1、山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（ ）A该生产过程会产生污染 B反应中
2、的氧化剂是NaNO2C整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应均是氧化还原反应2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L lmolL1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NAB7g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为NAC常温时，10L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH的数目为02NAD05molL1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为15NA3现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D A、1m ol B、0
3、5mol C、0275mol D、025mol4下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C明矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：Na+、K+、SiO32、SO32-BpH1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、FC与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D01mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-6（只重点班做）根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（
4、）Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2 BCl2 Fe3+ I2 H2SCFe3+ Cl2 H2S I2 DCl2I2Fe3+ H2S7在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol8下列反应中，不属于氧化还原反应的是A锌和硫酸反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2B碳酸钙和盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O
5、C过氧化钠和水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2D铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4=FeSO4Cu9下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述正确的是( )A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B、等质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大D、物质的量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2:110将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的
6、质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V75mlC参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol11向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产
7、物D上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO212研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2硫酸有下列变化：潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶硫化氢通入浓H2SO4中浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中，加热制取HF 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是( )A B C D13氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：（1）方法一 直接氮化法：
8、在13001400 时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si2N2Si3N4（2）方法二 可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为_。（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是_。（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_。.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：已知：X、高纯硅、原料B的主要
9、成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：_（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。 14（16分）Fe2和I是两种常见的还原性离子。（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_（2分）；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_（2分）。（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2和I的还原性强弱。提出假设：假设1：Fe2还原性强于I；假设2：_（1分）设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：
10、3 molL1 H2SO4、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤（6分）预期现象与结论（2分）步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_ _现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2：_（3）利用（2）中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_。（3分）15原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P
11、原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同原子轨道的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_；(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_；氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。16下表为元素周期表的一部分。碳氮YX
12、硫Z回答下列问题:（1）X元素在周期表中的位置为 ，表中元素原子半径最小的是_(填元素名称)。（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；a. Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b. 在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为 。（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是 。（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1:1的二元离子化合物，写出
13、该化合物的电子式 ，该化合物中的化学键类型有 。（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式 。17高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)=2SO2(g)O2(g)2H2O(g) H=+ 550 kJ/mol，它由两步反应组成：iH2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H=+177kJ/moliiSO3(g)分解。(1)SO3(g)分解的热化学方程式为_。(2)工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_。(3)
14、反应ii的S_0(填 “”、 “；（4）；（5）压强L2L1（6）1/18mol/L18（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；（2）阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；防止MgCl2水解；（3）第一次吹出的Br2浓度太低，分离浪费原料，SO2吸收主要起到富集作用；Cl2Br2SO2（4）3Br2+3CO32-5Br-+BrO-3+3CO2；蒸馏19(1)第三周期第A族；Al4C3(2)Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3(3)Al2O3 ；在干燥的氯化氢气流中加热蒸干(4)光照；(5)2Al2O3+6C= Al4C3+3CO2；1:120（1）（2）（酚）羟基、羧基（3）酯化反应（或取代反应）（4）
