1、专题强化练(五)1(2020江西省重点中学盟校联考)叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW含有相同的电子数。下列说法不正确的是()A原子半径：XYZWB最简单氢化物的沸点：YZCY的最高价氧化物可作光导纤维的材料D常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体解析：叶蜡石化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；
2、X的离子与ZW含有相同的电子数，ZW应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合W、Z、X、Y的原子序数依次增大可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。A项，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZW，正确；B项，水分子间形成氢键导致水的熔、沸点反常，沸点：SiH4H2O，错误；C项，Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，正确；D项，H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，正确。答案：B2(2020大庆实验中学综合训练)LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，
3、Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A四种元素的单质中，Z的沸点最高B原子半径：WXYZCW、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构DY分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同解析：Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，且Y能形成化合物，则X的核外电子总数最多为7，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为第A族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1个共价键，位于第A族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为204673，为B元素。A项，F、O的单质常
4、温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，错误；B项，同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：WXYZ，正确；C项，BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，错误；D项，O元素与C、B元素形成二元化合物时显负2价，与F元素形成二元化合物OF2时，显正价，O的价态不同，错误。答案：B3(2020皖南八校临门一卷)现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是()A四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强B
5、由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键C四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应解析：由题干信息可知，W、X、Y、Z为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性，则该二元化合物可能为Na2S，则Z为Na元素，X为S元素，W、X原子的最外层电子数相同，可推知W、X可能位于同一主族，则W为O元素，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等，Y为Al元素，据此分析解答问题。A项，同一周期元素，非金属性从左至右依次增强，金属性逐渐减弱，同一主族元素，从上至下金属性依次增强，非金
6、属性逐渐减弱，则四种元素中，O的非金属性最强，Na的金属性最强，正确；B项，由Na和O两种元素形成的化合物中，Na2O2既含有离子键，又含有非极性共价键，错误；C项，四种元素形成的简单离子中，S2电子层数最多，半径最大，而Na、Al3、O2电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径S2O2NaAl3，即S2半径最大，Al3半径最小，正确；D项，Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，NaOH和H2SO4可发生中和反应，正确。答案：B4(2020宁夏三校联考)主族元素Q、X、Y、
7、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是()AX与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BZ和W形成的化合物的水溶液呈中性CY与Z形成的化合物只含离子键D简单氢化物的沸点：QX解析：主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，说明Q为非金属元素，氢化物显碱性，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，即X为F元素，Q为N元素；Z具有与氩原子相同
8、的电子层结构，Z为Cl元素；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，说明W为K时，Y为Al，W为Ca时，Y为Mg。A项，X的简单氢化物的水溶液为HF，Z的简单氢化物的水溶液为HCl，盐酸为强酸，氢氟酸为弱酸，错误；B项，Z和W形成的化合物为氯化钾或氯化钙，均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，正确；C项，若Y为铝，则Y与Z形成的化合物含有共价键，错误；D项，HF和NH3分子间均存在氢键，但由于电负性FN，形成的HFH更强，所以简单氢化物的沸点：HFNH3，错误。答案：B5(2020咸阳模拟)原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外
9、层有8个电子，Z和W的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性顺序为XYZBX和其他3种元素均能形成共价化合物CW和其他3种元素均能形成离子化合物D元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X的电子层结构与氦相同，则X为H元素，Y和Z的次外层有8个电子，Y最外层电子数为6，则Y为S元素，Z最外层电子数为7，则Z为Cl元素，Z和W的电子层结构相同，则W为K元素。A项，同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素的非金属性顺序为XYZ，正确；B项，H与K形成KH离子化合物，错误；C项，K与其
10、他3种元素形成KH、K2S、KCl均是离子化合物，正确；D项，元素X最高价1价，最低价1价，最高和最低化合价的代数和为0，Y最高价6价，最低价2价，最高和最低化合价的代数和为4，Z最高价7价，最低价1价，最高和最低化合价的代数和为6，正确。综上所述，答案为B。答案：B6(2020厦门质检)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，ZYWX是实验室常用的一种化学试剂。下列说法错误的是()AZ2Y的水溶液呈碱性B最简单氢化物沸点高低为：XWC常见单质的氧化性强弱为：WYDYWX中各原子最外层均满足8电子稳定结构解析：由题干可知，ZYWX为实验室一种
11、常见试剂，由结构式可知，Z为第A族元素，W为第A族元素，X为第A族元素，由W、X、Y最外层电子数之和为15可知，Y为第A族元素，因为W、X、Y、Z为原子序数依次递增的主族元素，且均不超过20，因此W为碳，X为氮，Y为硫，Z为钾。A项，Z2Y为K2S，由于S2水解，所以溶液显碱性，不符合题意；B项，X的最简单氢化物为NH3，W的最简单氢化物为CH4，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点高，不符合题意；C项，根据非金属性，硫的非金属性强于碳，所以对应单质的氧化性也强，符合题意；D项，YWX中三种元素最外层电子均满足8电子稳定结构，不符合题意；答案选C。答案：C7(2020南宁第二次适应性测试)主族元
