可知D是正确的。答案：D 17.考点：元素周期律试题解析：由四种元素在周期表中的位置看出，X、Y、Z、M分别是He、F、S、Cl元素；非金属性Cl强于S，A错误；离子半径Cl-小于S2-，B错误；SCl2分
20、子中有两个共用电子对，两个原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确；F没有正价，D错误。答案：C 18.考点：化学电源试题解析：该铅蓄电池中Pb是负极，电极反应式为：Pb+SO42-2e = PbSO4，PbO2是正极，得电子，被还原，放电时消耗硫酸，酸性减弱，正确答案是B。答案：B 19.考点：化学反应与能量试题解析：从反应的能量变化图示看出石墨的总键能比金刚石的大，稳定性强于金刚石，二者的转化是化学变化，正确选项只有D。答案：D 20.考点：化学实验的设计和评价试题解析：A实验氯化铵分解生成的HCl和NH3在试管口遇冷又化合，不能得到氨气，B实验生成的氢氧化亚铁沉淀会迅速被空气氧化，应用长滴
21、管伸入到液面以下滴加，C中苯虽然难溶于水，但密度比水小在上层，不能防倒吸；以上三个都是错误的；D是铜锌原电池，Zn活泼做负极，发生氧化反应，正确。答案：D 21.考点：无机推断试题解析：因CuSO4在1100分解生成了Cu2O，由反应的电子守恒知，混合气必然有失去电子化合价升高的元素，因此不可能是SO2和SO3的混合气体，C错误，其他选项都正确。答案：C 22.考点：氧化还原基本概念氧化还原反应的配平试题解析：（1）K2Cr2O7 3NA H2O （3）蒸馏 乙醇分子间有氢键答案：（1）由反应在相关物质的元素化合价变化看出，K2Cr2O7中Cr由+6价降低为+3价，生成1molCr3+得到3N
22、A电子，是氧化剂； 由质量守恒定律，方程式中缺的物质是H2O （3）因乙醇分子间有氢键，所以，其沸点比其分子量还要大的乙醚高；二者互溶，分离方法只能用蒸馏。 23.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：由题给相关条件可推知A、B、C、D、E分别是：Al、N、H、S、O元素；所以：（1）Al是13号元素，原子结构示意图为： 此时，Al3+过量和氢氧化钠反应的离子方程式为：Al3+ + 3OH- Al（OH）3 （3）在该电池的强碱性环境中，铝一定是被氧化为了AlO2-，因此，总的电池反应方程式为：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni（OH）2（4）甲是AlN，乙
23、是NH3，该反应方程式是：AlN + 3H2O Al（OH）3+ NH3 ，以题意铝和氨气合成AlN的方程式是：2Al + 2NH32AlN + 3H2 （5）氧比硫的非金属性强，可以通过氧和氢更易化合，水比H2S稳定来验证。（6）从题意看丙丁分别是H2S和H2O2二者反应生成S的方程式是：H2S+H2O2=S+2H2O答案：（1） Al3+ + 3OH- Al（OH）3 （3）Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni（OH）2 （4）AlN + 3H2O Al（OH）3+ NH3 2Al + 2NH32AlN + 3H2 24.考点：化学反应热的计算化学电源电解池试题解
24、析：（1）“原子经济”说白了就是化合反应，明显是I符合由盖斯定律H=（-+4）/24428 kJmol（3）该电池在碱性环境中负极甲醇的氧化电极反应式为：CH3OH+8OH-6e-= CO32-+6H2O，因总的反应看，消耗了OH-，所以，溶液的碱性减弱，PH值减小。 C电极为阳极，Cl-失电子发生氧化反应，电极反应式是：2Cl- - 2e-=Cl2，当乙溶液的pH为13时，转移电子为0.10.3=0.03mol,消耗的氧气为0.0322.4/4=168ml；此时，甲池中0.01mol的Cu2+全部放电析出，还有水电解放出氢气，因此，要想恢复到原理状态需加入Cu2（OH）2CO3。答案：（1）
25、 I H4428 kJmol （3）CH3OH + 8OH- = CO32- + 6H2O + 6e- 减小 2Cl- - 2e-=Cl2 168 D 25.考点：化学实验的设计和评价试题解析：（1）在不加热情况下，可以利用强氧化剂KMnO4或Ca（ClO）2等将浓盐酸氧化为氯气，氯水有漂白性，可以使品红溶液褪色，因制取的氯气过程中，没有除HCl的装置，其中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡 ，所以，该结论不合理 。（3）此时的C中应可放入KBr溶液，；利用二者的置换反应以证明Br的还原性强于Cl。（4）此时应先关闭开关a和b，让NO2通入D的水中，丁中压强减小，烧杯中的水
26、倒流入试管丁中，红棕色气体和水反应变无色。答案：（1）KMnO4或Ca（ClO）2（或其它合理的答案） 品红溶液褪色 不合理 ；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡 。 （3）KBr溶液（4）a、b；烧杯中的水倒流入试管丁中，红棕色气体变无色。 26.考点：无机化工流程题试题解析：（1）由混合物成分，加入稀硫酸产生的无色气体为CO2此时的无色气体是Fe2+ 及Cu还原酸性环境中的NO3-生成的NO，离子方程式是：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O和3Fe2+ NO3-+4H+3Fe3+ + NO + 2H2O（3）所以，溶液X中含有的金属阳离子有
27、Cu2+、Fe2+和Na+（4）固体丁是C或C和Cu的混合物，和浓硫酸反应生成的气体3是CO2和SO2；混合气体是0.56mol,如只含有碳，则5.6g碳可生成气体5.6123=1.4mol，故固体应为碳和铜的混合物，反应方程式为C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O Cu+2H2SO4=SO2+CuSO4+2H2O；根据方程式可得：12n(C)+64n(Cu)=5.6g，3n(C)+ n(Cu)=0.56mol，解得： CO2 ：0.2mol/SO2:0.45mol答案：（1）CO2 3Cu + 2NO3- + 8H+3Cu2+ + 2NO + 4H2O 或 3Fe2+ + NO3- + 4H+3Fe3+ + NO + 2H2O （3）Cu2+、Fe2+、Na+ （4）CO2、SO2；CO2 ：0.2mol/SO2:0.45mol