12、素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是()A离子半径大小：r(W)r(X)r(Y)BW的最简单气态氢化物的稳定性比V的强CX的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的DX和Y的正盐溶液均呈中性解析：元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C元素、W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，那是氨气和硝酸生成硝酸铵，故W为N元素，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则
13、X为Na元素、X与Y同主族且原子序数X小于Y，则Y为K元素。A项，离子半径大小：r(X)r(W)r(Y)，错误；B项，非金属性：WV，故W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强，正确；C项，金属性：YX，故X的最高价氧化物的水化物碱性弱于Y的，错误；D项，X和Y的正盐溶液是强碱的盐溶液，但未必呈中性，因为不知道是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，错误。答案：B8(2020深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是()A简单离子的半径：YZB简单氢化物的
14、热稳定性：XZ，错误；B项，X是碳，Y是氧，碳和氧为同一周期，同周期从左到右，非金属性增强，非金属性：XY，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，简单氢化物的热稳定性：XE解析：根据W为二元液态化合物，推测W为水，X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，X、Y按物质的量之比为12反应，推测X与Y的反应应为酸碱中和反应，进一步推测X为硫酸、Y为氢氧化钠，Z为硫酸钠；从而推断A为H元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素。A项，C为Na元素、D为S元素、E为Cl元素，位于同一周期，正确；B项，X为硫酸，只含有共价键，错误；C项，C和D形成的化合物为Na2S，为强碱弱
15、酸盐溶于水显碱性，错误；D项，非金属性：ClS，其简单氢化物的热稳定性：HClH2S，错误；答案选A。答案：A10(2020佛山质检)“医用酒精”和“84”消毒液混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是()A简单气态氢化物热稳定性：YXBW与Z可形成离子化合物ZWC简单离子半径：QY2ZD常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构解析：“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH，“84”消毒液主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周
16、期主族元素，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，以此分析。A项，由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，正确；B项，W与Z可形成离子化合物NaH，正确；C项，简单离子半径：ClO2Na，正确；D项，常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，错误；故答案选D。答案：D11(2020运城模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由这些元素组成的化合物，M、N、P是这些元素对应的单质，甲常温下为液态，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A原子
17、半径：ZWYBX与Z形成的化合物能与水反应产生NC常温下，P不能与浓硝酸发生反应DY分别与X、Z形成的化合物均不止一种解析：甲常温下为液态，应为H2O，丙中滴入盐酸开始有沉淀，继续沉淀消失，其溶液呈碱性，可知丙为NaAlO2，由转化关系可知M为Na，N为H2，乙为NaOH，P为Al，由此可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Al元素，据此分析解答。A项，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径减小，则原子半径r(Na)r(Al)r(O)，即ZWY，正确；B项，X与Z形成的化合物为NaH，具有还原性，可与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，正确；C项，常温下，铝与浓
18、硝酸发生钝化反应，钝化属于化学变化，错误；D项，氧元素可与氢、钠两元素分别形成过氧化氢、水，过氧化钠、氧化钠等化合物，形成的化合物均不止一种，正确；故选C。答案：C12(2020焦作第三次模拟)X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是()AX与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、ZXBM热稳定性强且具有弱氧化性CQ分子中各原子最外电子层均达到稳定结构DX、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物解析：根据图示可知，W形成2个共价键，X形成1个共价键，X与W形成的化合物M常温下是液体，则X为H，W为
19、O元素，M为H2O或H2O2；Z可以形成3个共价键，其质子数小于O，则Z为N元素；Y形成4个共价键，其质子数小于N，则Y为C元素，据此解答。A项，ZX3、ZX分别为NH3、NH，NH3、NH的电子数均为10，但质子数分别为10、11，错误；B项，M为H2O或H2O2，H2O2的热稳定性较差，且具有强氧化性，错误；C项，该化合物中，H原子满足最外层2电子稳定结构，C、N、O原子满足8电子稳定结构，正确；D项，H、C、N、O形成的化合物可能为离子化合物，如醋酸铵、碳酸铵等，错误；故选C。答案：C13(2020茂名综合测试)一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为
20、120号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()AWX是共价化合物B原子半径：WZYC最高价氧化物对应的水化物的酸性：QYZ，错误；C项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，根据氧化性：SC，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：QY，错误；D项，Z和X、Y、W、Q形成的二元化合物均在两种及以上：H2O、H2O2；CO、CO2；SO2、SO3；K2O、K2O2；正确。答案:D14(2018全国卷)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子
21、最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸解析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，则A项，氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O
22、7、ClO2，正确；B项，过氧化钠中含有离子键和共价键，错误；C项，N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，错误；D项，亚硝酸为弱酸，错误。答案：A15(2018全国卷)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同解析：黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A项，同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半径最大，错误；B项，HCl是强酸，HF是弱酸，所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的，错误；C项，ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，错误；D项，标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，正确。答案：D
